LISTA
HUMANAS
GRANDEZAS
1. (Pucmg 1999) Considerando que a taxa de glicose (C6H12O6) no sangue
de um indivíduo é de 90mg em 100mL de sangue e que o volume sanguíneo
desse indivíduo é 4 litros, o número de moléculas de glicose existente nos 4
litros de sangue é, aproximadamente, igual a:
a) 6,0 × 1023
b) 2,0 × 1021
c) 2,0 × 1023
d) 1,2 × 1022
24
e) 1,2 × 10
2. (Mackenzie 1999) Uma pessoa que tomar, de 8 em 8 horas, um comprimido
contendo 450mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4), terá ingerido, após 24
horas, um número de moléculas dessa substância igual a:
Dados:
massa molar do ácido acetilsalicílico=180g/mol
número de Advogado = 6,0 .1023
a) 10,8 . 1025
b) 2,7 . 1026
c) 4,5 . 1021
d) 1,2 . 1023
21
e) 1,5 . 10
3. (Ufv 2001) Considere 1,0 litro de álcool etílico (CH3CH2OH), cuja densidade
é 0,80 g.cm-3. O número de moléculas contidas em um litro desta substância é:
a) 6,0 × 1023
b) 1,0 × 1025
25
c) 2,8 × 10
d) 3,5 × 1022
22
e) 2,8 × 10
4. (Mackenzie 2001) Estudos apontam que a amônia (NH3) adicionada ao
tabaco aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Os cigarros
canadenses têm, em média, 8,5mg de amônia por cigarro, valor bem mais
baixo do que a média nacional.
Veja 29/05/96
A quantidade de mols de moléculas existentes em 8,5mg de amônia é igual a:
Dadas as massas molares (g/mol): N = 14; H = 1
a) 2,0 .103 mol de moléculas.
b) 5,0 . 10-4 mol de moléculas.
c) 5,1 . 1024 mol de moléculas.
d) 8,5 . 10-3 mol de moléculas.
e) 3,0 . 1023 mol de moléculas.
5. (Fgv 2000) Em um recipiente contendo 200g de água (H2O) foram
dissolvidos 15g de sacarose (C12H22O11). Considerando as massas molares
do carbono=12g.mol-1, hidrogênio=1g.mol- 1 e oxigênio=16g.mol-1, os
números de moles de água e de sacarose nesta solução são, respectivamente:
a) 10,2778 mol e 0,0408 mol.
b) 11,1111 mol e 0,0439 mol.
c) 10,2778 mol e 0,0439 mol.
d) 11,9444 mol e 0,0439 mol.
e) 11,1111 mol e 0,4390 mol.
6. (Mackenzie 2003) A quantidade de átomos de mercúrio, presentes num
termômetro que contém 2,0 g desse metal, é igual a:
Dado:
massa molar do Hg = 200 g/mol
a) 4,0.102
b) 1,2.1023
c) 2,4.1026
d) 1,5.1025
e) 6,0.1021
7. (Pucmg 2004) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases,
entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos
gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela
continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 x 1023 moléculas de monóxido de
carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é
igual a:
a) 12,8
b) 14,4
c) 26,8
d) 40,4
8. (Unesp 2004) Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos
do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas
comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi
cunhada com 8,00 g de "ouro 900", uma liga metálica que contém 90 % em
massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro - NA = 6,0.1023 - e
sabendo que a massa molar do ouro é 197 g.mol-1, pode-se afirmar que numa
dessas moedas existem
a) 22,4 átomos de ouro.
b) 7,2.103 átomos de ouro.
c) 6,0.1023 átomos de ouro.
d) 2,2.1022 átomos de ouro.
e) 7,2 átomos de ouro.
9. (Ufu 2004) Assinale a alternativa que contém o maior número de átomos.
a) 3,5 mols de NO2
b) 1,5 mols de N2O3
c) 4 mols de NO
d) 1 mol de N2O5
10. (G1 - cftce 2004) 3,01 × 1024 moléculas de oxigênio (O2) correspondem a
uma massa, em gramas, de oxigênio molecular igual a:
Dados:
Massa molar do Oxigênio = 16 g.mol-1
Constante de Avogadro = 6,02 × 1023 mol-1
a) 32
b) 64
c) 96
d) 128 e) 160
11. (G1 - cftce 2006) O ácido sulfúrico é um dos ácidos mais utilizados na
industria química. Uma amostra contendo 200 g de H2SO4 puro contém um
número total de quantos átomos? Dados: M(H2SO4) = 98 g/MOL. Número de
Avogadro: 6,02 × 1023.
a) 1,23 × 1024
b) 1,23 × 1023
c) 8,60 × 1023
d) 8,60 × 1024
e) 8,60 × 1022
12. (G1 - cftce 2006) Assinale a alternativa incorreta.
Uma amostra de 196 g de ácido fosfórico (H3PO4) contém:
Dados: M(H3PO4) = 98 g/mol
a) 124 g de fósforo
b) 128 g de oxigênio
c) 1,204 × 1024 moléculas
d) 9,632 × 1024 átomos
e) 3,612 × 1024 átomos de H
“Os preconceitos têm mais raízes do que os princípios.”
Maquiavel
LISTA
GRANDEZAS
13. (Unesp 2007) Como o dióxido de carbono, o metano exerce também um
efeito estufa na atmosfera. Uma das principais fontes desse gás provém do
cultivo de arroz irrigado por inundação. Segundo a Embrapa, estima-se que
esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsável pela emissão de cerca de 288
Gg (1Gg = 1 × 109 gramas) de metano por ano. Calcule o número de moléculas
de metano correspondente.
Massas molares, g . mol-1: H=1 e C=12. Constante de Avogadro = 6,0 × 1023.
14. (G1 - cftsc 2008) Qual massa total da mistura formada por 20,0 g de água
com 0,2 mol de glicose (C6H12O6)?
Dado: C6H12O6 = 180.
a) 18,2 g.
b) 20,2 g.
c) 200 g.
d) 58 g.
e) 56 g.
Resposta da questão 10:
[E]
Resposta da questão 11:
[D]
Resposta da questão 12:
[A]
Resposta da questão 13:
16 g ----- 6 × 1023 moléculas (CH4)
228 × 109 g ----- n
n = 1,08 . 1034 moléculas CH4.
Resposta da questão 14:
[E]
15. (G1 - cftsc 2008) O sulfato de cobre pentaidratado (CuSO4.5H2O) forma
cristais azuis. Quantos mols de água há em 100 g deste sal?
Considere as seguintes massas atômicas arredondadas: Cu = 64; S = 32; O =
16.
a) 1,8 mol.
b) 2,0 mol.
c) 4,0 mol.
d) 5,4 mol.
e) 1,0 mol.
Gabarito:
HUMANAS
Resolução:
1 mol de C6H12O6 ¾ 180 g
0,2 mol de C6H12O6 ¾ mglicose
mglicose = 36 g
mtotal = mágua + mglicose
mtotal = 20 g + 36 g = 56 g
Resposta da questão 15:
[B]
Resposta da questão 1:
[D]
Resposta da questão 2:
[C]
Resposta da questão 3:
[B]
Resposta da questão 4:
[B]
Resposta da questão 5:
[B]
Resposta da questão 6:
[E]
Resposta da questão 7:
[C]
Resposta da questão 8:
[D]
Resposta da questão 9:
[A]
“Os preconceitos têm mais raízes do que os princípios.”
Maquiavel