Ligações Químicas
Profº Diego C. Abreu
Na natureza, as substâncias buscam um estado energético mais estável,
ou seja, de menor energia
Regra do octeto
Os átomos, ao se combinarem,
tenderão a adquirir a configuração do
gás nobre mais próximo, que é de oito
elétrons na última camada (octeto)
para atingir a estabilidade.
Regra do Octeto
 Descrição: O átomo adquire
estabilidade ao completar oito elétrons
camada de valência, imitando os gases
nobres.
Configuração Geral: ns2 np6

  
Obs. Esta regra só é válida para os
elementos representativos. Exceção para o
H, Li, B e Be.
Regra do Dueto
 Descrição: O átomo adquire
estabilidade ao completar a camada de
valência com dois elétrons, imitando o gás
nobre - He.
Configuração Geral: ns2

Obs. Esta regra só é válida para os
elementos representativos: H, Li, B e Be.
Um símbolo de Lewis é um símbolo no qual os elétrons da camada de
valência de um átomo ou de um íon simples são representados por
pontos colocados ao redor do símbolo do elemento. Cada ponto
representa um elétron.
17Cl
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl
C.V.= 7e
Cl
17
1s2 2s2 2p6 3s23p6
Cl
C.V.= 8e
Repare nos exemplos acima que o cloro possui sete elétrons de
valência, enquanto que o íon cloreto, oito.
LIGAÇÃO IÔNICA
 Definição: elétrons são transferidos de um
átomo para outro dando origem a íons de cargas
contrárias que se atraem.
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11)  1s2 ,2s2, 2p6, 3s1
Cl ( Z = 17)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Na
Cl
Na+
Cl-
Ligação Iônica
Configuração dos Átomos:
Na
Cl
Ligação Iônica
Transferência do elétron:
Na
Cl
Ligação Iônica
Formação dos íons:
Na+
Cl-
Ligação Iônica
Atração Eletrostática:
Na+
Cl-
Estrutura cristalina do NaCl sólido
Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro
(ametal)
20Ca
- ( tende a ceder 2 elétrons)
17Cl
– (tende a receber um elétron)
oo
o
x
Ca x
Cl
oo
+
o
o
oo
o
Cl
oo
[ Ca]
2+
oo
]
+ 2 [ Cl
oo
o
o
CaCl2
x
o
o
o
Quem perde e quem recebe
elétrons?
Família
Carga dos íon
1A
+1
2A
+2
3A
+3
5A
-3
6A
-2
7A / H
-1
PERDE ELÉTRONS
METAIS
GANHA ELÉTRONS
AMETAIS
Fórmula dos Compostos Iônicos
[A]
[B ]
+X
-Y
Y
X
 Cargas = + xy – xy = zero
Exemplos:
Ca+2 + Br-1  CaBr2
Al+3 + S-2
 Al2S3
Mais exemplos
a) K+Cl-  KCl
b) Ca+2I-1  CaI2
c) Al+3S-2  Al2S3
d) Fe+3O-2  Fe2O3
Características dos compostos iônicos
 São sólidos nas condições ambiente;
 Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;
 Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou
em solução aquosa, devido à presença de íons livres.
Ligação Covalente
 Definição: A ligação covalente comum
baseia-se no compartilhamento de um ou mais
pares de elétrons, onde cada átomo envolvido
na ligação contribui com 1 elétron para a
formação do par eletrônico
Exemplo: formação do cloro – Cl2.
Cl ( Z = 17)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Cl
Cl
Possui 7 elétrons
na camada de
valência
Ligação covalente
Configuração dos Átomos:
Ligação Covalente
Atração Quântica:
Representação da ligação
covalente
O
O
Fórmula eletrônica
ou de Lewis
O2
Fórmula Molecular
O=O
Fórmula Estrutural
Exercício
As ligações abaixo estão representadas em sua
fórmula molecular, faça a representação de Lewis e
a representação estrutural:
a) F2
b) O2
c) N2
d) CO2
e) HCl