Redação e Química
LEIA COM ATENÇÃO
01. Só abra este caderno após ler todas as instruções e quando for autorizado pelos fiscais da sala.
02. Preencha os dados pessoais.
03. A prova consiste de uma REDAÇÃO e duas QUESTÕES DISCURSIVAS, que devem ser respondidas
inicialmente no rascunho e, em seguida, transcritas para a FOLHA DE REDAÇÃO e das QUESTÕES
DISCURSIVAS. Não assine a folha de redação.
04. A prova de QUÍMICA contém 16 (dezesseis) questões. Todas as questões desta prova são de múltipla
escolha, apresentando como resposta uma alternativa correta.
05. Ao receber a folha de respostas, confira o nome da prova, o seu nome e número de inscrição. Qualquer
irregularidade observada, comunique imediatamente ao fiscal.
06. Assinale a resposta de cada questão no corpo da prova e, só depois, transfira os resultados para a folha
de respostas.
07. Para marcar a folha de respostas, utilize apenas caneta esferográfica preta e faça as marcas de acordo
com o modelo (••••••••). A marcação da folha de respostas é definitiva, não admitindo rasuras.
08. Não risque, não amasse, não dobre e não suje a folha de respostas, pois isto poderá prejudicá-lo.
09. Os fiscais não estão autorizados a emitir opinião nem a prestar esclarecimentos sobre o conteúdo das
provas. Cabe única e exclusivamente ao candidato interpretar e decidir.
10. Se a Comissão verificar que a resposta de uma questão é dúbia ou inexistente, a questão será
posteriormente anulada, e os pontos a ela correspondentes, distribuídos entre as demais.
Nome:
Inscrição:
Identidade:
Órgão Expedidor:
Assinatura:
COMISSÃO DE PROCESSOS
SELETIVOS E TREINAMENTOS
(0xx81) 3412 0800
(0xx81)3412 0805
REDAÇÃO
Elabore um texto dissertativo, no qual você expresse sua opinião acerca do tema proposto abaixo. Apresente
argumentos que fundamentem o ponto de vista que você defende. Dê um título a seu texto.
Comunicar-se com objetividade, clareza e relevância pode fazer a diferença na vida do
profissional?
Título:
CRITÉRIOS BÁSICOS DE AVALIAÇÃO:fidelidade ao tema escolhido;
• relevância das informações apresentadas;
• coerência, coesão e clareza na exposição das idéias;
• atendimento às normas da língua padrão;
• atenção ao limite de linhas (20 a 25).
Q
QU
UE
ES
ST
TÕ
ÕE
ES
SD
DIIS
SC
CU
UR
RS
SIIV
VA
AS
S
1ª QUESTÃO
É expressamente proibida a entrada de pessoas estranhas ao serviço.
Por que o enunciado acima pode ser considerado um texto? (Responda a essa questão em cerca
de cinco linhas.)
2ª QUESTÃO
Elabore uma sentença complexa em que você estabeleça uma relação de causalidade entre os
tópicos abaixo.
o direito de todos à informação / ampliação das oportunidades de
conhecimento
QUÍMICA
D)
01. Além de entender como varia uma propriedade
periódica, ao longo da tabela periódica dos elementos,
também é muito importante a compreensão do
conceito das diversas propriedades. Assim, assinale a
alternativa correta sobre os conceitos de algumas
propriedades periódicas.
A)
A energia de ionização é aquela que se obtém ao
se retirar completamente um elétron de um átomo
em sua forma mais estável.
B) A afinidade eletrônica é a energia liberada na
adição de um elétron ao elemento em seu estado
físico de mais baixa energia.
C) A energia de ionização é aquela necessária para
se arrancar completamente um elétron de um
átomo de um elemento no estado gasoso no
vácuo.
D) O volume atômico é o menor volume ocupado por
um mol de átomos no estado sólido.
E) O raio atômico é o raio de um átomo calculado a
partir de seu elemento mais estável no estado
sólido.
Resposta: C
Justificativa:
Como a alternativa C define corretamente energia de
ionização, a alternativa A está necessariamente
incorreta. A alternativa B está incorreta, pois a
afinidade eletrônica é medida para o átomo isolado no
estado gasoso. As alternativas D e E estão incorretas,
pois o volume atômico e o raio atômico não são
especificamente obtidos para átomos no estado sólido.
02. Um átomo (X) de um elemento com número atômico
15 reage com outro (Y) de número atômico 9 para
formar um composto binário. Sobre estes átomos e o
composto formado, podemos dizer que:
A)
o elemento X possui 2 elétrons de valência, e o
composto formado é XY2.
B) o elemento Y possui 1 elétron de valência, e o
composto formado é XY.
C) o elemento X possui 3 elétrons de valência, e o
composto formado é XY3.
D) o elemento X possui 3 elétrons de valência, e o Y
possui 1 elétron de valência.
E) o elemento X possui 5 elétrons de valência, e o Y
possui 7 elétrons de valência.
Resposta: E
Justificativa:
2
2
6
2
3
A distribuição eletrônica de X: 1s 2s sp 3s 3p ;
portanto, possui 5 elétrons de valência. A distribuição
2
2
5
eletrônica de Y é: 1s 2s sp ; portanto, possui 7
elétrons de valência.
03. Ainda sobre os elementos X e Y mencionados na
questão anterior, podemos dizer que o composto
binário formado é:
A)
B)
C)
metálico, pois ambos são metais devido ao
elevado número de elétrons livres.
iônico, pois ambos possuem um grande número
de orbitais vazios.
iônico, pois X possui uma baixa energia de
ionização, e Y, uma alta energia de ionização.
covalente polar, pois ambos possuem o mesmo
número de elétrons desemparelhados.
E) covalente polar, pois ambos possuem uma
razoável afinidade eletrônica com orbitais vazios
disponíveis.
Resposta: E
Justificativa:
Nenhum deles é metálico. Pela distribuição eletrônica
pode-se ver claramente que X pertence ao grupo 5A, e
Y, ao grupo 7A da tabela periódica e que Y é mais
eletronegativo que X. Adicionalmente, pelos mesmos
motivos, nenhum deles possui baixa energia de
ionização. Como ambos são não metálicos e possuem
diferentes eletronegatividades, a ligação química será
do tipo covalente polar.
04. Ao atingir o equilíbrio químico, as concentrações dos
reagentes e produtos de uma reação permanecem
constantes, o que permite definir uma constante de
equilíbrio, K. Considere as reações entre gases, no
equilíbrio, e as correspondentes constantes de
equilíbrio a 25 °C.
1/2 N2(g) + 1/2 O2(g)
2 NO(g)
NO(g)
O2(g) + N2(g)
K1
K2
A relação entre K1 e K2 pode ser representada por:
A) K1 = K2/2
1/2
B) K1 = (K2)
C) K1 = 1/K2
2
D) K1 = 1/K2
1/2
E) K1 = 1/(K2)
Resposta: E
Justificativa:
K1 =
pNO
K2 =
p O2 pN2
/
pN2
1/ 2
/
p O2
p O2
1/ 2
2
Comparando K1 com K2, temos: K1 = 1/(K2)
1/2
05. Ácidos e bases desempenham um papel importante
nos organismos vivos e têm sido estudados
extensivamente pelos químicos. Assinale, entre as
afirmações seguintes, relacionadas às teorias de
ácidos e bases, aquela que não é correta.
A)
De acordo com a teoria de Arrhenius, todos os
ácidos têm um elemento em comum.
B) Numa reação de neutralização, um ácido reage
com uma base para formar sal e água.
C) Um ácido fraco reage levemente com a água
para produzir íons.
D) Ácidos e suas bases conjugadas diferem por um
próton.
E) Uma solução de ácido forte é aquela que contém
elevadas quantidades do ácido em um dado
volume de solução.
Resposta: E
Justificativa:
A afirmação contida em (E) não é correta (conforme
solicitado no enunciado da questão), pois não define
uma solução de ácido forte e, sim, uma solução
08. Na construção do seu modelo atômico, Bohr aceitou a
concentrada.
06. Existem três séries de decaimento radioativo de
ocorrência natural, urânio–238 (4n+2), urânio–235
(4n+3), tório–232 (4n), e uma série de ocorrência
atualmente artificial, netúnio–237 (4n+1). Qual ou
quais dos seguintes nuclídeos não integra(m) a série
de decaimento, correspondente, especificada à sua
direita, na tabela a seguir? (Todas as quatro séries
envolvem somente decaimento α ou β, acompanhado
eventualmente de radiação γ).
Nuclídeo
Série de decaimento
urânio-238
1)
234
92 U
2)
208
82 Pb
tório-232
3)
228
90Th
urânio-235
4)
225
89 Ac
netúnio-237
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 1 e 4
Resposta: C
A) urânio-238 A = 4n + 2
234 = [4x58] + 2
B) tório-232
208 = [4x52]
A = 4n
C) urânio-235
D) netúnio-237
A = 4n + 3
A = 4n + 1
228 ≠ [4x57] + 3
225 = [4x56] + 1
E) urânio-238 A = 4n + 2
234 = [4x58] + 2
netúnio-237
225 = [4x56] + 1
A = 4n + 1
07. Reações químicas são processos em que, geralmente,
ligações são quebradas nos reagentes, e ligações são
formadas nos produtos. Partindo desta constatação e
através do uso de valores tabelados de energias de
ligação, é possível calcular a variação de entalpia
aproximada de uma reação, cuja determinação
experimental apresenta dificuldades.
H–H
Cl – Cl
H – Cl
C–C
C–H
C – Cl
A)
Ao percorrer uma dada órbita, o elétron mantém
uma energia definida e constante.
B) Somente certos níveis discretos de energia são
permitidos para o elétron.
C) O espectro de raias do átomo de hidrogênio pode
ser interpretado em termos de um diagrama de
níveis de energia.
D) O modelo atômico de Bohr aplica-se com êxito
exclusivamente ao átomo de hidrogênio.
E) A teoria conhecida como mecânica ondulatória ou
mecânica quântica confirma os resultados obtidos
com o modelo de Bohr, dentro dos limites de
suas aplicações.
Resposta: D
Justificativa:
O modelo de Bohr, além do átomo de hidrogênio,
aplica-se
com
êxito
aos
demais
sistemas
+
2+
monoeletrônicos (He , Li , etc.). As outras afirmações
estão de acordo com a estrutura e as aplicações do
modelo citado.
Justificativa:
Ligação
idéia de Rutherford sobre o movimento do elétron em
órbitas circulares e rejeitou o princípio clássico,
segundo o qual corpos carregados em movimento
irradiam energia. Qual das afirmações a seguir, não
está de acordo com a estrutura e aplicações do
modelo proposto por Bohr?
Energia de ligação em kJ/mol de ligações
(Valores em módulo)
436,0
242,6
431,8
346,8
413,4
327,2
Para a reação CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl, o valor
aproximado de ∆H, calculado a partir das energias de
ligação, é
A) – 674,4 kJ/mol
B) – 189,2 kJ/mol
C) – 103,0 kJ/mol
D) + 103,0 kJ/mol
E) + 189,2 kJ/mol
Resposta: C
Justificativa:
(4 x 413,4) + 242,6 − [(3 x 413,4) + 327,2 + 431,8] =
−103,0 kJ/mol de metano.
09. Dentre os compostos abaixo, qual é o único que não
produz 7 mols de dióxido de carbono a partir da
combustão completa de 1 mol?
A) Tolueno
B) Metil-cicloexano
C) 2,3-dimetil-pentano
D) Cicloexanona
E) Ácido heptanóico
Resposta: D
Justificativa:
De modo geral, pode-se dizer que todo composto que
contiver 7 átomos de carbono em sua fórmula
molecular produzirá 7 mols de CO2 em uma
combustão completa. Por exemplo, o tolueno possui
fórmula molecular C7H8, e sua combustão completa
pode ser representada pela reação abaixo:
C7H8 + 9O2 → 7CO2 + 4 H2O
Usando este raciocínio, pode-se concluir que os
compostos das alternativas A), B), C) e E) produzirão 7
mols de CO2 em uma combustão completa. O único
que não produz é a cicloexanona, a qual possui
apenas 6 átomos de carbono. Devido a isso, a
resposta correta é a letra D).
10. A utilização da penicilina como antibiótico representou
um grande avanço na indústria farmacêutica. A
penicilina V possui a seguinte fórmula estrutural plana:
O
H
N
O
O
O3
N
O
CO2H
Estão presentes na molécula da penicilina V os
seguintes grupos funcionais:
A) éter, amida, tio-éter, lactama, ácido carboxílico.
B) fenol, amida, éter, cetona, amina.
C) fenol, amina, amida, éter, ácido carboxílico.
D) éter, amida, tio-éter, lactama, aldeído.
E) éter, amida, tio-álcool, lactona, ácido carboxílico.
Resposta: A
Justificativa:
amida
H
N
O
O
O
la ctama
S
tio-éter
N
CO2 H
ácido carboxílico
11. Quando 1 mol de um composto desconhecido X reage
com 3 mols de gás hidrogênio, utilizando platina
metálica como catalisador, obtém-se como único
produto o n-pentil-cicloexano. O tratamento de 1 mol
de X com excesso de ozônio, seguido de zinco
metálico e água, leva a 1 mol de aldeído fórmico, 2
mols de etanodial e 1 mol de cicloexanona. O
composto X pode ser:
Dado: etanodial
OO
HC CH
A)
B)
O
+ O
S
penicilina V
éter
B) e C). A partir da análise dos produtos obtidos
através de ozonólise, fica claro que a resposta é a letra
A).
+ O
O
H
+
O
H
12. Considere a reação:
OH
O Na
+
CH3C H2 O Na
CH3CH2OH
+ C H3 CH 2 OH
Em relação à reação acima marque a alternativa
incorreta.
A) O fenol atua como um ácido de Brönsted-Lowry.
B) O ânion fenóxido é uma base mais fraca que o
ânion etóxido.
C) O etanol atua como um ácido conjugado do ânion
etóxido.
D) O fenol atua como um ácido de Arrhenius.
E) O ânion fenóxido atua como uma base de Lewis.
Resposta: D
Justificativa:
A) O fenol doa um próton para o íon fenóxido. Por isso,
atua como um ácido de Brönsted-Lowry.
B) O ânion fenóxido é uma base mais fraca que o
ânion etóxido, pois a carga negativa pode ser
estabilizada por ressonância. Além disso, a própria
seta mostrando que o equilíbrio está deslocado no
sentido dos produtos indica que estas espécies são
mais estáveis e consequentemente possuem caráter
básico e ácido mais fraco.
+
C) O etanol difere do ânion etóxido por um H , o que
caracteriza um par conjugado de Brönsted-Lowry.
D) Esta é a única alternativa falsa. A teoria ácido/base
de Arrhenius foi descrita para espécies que estão
dissolvidas em meio aquoso, o que não é o caso da
reação em questão.
E) Analisando a reação inversa, o ânion fenóxido doa
um par de elétrons para a formação de uma nova
ligação covalente com o próton proveniente do etanol.
De acordo com a teoria ácido/base de Lewis, uma
base é uma espécie que doa um par de elétrons.
C)
13. Considere as seguintes fórmulas estruturais:
D)
Cl
Cl
(I)
E)
Resposta: A
Justificativa:
A partir da utilização de 3 mols de gás hidrogênio na
reação de hidrogenação, pode-se concluir que o
composto em análise possui três insaturações. A partir
desta observação, já é possível excluir as alternativas
(II)
(III)
(IV)
Em relação às fórmulas estruturais apresentadas
podem ser feitas as seguintes afirmações:
1)
I e II representam o mesmo composto.
2)
III e IV representam o mesmo composto.
3)
I e II constituem um par de isômeros cis e trans.
4)
III e IV constituem um par de isômeros cis e
trans.
Estão corretas:
A) 1 e 2 apenas
C)
um kilograma desta solução contém 37 gramas
de HCl.
D) 36,46 g desta solução contêm 1 mol de HCl.
E) um litro desta solução contém 1,19 Kg de HCl.
Resposta: B
Justificativa:
B) 2 e 3 apenas
C) 1 e 4 apenas
D) 3 e 4 apenas
E) 1, 2, 3 e 4
Resposta: C
Justificativa:
As estruturas I e II representam o mesmo composto, o
2-cloro-1-buteno. Já as estruturas III e IV representam
respectivamente os isômeros cis e trans do
ciclodeceno.
C(mol/L) = n(soluto)/V(solução, L)
d = m(solução, Kg)/V(solução, L)
T = m(soluto, g)/m(solução, g)x100
Combinando-se estas definições, temos: C(mol/L) =
10xdxT/PM
14. A N-metilpirrolidina tem um ponto de ebulição igual a
o
81 C, e a piperidina tem um ponto de ebulição igual a
o
106 C
N CH3
(I)
N-metilpirrolidina
ponto de ebuliçã o 81o C
NH
(II)
piperidina
ponto de ebulição 106 oC
A respeito desses compostos, pode-se afirmar que:
1)
2)
3)
I e II são aminas.
I e II possuem um heteroátomo.
II tem um ponto de ebulição maior que I devido à
formação de ligações (pontes) de hidrogênio.
4) I tem ponto de ebulição menor que II, pois é uma
molécula mais leve.
Estão corretas apenas:
A) 2, 3 e 4
B) 1 e 2
C) 1, 2 e 3
D) 1, 2 e 4
E) 1, 3 e 4
Resposta: C
Justificativa:
Os compostos representados são duas aminas cíclicas
que possuem mesma fórmula molecular (ou seja, são
isômeros). Como os átomos de nitrogênio se
encontram ligados a mais de um átomo de carbono,
pode-se dizer que estes compostos possuem cadeia
heterogênea, na qual o heteroátomo é o nitrogênio. O
composto (II) possui um hidrogênio ligado ao átomo de
nitrogênio o que possibilita a formação de ligações de
hidrogênio (comumente chamadas no ensino médio de
pontes de hidrogênio). A formação deste forte tipo de
interação intermolecular resulta em um aumento do
ponto de ebulição. Entre as compostos (I) e (II) não
existe um mais leve, pois se trata de isômeros que
possuem a mesma massa molecular.
15. Se um frasco contendo uma solução aquosa de um
reagente líquido possui em sua etiqueta as seguintes
informações:
HCl concentrado (PM = 36,46 g/mol)
d = 1,19 Kg/L
T(título) = 37% em peso
podemos afirmar que:
A) a concentração desta solução em mol/L é dada
por 1000xdxT/PM.
B) a concentração desta solução em mol/L é dada
por 10xdxT/PM.
16. A energia que consumimos em nossos organismos
pode ser representada como sendo oriunda da
respiração, através da reação da glicose com o
oxigênio, na seguinte reação: C6(H2O)6 + 6O2 ⇌ 6CO2
+ 6H2O. Se a mesma reação fosse realizada em uma
célula eletroquímica, poderíamos dizer que:
A)
B)
C)
o carbono atua como agente oxidante.
o oxigênio molecular estaria no cátodo.
o número de elétrons transferidos por mol de
glicose é 6.
D) o número de oxidação do carbono na glicose é
-4.
E) o hidrogênio atua como agente redutor.
Resposta: B
Justificativa:
A reação representa a redução do oxigênio molecular
pela glicose, que é oxidada. Assim, o oxigênio teria
que estar no cátodo, pois no cátodo ocorre redução. A
glicose atua como agente oxidante, e o oxigênio
molecular como agente oxidante. O número de
oxidação do carbono na glicose é zero, e o número de
elétrons transferidos por molécula de glicose é 24.