Roteiro de Estudos
3° trimestre
Disciplina: Química – 1ª série
Professor: Ricardo Augusto Marques da Costa
O que devo saber:
Unidade 8: Relações de massa → Cap. 29: massa atômica, massa molecular,
constante de Avogadro, mol, massa molar
Unidade 9: Estudo dos Gases → Cap. 30: gases e suas transformações; Cap. 31:
equação de estado de um gás
- resumir o conteúdo contido no livro didático adotado (Saraiva) ajuda a entender
melhor o assunto, principalmente o assunto Mol e Gases, já que há inúmeros
cálculos e raciocínios lógicos.
- refazer alguns exercícios considerados modelos e prestar atenção ao
balanceamento e como faz a reação.
Relações de massa:
pág. 387 e 388 – aplicando conceitos
pág. 394 – trabalhando conceitos
Estudo dos gases:
págs. 409 – trabalhando conceitos.
págs. 414, 417, 422 – aplicando conceitos
págs 431 e 432 – aplicando conceitos
- assistir alguns vídeos na internet sobre mol e gases:
https://www.youtube.com/watch?v=YUEXUc24ixg (mol)
https://www.youtube.com/watch?v=JRZChgGLd_4 (gases)
O que devo estudar:
Estudar as diversas formas de relações de massas existentes, entendendo o
cálculo do número de mol e da constante de Avogadro.
Importante entender o uso de todas as fórmulas de gases existentes e, primordial,
é saber utilizar a equação de estado de um gás
Dicas:
- saber calcular a massa atômica através de diversos isótopos;
- calcular a relação de massas;
- calcular o número de moléculas e número de mol;
- entender as diversas transformações gasosas existentes;
- entender o uso da equação geral de estado de um gás.
Bons estudos! Sucesso!
Prof. Ricardo Costa
Exercícios de Revisão – entregar na data marcada na agenda de sala.
1 - O ácido acetilsalicílico, mais conhecido com o nome de aspirina, é um dos
medicamentos mais utilizados em todo o mundo. Sua fórmula molecular é C9H8O4.
Quantos mols há em um comprimido de 270 mg desse produto? (C=12; H=1; O=16)
2 – Considere as seguintes massas atômicas: H=1; O=16; Na=23; C=12; S=32;
Cl=35,5. Determine as massas moleculares das seguintes substâncias:
a) Ácido carbônico
b) Ácido sulfúrico
c) Ácido clorídrico
d) Hidróxido de sódio
3 – Determine a massa em gramas ou o número de mol de átomos existentes em:
a) 5,6g de Fe (massa molar = 56g/mol)
b) 0,25mol de Hg (massa molar = 200g/mol)
c) 10g de Ne (massa molar = 20g/mol)
4. (Ufpb 2012) Vidros de vasilhames contêm cerca de 80% de SiO2 em sua
composição. Assim, considerando esse percentual, é correto afirmar que, em 525 g
de vidro de vasilhame, a quantidade de matéria de SiO2 é: Dado: SiO2 = 60g/mol
a) 4 mol
b) 14 mol
c) 7 mol
d) 3 mol
e) 9 mol
5. (Ufpb 2011) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o
que equivale a 180 g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é
correto afirmar que essa quantidade de carboidrato corresponde a: (C=12, H=1,
O=16)
a) 2 mol
b) 1 mol
c) 3 mol
d) 0,5 mol
e) 4 mol
6. (Ueg 2011) Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de
determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por
exemplo. Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular
C19H38O , e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0  1012 g , o número
de moléculas existentes nessa massa é de aproximadamente:
Número de Avogrado: 6,0  1023 ; (C=12, H=1, O=16)
a) 1,7  1020
b) 1,7  1023
c) 2,1 109
d) 6,0  1023
7. (Unemat 2010) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule
a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água.
Dado: massa molecular da água é igual a 18 u.
a) 0,28 mol
b) 0,0028 mol
d) 1,27·1021 mol
e) 2,8·1023 mol
c) 0,056 mol
8. (Ufla 2010) O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis
pelo chamado efeito estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta.
Para cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera, o número de moléculas
de CO2 é aproximadamente: (C=12, O=16)
a) 1,2 . 1026
b) 2,0 . 102
c) 1,2 . 1029
d) 2,0 . 105