Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Comissão Permanente de Concurso Público
PR
CONCURSO PÚBLICO
• 23 / MAIO / 2010 •
ÁREA / SUBÁREA:
GABARITO • QUÍMICA
INSTRUÇÕES
01) Confira se os dados que identificam este caderno de prova estão corretos.
02) O caderno de prova deverá conter:
• 25 (vinte e cinco) questões objetivas.
03) A duração da prova será de 3h (três horas), incluindo o preenchimento da folha de
respostas.
04) A interpretação das questões é parte integrante da prova, não sendo, portanto,
permitidas perguntas aos fiscais.
05) A prova é INDIVIDUAL, sendo vedada a comunicação entre os candidatos durante
sua realização.
06) Será eliminado o candidato que utilizar material de consulta ou qualquer sistema de
comunicação.
07) Em cada questão, há somente uma resposta correta.
08) A folha de respostas deve ser entregue para o fiscal, juntamente com este caderno
de prova.
09) O candidato só poderá entregar o caderno de prova e a folha de respostas e retirarse da sala, depois de decorridos, no mínimo, 1 hora de seu início.
10) Ao receber sua folha de respostas, aja da seguinte forma:
a)verifique se os dados pré-impressos estão corretos;
b)assine no local indicado;
c) pinte, preenchendo por inteiro, com caneta esferográfica ponta média, tinta azulescura ou preta, o campo correspondente à alternativa que considera correta em
cada questão;
d)não a amasse, nem dobre.
ATENÇÃO:
• Utilize caneta, ponta média, de tinta azul-escura ou preta, para preencher
os campos solicitados.
• Marcar mais de uma alternativa anulará a resposta.
• Preencha assim:
11) Os dois últimos candidatos de cada sala deverão entregar suas folhas de resposta e
retirar-se do local simultaneamente.
2 • UTFPR • Concurso Público
CONHECIMENTOS
ESPECÍFICOS
D) Todos os sais de cloretos com os
cátions dos elementos citados no
texto são classificados como sais
solúveis.
QUESTÃO 01
E) A solução aquosa do cloreto de potássio terá
caráter básico acentuado.
Considerando a teoria da ligação de valência para o
(elementos pertencentes a família 17), podemos afirmar que a geometria
molecular e hibridação são, respectivamente:
QUESTÃO 04
A) trigonal e sp3d.
B) trigonal e sp3.
C) trigonal e sp2.
D) em T e sp3 d.
E) em T e sp3.
QUESTÃO 02
Considere a molécula de CO. De acordo com
a teoria do orbital molecular (TOM), podemos
afirmar que a molécula de CO é:
Dados: 6C e 8O.
A) diamagnética e apresenta 1 ligação
sigma e 2 ligações pi.
B) paramagnética e apresenta 1 ligação sigma
e 2 ligações pi.
C) diamagnética e apresenta 1 ligação sigma e
1,5 ligações pi.
D) paramagnética e apresenta 1 ligação sigma
e 1,5 ligações pi.
E) diamagnética e apresenta 0,5 ligação sigma
e 2,0 ligações pi.
QUESTÃO 03
Um efluente de uma indústria apresentou
os seguintes íons: cálcio, sódio, potássio, zinco,
magnésio, alumínio, cloreto e fosfato.
Com base no texto acima, assinale a alternativa correta.
A) O fosfato de potássio é um composto insolúvel em água.
B) A fórmula do fosfato de cálcio é Ca2(PO 4)3.
C) O sódio, potássio e cálcio pertencem à mesma família na classificação periódica.
Considere a reação de oxirredução entre
MnO 4– e Fe2+. Determine o balanceamento da
reação, sabendo que ocorre a transformação do
MnO 4– em MnO 2 e do Fe2+ em Fe3+.
De acordo com a reação iônica balanceada,
podemos afirmar que esta ocorre em:
A) meio neutro, a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis é 8.
B) meio ácido, a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis é 8.
C) meio ácido, a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis é 14.
D) meio básico, a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis é 14.
E) meio básico, a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis é 8.
QUESTÃO 05
Uma amostra de pirita, FeS2, com massa de
0,5588g, foi tratada quimicamente e o enxofre
precipitado na forma de BaSO 4. Após tratamento adequado, a massa de sulfato de bário obtida
foi 2,174g. A percentagem de enxofre na amostra original é igual a:
Massas molares (g/mol): Ba = 137, Fe =
56, S = 32 e O = 16.
A) 12,5%.
B) 28,4%.
C) 37,2%.
D) 53,4%.
E) 68,8%.
QUÍMICA • 3
QUESTÃO 06
Uma amostra de 21 g de NaOH impuro são
dissolvidos em água suficiente para 500 mL de
solução. Verifica-se, a seguir, que uma alíquota
de 25 mL dessa solução consome, na titulação,
12,5 mL de H2SO 4 1,0 mol/L. Qual a porcentagem de pureza do NaOH? Admita que as impurezas não reajam com o H 2SO 4.
Massas molares (g/mol): H = 1,0, O = 16,
Na = 23 e S = 32
A)
B)
C)
D)
23,81%.
39,68%.
47,62%.
68,93%.
Com os dados colhidos, o gráfico 1/C versus
tempo forneceu uma reta.
Com relação a essa reação, é INCORRETO afirmar que:
A) se trata de uma reação de 2 a ordem em relação ao HI.
B) a constante cinética é, aproximadamente,
igual a 30,0 L.mol–1.h–1.
C) considerando a concentração inicial de 1,0
mol.L–1, a meia-vida é de 2 min.
D) no tempo t = 5 min, a concentração de HI
fica reduzida a aproximadamente, 0,286
mol.L–1.
E) 60% da amostra inicial sofre decomposição após 1 min 20 s de reação.
E) 95,24%.
QUESTÃO 07
Um litro de solução de ácido nítrico foi preparado pela dissolução em água de 10 mL do
ácido concentrado, o qual apresenta 63,0% em
massa de HNO3, e densidade 1,42g/mL. A concentração, em mol/L, da solução preparada é:
QUESTÃO 09
O estudo cinético da reação
,
forneceu os seguintes dados:
Massas molares (g/mol): H = 1,0, N = 14,
O = 16.
A) 2,840.
B) 1,420.
C) 0,710.
Temperatura/oC
127
227
Constante
cinética(k)/s–1
6,0 . 10–7
4,8 . 10–3
Dados: R = 8,31 J.mol–1.K–1, e 8,99 = 8000.
D) 0,142.
A energia de ativação dessa reação é, aproximadamente:
E) 0,284.
A) 150 kJ.mol–1 .
QUESTÃO 08
Considere os dados referentes à variação
da concentração de decomposição do iodeto de
hidrogênio (HI) em função de tempo.
Tempo/min
Concentração do
HI/mol.L–1
0
1,000
1
0,667
2
0,500
4
0,333
6
0,250
15
0,118
20
0,091
B)
C)
D)
E)
100 kJ.mol–1.
70 kJ.mol–1.
30 kJ.mol–1.
20 kJ.mol–1.
4 • UTFPR • Concurso Público
QUESTÃO 10
Certas reações químicas são muito lentas quando realizadas em tubos de ensaio, no laboratório.
Mas são rápidas quando processadas por organismos vivos, como, por exemplo, a digestão. Isto
ocorre porque os organismos vivos apresentam enzimas que aceleram essas reações. Com relação a
este fato, podemos afirmar, corretamente, que:
A) as enzimas aceleram as reações biológicas por conseguirem aumentar a energia de ativação do
processo.
B) as enzimas tornam as reações mais rápidas por aumentarem a temperatura com que as mesmas
ocorrem no organismo.
C) as velocidades das reações tornam-se mais rápidas porque as enzimas atuam,
no organismo, como catalisadores biológicos.
D) as velocidades aumentam porque as enzimas são consumidas, ao reagirem com os alimentos
ingeridos, originando as proteínas necessárias para o organismo.
E) as velocidades das reações aumentam porque as enzimas aumentam a concentração dos reagentes no processo.
QUESTÃO 11
A análise qualitativa de cátions é dividida em grupos, em que o grupo III é constituído pelos
cátions dos metais Fe,
, Cr, Ni, Co, Zn e Mn. Considerando os produtos de solubilidade (Kps), a 25
o
C, dos hidróxidos de alguns destes cátions, tabelados a seguir,
Hidróxidos
Kps
Fe(OH)3
2.10–39
(OH)3
1.10–31
Co(OH) 3
Ni(OH)2
Zn(OH) 2
2,7.10–16
6.10–18
1,0.10–15
o pH em que se inicia a precipitação de Co(OH)3 em uma solução 0,01 mol/L em Co3+, terá que ser:
Dado: 100,48 = 3.
A) menor que 9,48.
B) maior que 9,48.
C) menor que 4,52.
D) igual a 4,52.
E) menor que 7,00.
QUESTÃO 12
Sabendo-se que:
para o cloreto de prata – K ps =2,0.10–10;
para o equilíbrio de formação do íon complexo diaminprata(I) – Kf = 2,0.106 e
para a ionização da base fraca NH3 – K b = 1,8.10–5.
A solubilidade molar do cloreto de prata em solução aquosa 0,5 mol.L–1 em NH3 é:
Obs.: Quando for pertinente, usar as devidas aproximações em termos de balanço de massa.
A) 1,0.10–2 mol.L–1 .
B)
C)
D)
E)
1,0.10–4 mol.L–1.
5,0.10–5 mol.L–1.
5,0.10–7 mol.L–1.
7,0.10–7 mol.L–1.
QUÍMICA • 5
QUESTÃO 13
QUESTÃO 15
Considere as entalpias padrão de formação
(kJ.mol–1) e as entropias padrão (J.K–1.mol–1) das
seguintes substâncias:
Dados os potenciais padrão de redução:
Mg2+(aq) + 2 e –
Ag+(aq) + e–
Substância
Entalpia
Entropia
C2H2(g)
226
201
CO2(g)
–394
214
H2O(l)
–286
70
O2(g)
0,0
205
Mgo
Eo = –2,36 V
Ago
Eo = +0,80 V
Para a descarga da pilha abaixo, nas condições padrão,
o
Ag
Mg
o
Para a combustão do etino (acetileno), a
298 oC, os valores da entalpia e da entropia, são:
A) ∆H = –1300 kJ,
∆S = +215,5 J.K–1.mol–1.
B) ∆H = – 1300 kJ,
J.K–1 .mol–1 .
C) ∆H = –848 kJ,
D) ∆H = –848 kJ,
E) ∆H = –848 kJ,
DS = –215,5
∆S = +1211,5 J.K–1.mol–1.
∆S = –1211,5 J.K–1.mol–1.
∆S = +297 J.K–1.mol–1.
QUESTÃO 14
O nitrito de sódio, NaNO2, é um dos aditivos mais utilizados na conservação dos alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está
presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns
estudos indicam que a ingestão deste aditivo
pode proporcionar a formação, no estômago, de
ácido nitroso e este desencadear a formação de
metabólitos carcinogênicos.
Sabendo que, a 25 oC, a constante de
ionização do HNO2 é 5 x 10–4, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 x 10–2 mol.L–1,
nesta temperatura, é:
A) 12.
B) 10.
C) 8.
D) 6.
E) 4.
+
Ag
N O3 -
NO3 -
Mg
2+
é correto afirmar que:
A) a semireação de redução é
Mg2+ + 2 e –
Mgo.
B) o eletrodo de prata é o ânodo.
C) os elétrons fluem, através do condutor externo, do eletrodo de prata para o eletrodo
de magnésio.
D) o eletrodo de magnésio é o polo negativo da pilha.
E) o potencial da pilha é 1,56 V.
6 • UTFPR • Concurso Público
QUESTÃO 16
QUESTÃO 18
Considere os átomos hipotéticos neutros
M, Q, R e T no estado gasoso. Quando tais átomos recebem um elétron cada um, as configurações eletrônicas no estado fundamental de seus
respectivos ânions são dadas por:
O acidente nuclear ocorrido em Chernobyl
(Ucrânia), em abril de 1986, provocou a emissão radioativa predominantemente de Iodo-131
(meia-vida = 8,1 dias) e Césio-137 (meia-vida =
30 anos).
M–(g): [gás nobre] ns 2 np6 nd10 (n+1)s2 (n+1)p6
Assinale a opção correta que melhor apresenta os respectivos períodos de tempo para que
a radioatividade provocada por esses dois elementos radioativos decaia para 1% dos seus respectivos valores iniciais.
Q–(g): [gás nobre] ns 2 np6
R–(g): [gás nobre] ns 2 np6 nd10 (n+1)s2 (n+1)p3
T –(g): [gás nobre] ns 2 np3
Dados: ln 100 = 4,6; ln 2 = 0,69.
Nas configurações acima, [gás nobre] representa a configuração eletrônica no diagrama
de Linus Pauling para o mesmo gás nobre, e n
é o mesmo número quântico principal para todos os ânions.
A) 74 dias e 296 anos.
B) 68 dias e 274 anos.
C) 61 dias e 235 anos.
Baseado nessas informações, é correto afirmar que:
D) 54 dias e 201 anos.
A) o átomo neutro T deve ter maior afinidade
eletrônica que o átomo neutro Q.
B) o átomo neutro M deve ter maior afinidade
eletrônica que o átomo neutro Q.
C) o átomo neutro T deve ter maior afinidade eletrônica que o átomo neutro R.
D) o átomo neutro R deve ter a maior energia
de ionização entre eles.
E) o átomo neutro M deve ter a maior energia
de ionização entre eles.
E) 45 dias e 189 anos.
QUESTÃO 19
Uma tubulação de aço enterrada em solo
de baixa resistividade elétrica é protegida
catodicamente contra a corrosão, pela aplicação
de corrente elétrica proveniente de um gerador
de corrente contínua.
Considere os seguintes parâmetros:
I) área da tubulação a ser protegida:
480 m 2;
II) densidade de corrente de proteção:
10 mA.m –2.
QUESTÃO 17
Foi observada a reação entre um composto
orgânico X e uma solução aquosa de
permanganato de potássio, a quente, ocorrendo
um aumento do pH da solução e a formação de
um composto Y sólido. Após a separação do composto Y e a neutralização da solução resultante,
verificou-se a formação de um composto Z pouco solúvel em água.
Considere que a polaridade do sistema de
proteção catódica seja invertida pelo período de
1 hora. Admitindo que a corrente total fornecida
pelo gerador será utilizada no processo de corrosão da tubulação, a massa de ferro consumida
nesse processo, determinada em função de íons
Fe2+(aq), será de:
Dado: Massa molar do ferro = 56 g.mol–1
Assinale a opção que melhor representa o
grupo funcional do composto orgânico X.
A) 5 gramas.
A)
B)
C)
D)
B)
C)
D)
E)
Ácido carboxílico.
Éster.
Amina.
Éter.
E) Álcool.
4 gramas.
3 gramas.
2 gramas.
1 grama.
QUÍMICA • 7
QUESTÃO 20
QUESTÃO 22
O sangue contém diversos sistemas ácidobase que tendem a manter o pH constante a
cerca de 7,40. Um dos sistemas de tamponamento é formado pelo par H 2CO3/HCO3–. Sabendo que a constante de ionização do ácido carbônico vale Ka = 4,4 x 10–7, a relação [HCO3–]/
[H2CO3] no sangue para que o pH seja 7,40 é
igual a:
Assinale a alternativa que contém substâncias que costumam ser os principais componentes dos fermentos químicos encontrados em supermercados.
Dado: 10–7,40 = 4 x 10–8.
A) 10.
A) Ácido acético e bicarbonato de bário.
B) Ácido acético e carbonato de cálcio.
C) Ácido tartárico e bicarbonato de sódio.
D) Ácido fórmico e bicarbonato de sódio.
E) Ácido tartárico e carbonato de bário.
B) 11.
C) 12.
D) 13.
E) 14.
QUESTÃO 23
QUESTÃO 21
Para determinar o valor da Constante de
Faraday empregou-se uma célula eletrolítica
construída pela imersão de duas chapas de prata em uma solução aquosa de nitrato de prata.
O conjunto é ligado a uma fonte de corrente
contínua em série com um amperímetro. Durante certo intervalo de tempo “t” verificou-se que
pelo circuito passou uma corrente elétrica constante de valor “i”. Neste período de tempo “t” foi
depositado no cátodo uma massa “m” de prata,
cuja massa molar é representada por “M”. Admite-se que a única reação eletroquímica que ocorre
no cátodo é a redução dos cátions de prata a
prata metálica.
Denominando a constante de Avogadro de
“NA ” e a área do cátodo imersa na solução de
“S”, a Constante de Faraday (F) calculada a partir desse experimento é igual a:
A)
.
B)
.
C)
.
D)
.
E) F = i.t.NA .
Assinale a alternativa que indica, respectivamente, o número de isômeros ópticos e o número de racematos (misturas racêmicas) do 2cloro-5-vinilciclopent-3-em-1-ol:
A) 18 e 8.
B) 16 e 16.
C) 4 e 2.
D) 8 e 4.
E) 8 e 8.
QUESTÃO 24
Entre as afirmações abaixo, assinale a INCORRETA.
A) Os íons 2He+, 3Li2+, 4Be3+, no estado gasoso,
são exemplos de “hidrogenóides”.
B) No átomo de hidrogênio (1H), os orbitais 3s,
3p e 3d têm a mesma energia.
C) No átomo de carbono ( 6C), os orbitais 3s, 3p
e 3d têm valores de energia diferentes.
D) A densidade de probabilidade de encontrar
um elétron num átomo de hidrogênio no
orbital 2p é nula num plano que passa pelo
núcleo.
E) As frequências das radiações emitidas pelo íon He + são iguais às emitidas pelo átomo de hidrogênio.
8 • UTFPR • Concurso Público
QUESTÃO 25
Em 1995, o elemento de número atômico 111 foi sintetizado pela transformação nuclear:
Esse novo elemento, representado por Rg, é instável. Sofre o decaimento:
Nesse decaimento, liberam-se apenas:
A) partículas β.
B) partículas α.
C) partículas α e partículas β.
D) nêutrons.
E) prótons.