CONCEITO DE LIGAÇÃO IÔNICA
UNIÃO ENTRE ÁTOMOS METÁLICOS E AMETÁLICOS
ELETRONEGATIVIDADE
CARÁTER AMETÁLICO
CONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES
ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS
OXIDAÇÃO
ESTABILIZAÇÃO DO METAL
REDUÇÃO
ESTABILIZAÇÃO DO AMETAL
LIGAÇÃO IÔNICA
ATRAÇÃO ENTRE CÁTION E ÂNION
ESTRUTURA DE LEWIS
SOMATÓRIA DAS CARGAS É IGUAL A ZERO
EXEMPLO 1
ÓXIDO DE SÓDIO
EXEMPLO 2
FLUORETO DE ALUMÍNIO
SOLUBILIZAÇÃO
INTERAÇÃO ENTRE OS ÍONS DO SAL E A ÁGUA
RETÍCULO CRISTALINO
ARRANJO ENTRE CÁTIONS E ÂNIONS
Água é o melhor solvente
Elevado ponto de fusão e ebulição
Conduz eletricidade quando fundido
Conduz eletricidade em solução aquosa
Possuem interações eletrostáticas fortes
Sólidos cristalinos em condições ambientes
QUESTÃO 17
CADERNO DE EXERCÍCIOS /// PÁGINA 13
( Cefet ) Um hacker de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo
de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo uma grande
quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma
determinada tecla do computador aparece a figura a seguir, e uma mensagem em forma de desafio.
A senha é composta do símbolo de X , seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, símbolo
de Y , seguido do seu número atômico e do símbolo de Z , seguido do seu número de prótons.
Acontece que o hacker não entende nada de química. Será que você pode ajudá-lo ? A senha que o
hacker deve digitar é:
Y
Z
X
QUESTÃO 25
CADERNO DE EXERCÍCIOS /// PÁGINA 15
( Unicamp ) Mendeleev, observando a periodicidade de propriedades macroscópicas dos elementos
químicos e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela periódica. O mesmo raciocínio pode ser
aplicado às propriedades microscópicas. Na tabela a seguir, dos raios iônicos, dos íons dos metais
alcalinos e alcalinos terrosos, estão faltando os dados referentes ao sódio ( Na+ ) e ao estrôncio (
Sr2+ ) . Baseando-se nos valores dos raios iônicos ( em picometro ) da tabela, calcule
aproximadamente, os raios iônicos desses cátions.
Observação: 1 picometro ( pm ) = 10-12m
QUESTÃO EXTRA
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
( Vunesp ) Na tabela abaixo, são apresentados os valores da primeira energia de ionização para
cinco elementos, que apresentam números atômicos, não necessariamente nessa ordem: 3 , 4 , 9 ,
10 e 11 . Qual o número atômico do elemento 5 ?
Elementos
EI ( kJ/mol )
1
496
2
520
3
899
4
1680
5
2080
QUESTÃO EXTRA
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS
( Uel ) Considere as propriedades dadas abaixo. São propriedades características de compostos
iônicos
I. elevado ponto de fusão
II. brilho metálico
III. boa condutividade elétrica no estado sólido
IV. boa condutividade elétrica em solução aquosa
a) I e II
b) II e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I e IV
QUESTÃO EXTRA
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS
( Uel ) Podem ser citadas como propriedades características de substâncias iônicas:
a) baixa temperatura de ebulição e boa condutividade elétrica no estado sólido.
b) baixa temperatura de fusão e boa condutividade elétrica no estado sólido.
c) estrutura cristalina e pequena solubilidade em água.
d) formação de soluções aquosas não condutoras de eletricidade e pequena solubilidade em água.
e) elevada temperatura de fusão e boa condutividade elétrica quando em fusão.
QUESTÃO EXTRA
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS
( Ufes ) Os cristais iônicos se caracterizam por:
a) apresentar baixo ponto de fusão.
b) conduzir muita corrente elétrica e calor.
c) apresentar brilho.
d) ser altamente higroscópicos.
e) possuir interações eletrostáticas fortes.
QUESTÃO EXTRA
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS
( Uerj ) As esferas da figura adiante representam os íons formadores de um cristal de cloreto de
sódio. Considere que o íon com maior número de camadas eletrônicas é representado pela esfera
de maior raio e que a distância entre os núcleos dos íons X e Y vale 10√3 unidades de
comprimento. O símbolo do elemento formador do íon de menor tamanho e a menor distância, na
mesma unidade de comprimento, entre o núcleo de um cátion e o núcleo de um ânion, são:
a) Cl
b) Na
c) Cl
d) Na
d = a√3
10√3 = a√3
a =10
cátion-ânion = a/2
cátion-ânion = 10/2
cátion-ânion = 5
///
///
///
///
√3
√3
5
5