COLEGIO CIDADE MAIA
PROFESSOR (A): TIFANE PAULA CASEIRO BEDIN
DATA: 12 DE SETEMBRO
DISCIPLINA: QUÍMICA
Ácidos e Bases
Ácidos
Desde os tempos dos alquimistas, observou-se que certas substâncias apresentavam
comportamentos peculiares quando dissolvidos na água. Entre tais propriedades destacavamse:
-o sabor azedo facilmente identificado em frutas cítricas, como limão, laranja e maçã (a palavra
ácido é proveniente do latim acidus - azedo, picante);
-formar soluções aquosas condutoras de eletricidade;
-provocar efervescência, quando em contato com o calcário;
-produzir mudança de cor nos indicadores ácido-base.
Essas substâncias foram denominadas ácidos.Os ácidos estão presentes em nosso dia-a-dia,
como por exemplo: a laranja, o limão e as demais frutas cítricas contém ácido cítrico, a bateria
de um automóvel contém ácido sulfúrico, o vinagre contém ácido acético, o ácido clorídrico é
constituinte do suco gástrico no estômago, o ácido nítrico é utilizado para produzir explosivos
como o TNT.De um modo geral os ácidos são tóxicos e corrosivos, portanto deve-se evitar
contato com a pele, ingeri-los ou respirá-los.
Definição Segundo Arrhenius
Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo
+
exclusivamente como cátion o H3O (hidroxônio).
+
–
HCl + H2O H3O + Cl
+
–
HCN + H2O H3O + CN
+
+
No entanto, o cátion Hidroxônio (H3O ) pode ser representado por H :
HCl
HCN
–
+
H + Cl
+
H + CN
–
Nomenclaturas de ácidos
Quanto à presença de oxigênio na molécula
Hidrácidos – não possuem oxigênio
Exemplos: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H2S, etc.
Todos os hidrácidos levam no seu final do nome:ácido -------- ídrico
Exemplo: HBr ácido bromídrico
HI ácido iodídrico
Oxiácidos – possuem oxigênio
Exemplos: HNO3 , HClO3 , H2SO4, H3PO4, etc.
Todos os oxiacidos padrão possuem em seu nome no final – ico
Ácidos Padrões
H2CO3, H2SO4, HNO3, HClO3, HBrO3, HIO3, H3PO4, H3BO3
HNO3 ácido nítrico (ácido padrão)
Caso o átomo de oxigênio for alterado, segue a regra:
- mais um átomo de oxigênio: per________ico
-menos um átomo de oxigênio: trocar o ico por oso
-menos dois átomos de oxigênio: hipo_____________oso
Exemplo:
Lembrando que o ácido padrão corresponde ao ácido nítrico HNO3
HNO4 – ácido pernítrico
HNO2 – ácido nitroso
HNO – ácido hiponitroso
Nomenclatura dos Ânions
Podemos considerar que os ânions são provenientes dos ácidos.
Assim, temos:
-
HF = ácido fluorídrico → F = fluoreto
-
HCl = ácido clorídrico → Cl = ânion cloreto
-
HBr = ácido bromídrico → Br = ânion brometo
-
HI = ácido iodídrico → I = ânion iodeto
-
HCN = ácido cianídrico → CN = ânion cianeto
-
HNO3 = ácido nítrico → NO3 = ânion nitrato
-
HNO2 = ácido nitroso → NO2 = ânion nitrito
-
HClO3 = ácido clórico → ClO3 = ânion clorato
-
HClO4 = ácido perclórico → ClO4 = ânion perclorato
-
HClO2 = ácido cloroso → ClO2 = ânion clorito
-
HClO = ácido hipocloroso → ClO = ânion hipoclorito
-
CH3COOH = ácido acético → CH3COO = ânion acetato
Bases
Podemos listar aqui algumas das propriedades funcionais das bases, como:
→ Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente – que “amarra” a boca);
→ Modificam a cor dos indicadores ácido-base;
→ Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;
→ Reage com ácidos produzindo sal e água;
Na maioria das vezes são corrosivos e reagem com metais.
CONCEITO DE BASE SEGUNDO ARRHENIUS
Ex.: NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
+
-
Na (aq) + OH (aq)
2+
-
Ca (aq) + 2 OH (aq)
3+
-
Al (aq) + 3 OH (aq)
Como pudemos observar, a principal característica das bases é a presença do íon OH
(hidroxila) ligado ao cátion que é um metal, sendo sua fórmula representada por:
-
Onde: C à cátion (metal)
X à nº de hidroxilas que invertido de baixo para cima à esquerda, corresponderá à carga
do metal.
Com isso na dissociação da base genérica C(OH)x ficaremos com:
C(OH)x C
Exemplos:
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
Sn(OH)4
+
-
Na (aq) + OH (aq)
2+
-
Ca (aq) + 2 OH (aq)
3+
-
Al (aq) + 3 OH (aq)
4+
-
Sn (aq) + 4 OH (aq)
Nomenclatura de bases:
Hidróxido de nome do metal
Exemplos:
NaOH – hidróxido de sódio
KOH – hidróxido de potássio
x+
+ X OH
-