CONTEÚDO
LIGAÇÃO COVALENTE
PROFº : Eudes R. Santos
1- LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL:
Na ligação covalente, ao contrário do que
acontece na iônica, nenhum dos participantes apresenta
tendência a doar elétrons. Assim, os elementos que fazem
ligações covalentes são os não-metais e o hidrogênio
ligado a esses átomos. Na Ligação Covalente ou
Molecular para que os dois átomos ligantes completem o
Octeto, admite-se que eles compartilhem 1 ou mais pares
eletrônicos, para que ambos alcancem a estabilidade.
Considere um átomo de cloro. Ele não é
estável isoladamente, pois possui sete elétrons na
camada de valência, logo compartilha elétrons com
outro átomo de cloro para ficar estável.
Fórmula eletrônica
(fórmula de Lewis)
Cl
Fórmula
estrutural
Cl
Cl
Cl
Fórmula
molecular
Cl2
Uma situação parecida acontece com o
hidrogênio, que, possuindo apenas um elétron, necessita
de mais um para ficar com a eletrosfera semelhante à do
hélio.
Fórmula eletrônica
(fórmula de Lewis)
H
Fórmula
estrutural
H
H
H
Fórmula
molecular
H2
O oxigênio (16) necessita compartilhar dois
elétrons para completar o octeto. Já o nitrogênio (15)
necessita compartilhar três.
Fórmulas eletrônicas
(fórmula de Lewis)
Fórmulas
estruturais
Fórmulas
moleculares
O
O
O
O
O2
N
N
N
N
N2
O
C
O
O
C
O
CO2
O número de ligações covalentes que um átomo
faz é chamado de valência desse átomo. Assim, por
exemplo, H e Cl são monovalentes; O é bivalente; N é
trivalente; C é tetravalente.
É importante que você perceba as diferenças
fundamentais entre a ligação iônica e a ligação covalente.
Na ligação iônica elétrons são transferidos, formando
cátions e ânions que se unem, compondo um retículo
cristalino iônico. Nessa estrutura, os íons se acham
fortemente ligados, constituindo um sólido. Já na ligação
covalente os átomos não doam nem recebem elétrons,
não ocorrendo a formação de íons. Os átomos se unem
em moléculas, compartilhando elétrons.
2- LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA OU COORDENADA:
Nesta ligação o par eletrônico compartilhado é
formado pela “doação” de elétrons por apenas um dos
átomos ligantes. A ligação covalente dativa ocorre através
do "empréstimo" de um par de elétrons.
Para que um átomo possa “emprestar” um par de
elétrons para efetuar a ligação covalente dativa, este
átomo tem que estar estável (octeto completo). A ligação
dativa é representada por uma seta ( ). Veja alguns
exemplos:
EXEMPLO1: Gás Ozônio (O3)
EXEMPLO2: Dióxido de Enxofre (SO2)
EXEMPLO3: Monóxido de Carbono (CO)
OBS: Existem compostos (BeH2, BF3, SF6, PCl5 e NO2)
Na molécula de O2 há duas ligações covalentes ou
uma ligação covalente dupla; na molécula de N2 há três
ligações covalentes ou uma ligação covalente tripla.
Os quatro exemplos que apresentamos envolvem
moléculas de substâncias simples. Moléculas de
substâncias compostas são também formadas por átomos
que se unem por meio de ligações covalentes.
Fórmulas eletrônicas
(fórmula de Lewis)
H
H
Fórmulas
estruturais
H
Cl
O
H
H
Cl
O
Fórmulas
moleculares
HCl
H
H2O
que não obedecem a Teoria do Octeto. A existência
destes compostos é explicada através da Teoria da
Hibridação de Orbitais Atômicos, porém no nível de
Ensino médio esta teoria não será abordada.
3FÓRMULAS
ESTRUTURAIS
COMPOSTOS TERNÁRIOS
Ácido Fosfórico (H3PO4)
DE
ALGUNS
FR
Ácido Nítrico (HNO3)
Ácido Clórico (HClO3)
03. Somando-se o número de ligações covalentes dativas
das moléculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor
igual a:
a) 4
b) 6
c) 8
d) 5
e) 7
4-PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS MOLECULARES
- pontos de fusão e de ebulição baixos, quando
comparados aos das substâncias iônicas;
- nas condições ambientes, podem ser encontrados nos
estados gasoso, líquido e sólido;
- quando puros, não conduzem a corrente elétrica em
nenhum estado físico;
- poderão conduzir a corrente elétrica, quando em solução
aquosa, dependendo de haver ou não a formação de íons
na solução.
01. (UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado
industrialmente por meio da reação entre o monóxido de
carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do
fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples
b) uma ligação dupla e três ligações simples
c) duas ligações duplas e duas ligações simples
d) uma ligação tripla e duas ligações simples
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
02. A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o
monóxido de carbono (CO), produzido pela queima de
combustível dos veículos, e o ozônio (O3) são
responsáveis
pelo
florescimento
excessivo
das
quaresmeiras na cidade de São Paulo.
As afirmativas abaixo referem-se ao ozônio (O3) e ao
monóxido de carbono (CO).
I- O monóxido de carbono é formado por duas ligações
covalentes normais e uma dativa.
II- As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na
molécula de ozônio são iônicas.
III- O ozônio é formado somente por ligações covalentes
normais.
IV- A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2
normais.
As afirmativas CORRETAS são:
a) II e IV.
b) I e II.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.
04. As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do
dióxido de carbono (CO2) possuem diferenças nas suas
estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta:
Dados:C (Z = 6); O (Z = 8)
a) CO tem ligações iônicas e CO2 ligações covalentes
b) CO tem duas ligações covalentes simples e CO 2 tem
duas ligações covalentes simples e duas dativas.
c) ambas possuem duas ligações covalentes dativas
d) CO possui duas ligações covalentes simples e uma
dativa e CO2 possui quatro ligações covalentes simples
05. (FEI-SP) Dentre os compostos a seguir, indique qual
deles apresenta apenas ligações covalentes normais:
a) SO3
b) NaC 
c) NH3
d) O3
e) H2SO4