TAREFA DA SEMANA DE 28 DE ABRIL A 02 DE MAIO
QUÍMICA – 3ª SÉRIE
1. (Ita) Considere a reação química representada pela seguinte equação:
4NO2 (g) + O2(g)
2N2O5(g)
Num determinado instante de tempo t da reação, verifica-se que o oxigênio está sendo consumido a
uma velocidade de
2,4 × 10-2 molL-1s-1. Nesse tempo t, a velo cidade de consumo de NO2 será de
a) 6,0 × 10-3 molL-1s-1.
b) 1,2 × 10-2 molL-1s-1.
c) 2,4 × 10-2 molL-1s-1 .
d) 4,8 × 10-2 molL-1s-1.
e) 9,6 × 10-2 molL-1s-1.
2. (Pucmg) Considere a seguir o diagrama energético de uma reação:
O valor representado por A corresponde:
a) à energia de ativação da reação.
b) à entalpia da reação.
c) à entropia da reação.
d) à velocidade da reação.
3. (Pucpr) Os chamados vinhos de novas latitudes, como, por exemplo, os vinhos brasileiros produzidos
no Nordeste, têm obtido destaque segundo a opinião de especialistas do mundo todo. Uma classe de
compostos bastante interessante e comumente encontrada nos vinhos (em especial nos tintos) é a
chamada polifenóis. Dentre várias substâncias dessa classe, pode-se destacar o resveratrol, uma
fitoalexina (antibiótico sintetizado por vegetais) que aparentemente mimetiza diversos efeitos
bioquímicos da restrição calórica.
A velocidade de sua decomposição no organismo humano pode ser expressa pela equação:
V = [res]2 / pH
em que [res] corresponde à concentração de resveratrol (mol L-1).
Assim, pode-se AFIRMAR que, quanto mais básico for o meio,
a) Ocorre a aceleração de sua decomposição.
b) Menor será a quantidade de resveratrol decomposto por unidade de tempo.
c) Maior será a produção de vinho.
d) Será menor a ação antibiótica do resveratrol.
e) Maior o consumo de vinho.
4. (Ufrgs) A figura a seguir representa o esquema energético de uma reação genérica reversível,
processo simples realizado em uma única etapa e que pode ocorrer sem catálise (linha cheia) ou com
catálise (linha tracejada).
Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações.
I - A reação direta é endotérmica.
II - A reação inversa é mais rápida na presença de catalisador.
III - O rendimento da reação direta é aumentado com o uso do catalisador.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas I e II.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
5. (G1 - utfpr) Observe a propaganda desse medicamento:
"O nosso produto é o primeiro analgésico de paracetamol em comprimidos efervescentes no Brasil. É
absorvido duas vezes mais rápido pelo organismo".
Se ele é absorvido duas vezes mais rápido, isso implica que a velocidade da reação do princípio ativo é
maior do que quando se utiliza um comprimido não efervescente. Isso está relacionado a qual fator de
influência da velocidade de reação?
a) Temperatura.
b) Catalisador.
c) Luz.
d) Estado físico dos reagentes.
e) Superfície de contato.
6. (Ufrgs) A reação NO2(g) + CO(g)  CO2(g) + NO(g) possui uma lei cinética v = k[NO2]2.
Considere o quadro a seguir, que apresenta os dados relativos a situações experimentais com essa
reação.
Velocidade
[NO2] inicial
[CO] inicial
mol/L
mol/L
1
0,01
0,02
0,001
2
0,02
0,01
v2
Experimento
inicial
mol.L-1.min-1
A análise desses dados permite determinar que a constante de velocidade k, em L mol-1 min-1, e a
velocidade v2, em mol L-1 min-1, são, respectivamente,
a) 0,1 e 0,001.
b) 0,1 e 0,002.
c) 0,1 e 0,004.
d) 10 e 0,002.
e) 10 e 0,004.
7. (Uece) A ação anestésica do clorofórmio (CHCℓ3) dá-se por esse ser muito volátil. Dessa forma, ele
absorve calor da pele, a qual tem temperatura diminuída, então os nervos sensitivos, que mandam as
informações ao cérebro, ficam inativos e a sensação de dor e diminuída. A tabela a seguir apresenta os
dados de três experimentos da reação química dada por:
CHCℓ3(g) + Cℓ2(g)  CCℓ4(g) + HCℓ(g).
Usando esses dados, assinale o correto.
a) A lei da velocidade é: v = k[CHCℓ3][Cℓ2].
b) A reação é de segunda ordem em relação ao clorofórmio.
c) O valor da constante de velocidade é k = 5 × 103 (mol/L)-1/2 s-1.
3
d) A reação é de ordem três meios   em relação ao cloro.
2
8. (Pucrj) Considere a reação de decomposição do aldeído acético, CH3CHO, indicada a seguir:
CH3CHO(g)  CH4(g) + CO(g)
A lei de velocidade da reação, a uma temperatura definida, é:
v = 0,045[CH3CHO]2 onde 0,045 é a constante de velocidade.
Assinale a alternativa a seguir que indica a razão v1/v2, onde v1 é a velocidade de reação quando a
concentração inicial de CH3CHO for 0,050 mo L-1 e v2 é a velocidade de reação quando a concentração
inicial de CH3CHO for 0,025 mo L-1.
a) 1
b) 2
c) 2,5
d) 4
e) Zero