TECNICO I-I
ANÁLISE QUÍMICA
ORIENTAÇÕES AO CANDIDATO
— A Prova Escrita de cada cargo/perfil de Técnico valerá 10 (dez) pontos e será composta por 10 (dez)
questões discursivas, 1 (uma) para cada tema do respectivo cargo/perfil, valendo 1 (um) ponto cada questão.
— A Comissão Examinadora terá 2 (duas) horas para elaboração da prova. A Prova Escrita será aplicada aos
candidatos imediatamente após sua elaboração.
— Confira se seus dados indicados no caderno de respostas estão corretos. Se notar qualquer divergência,
notifique imediatamente o Fiscal/Chefe Local. Terminada a conferência, efetue a desidentificação do caderno
de respostas destacando a parte onde estão contidos os seus dados.
— A Prova Escrita terá a duração de 3 horas, incluindo o tempo gasto para a transcrição da área reservada
para rascunho para a área reservada para a resposta.
— Somente será objeto de correção da Prova Escrita o que estiver contido na área reservada para a resposta.
NÃO será considerado o que estiver contido na área reservada para rascunho.
— O caderno de respostas NÃO pode ser amassado, dobrado, manchado ou conter qualquer forma de
identificação do candidato.
— Use somente caneta esferográfica azul ou preta, serão consideradas não válidas as provas ou trechos da
prova que forem ilegíveis ou com rasuras.
— Para a realização da Prova Escrita será distribuído um caderno de respostas (contendo área reservada para
rascunho e área reservada para a resposta), elaborado para esse fim, não sendo permitido o uso de qualquer
outro papel ou folha diferente do material disponibilizado;
— Os candidatos, durante a Prova Escrita, NÃO poderão fazer qualquer tipo de consulta, seja a legislação ou
qualquer material bibliográfico.
— Após 01 hora do início da Prova Escrita, o candidato poderá deixar a sala de prova entregando ao fiscal o
caderno de respostas o caderno de perguntas, sem qualquer tipo de identificação. (Assinatura, rubrica, sinal,
etc.), porém os 03 últimos só poderão sair juntos.
— Não será permitida, durante a realização da prova, a comunicação entre os candidatos, a utilização de
aparelhos celulares ou similares, de máquinas calculadoras ou relógios, sendo eliminado do processo o
candidato que descumprir esta determinação.
— O candidato NÃO poderá levar consigo o caderno de questões.
— O Resultado Preliminar da Prova Escrita será divulgado no dia 23 de outubro de 2012.
AGUARDE O AVISO PARA INICIAR SUA PROVA,
MANTENHA A CALMA E
BOA SORTE.
TÉCNOI-I
ANÁLISE QUÍMICA
QUESTÃO 1
É necessário analisar com rigor o elemento cálcio presente em uma amostra sólida friável, de aspecto heterogêneo e
higroscópica, constituída por uma mistura de cloreto de cálcio e carbonato de cálcio.
Apresente a sequência de procedimentos e equipamentos necessários para se obter a amostra apropriada à referida
determinação, justificando a ordem apresentada.
QUESTÃO 2
O Sistema Internacional (SI) de Unidades é adotado por praticamente todos os países. Nesse sistema são definidas sete
grandezas físicas básicas ou fundamentais e as suas unidades:
Grandeza
Comprimento
Massa
Tempo
Corrente elétrica
Temperatura
Quantidade
de matéria
Intensidade luminosa
Unidade
metro
quilograma
segundo
ampère
kelvin
mol
Símbolo
m
kg
s
A
K
mol
candela
cd
As outras unidades são derivadas destas unidades básicas.
Dê o nome e o símbolo da unidade SI para a pressão e escreva sua dimensão em função das unidades básicas.
QUESTÃO 3
Em uma manipulação laboratorial foram dissolvidos 8,00 g de hidróxido de sódio sólido em 200 mL de uma solução
2,00 mol L-1 de ácido nítrico. Em seguida, o volume da solução foi ajustado para 2,00 L.
Escreva a reação química ocorrida no processo e calcule o valor do pH e do pOH da solução após o ajuste final do
volume.
Dados:
Massas atômicas em u.a.: Na= 23,0 ; N= 14,0 ; O= 16,0 ; H=1,00
QUESTÃO 4
A identificação e a aplicação de vidraria e equipamentos de laboratório são importantes para uma manipulação correta
no preparo de soluções.
Descreva, utilizando os equipamentos e vidrarias comuns de laboratório, a preparação de 500 mL de solução aquosa de
cloreto de potássio (KC), com concentração igual a 0,200 mol L-1, a partir de cloreto de potássio anidro e água destilada.
Dados:
Massas atômicas em u.a.: K= 39,0 ; C= 35,5
2
TÉCNOI-I
ANÁLISE QUÍMICA
QUESTÃO 5
Uma dada amostra constituída de polímeros orgânicos e pigmentos brancos inorgânicos foi submetida à calcinação ao
ar, cuja perda de massa é representada pelo gráfico abaixo (percentual de perda de massa contra a temperatura).
a) Que informações se podem tirar a partir do perfil do gráfico observado? Identifique o componente da amostra
responsável por tal perfil.
b) A amostra final é constituída por uma mistura de carbonatos de cálcio, sódio e bário. Indique como digerir essa massa
final e apresente o esquema de separação que pode ser aplicado à separação desses metais.
QUESTÃO 6
A capacidade de troca de uma resina de troca iônica pode ser definida como o número de mol de sítios eletricamente
carregados por grama de resina seca. Uma resina de estireno divinilbenzeno modificada para obtenção de uma resina
de troca iônica com o grupamento
–SO3- é indicada para retenção de que tipo de espécies iônicas? Justifique.
QUESTÃO 7
Uma amostra de água foi analisada para identificar a presença de um dos seguintes íons: cloreto, brometo e iodeto. Com
base nos ensaios qualitativos e dispondo de tetracloreto de carbono, solução aquosa de hipoclorito de sódio e solução
aquosa de nitrato de prata em meio ácido, proponha ensaios químicos para identificação de cada um desses íons.
Dados:
ânion
CBrI-
Produto formado Cor do precipitado
branco
AgC
AgBr
AgI
3
amarelo
amarelo
TÉCNOI-I
ANÁLISE QUÍMICA
QUESTÃO 8
Para determinar o teor de ácido acético em uma amostra foi necessário utilizar uma solução de NaOH padronizada com
HC. Para se padronizar 20,00 mL da solução de NaOH 0,1 mol L-1 utilizou-se 22,00 mL da solução de HC 0,1000 mol
L-1. Na determinação da acidez total da amostra, uma alíquota de 25,00 mL consumiu 25,00 mL da solução padronizada
de NaOH.
a) Apresente vantagens e desvantagens dos métodos de análise gravimétrica e volumétrica.
b) Determine o teor de ácido acético nesta amostra.
Dado: massa molar do ácido acético: 60 g mol-1
QUESTÃO 9
Para realizar uma determinação do teor de Pb em óleo lubrificante por espectrometria de absorção atômica, 5,00 g da
amostra foram dissolvidos em um solvente orgânico e transferidos para um balão volumétrico de 20,00 mL. A solução
resultante foi aspirada em uma chama de ar-acetileno. A curva de calibração obtida para este elemento foi construída por
meio da adição de quantidades conhecidas deste metal. A curva de calibração obtida neste experimento está apresentada
abaixo e a absorvância obtida para a amostra foi 25,1 (Abs x100).
Calcule o teor (% m/m) de Pb na amostra de óleo.
QUESTÃO 10
Toda medida experimental possui uma certa incerteza que chamamos de erro experimental. O erro experimental pode
ser classificado em erro sistemático e erro aleatório. Após realizar um trabalho de campo, um analista construiu a tabela
abaixo com os resultados das análises (realizadas em triplicata) da concentração de ferro (μg L-1) em 3 amostras de água.
a) Dê um exemplo de erro experimental e identifique o tipo de erro.
b) Sabendo que águas com teores de ferro até 0,2 mg L-1 são consideradas aceitáveis para uso doméstico, diga se a
amostra 3 está com teor de ferro aceitável para uso doméstico. Expresse os resultados do teor de ferro pelo intervalo de
confiança, adotando t = 3,0 para 95% de confiança.
 s 
Dados: Intervalo de Confiança = X ± t  n  ;
Amostra
1
2
3
3 = 1,7 ; massa molar do Fe = 56 g mol-1
Média da Concentração
de Ferro (μg L-1)
3,6
3,4
3,3
4
Desvio padrão das análises
0,3
0,2
0,1