Lista de exercícios 16
Ligações covalentes normais e dativas (coordenadas)
Dados:
O enunciado a seguir se refere aos exercícios de 01 a 25.
“Dê a fórmula eletrônica de Lewis para as seguintes espécies químicas”.
01. NH3 (amônia); N (Z = 7); H (Z = 1).
02. NH4+ (amônio); N (Z = 7); H (Z = 1).
03. H2O (água); O (Z = 8); H (Z = 1).
04. H3O+ (hidrônio); O (Z = 8); H (Z = 1).
05. BF3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9).
06. BF4- (ânion tetrafluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9).
07. CO2 (dióxido de carbono); C (Z = 6); O (Z = 8).
08. H2CO3 (ácido carbônico); C (Z = 6); O (Z = 8); H (Z =1).
09. CO32- (ânion carbonato); C (Z = 6); O (Z = 8).
10. SO2 (dióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 8).
11. SO3 (trióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 8).
12. H2SO3 (ácido sulfuroso); S (Z = 16); O (Z = 8); H (Z = 1).
13. H2SO4 (ácido sulfúrico); S (Z = 16); O (Z = 8); H (Z = 1).
14. SO32- (ânion sulfito); S (Z = 16); O (Z = 8).
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15. SO42- (ânion sulfato); S (Z = 16); O (Z = 8).
16. N2O4 (tetróxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O (Z = 8).
17. N2O5 (pentóxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O (Z = 8).
18. HNO2 (ácido nitroso); N (Z = 7); O (Z = 8); H (Z = 1).
19. HNO3 (ácido nítrico); N (Z = 7); O (Z = 8); H (Z = 1).
20. NO2- (ânion nitrito); N (Z = 7); O (Z = 8).
21. NO3- (ânion nitrato); N (Z = 7); O (Z = 8).
22. CN- (ânion cianeto); C (Z = 6); N (Z = 7).
23. HCN (ácido cianídrico); C (Z = 6); N (Z = 7); H (Z = 1).
24. NC- (ânion isocianeto); C (Z = 6); N (Z = 7).
25. HNC (ácido isocianídrico); C (Z = 6); N (Z = 7); H (Z = 1).
O enunciado a seguir se refere aos exercícios de 26 a 50.
“Dê a fórmula estrutural plana para as seguintes espécies químicas”.
26. NH3 (amônia); N (Z = 7); H (Z = 1).
27. NH4+ (amônio); N (Z = 7); H (Z = 1).
28. H2O (água); O (Z = 8); H (Z = 1).
29. H3O+ (hidrônio); O (Z = 8); H (Z = 1).
30. BF3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9).
31. BF4- (ânion tetrafluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9).
32. CO2 (dióxido de carbono); C (Z = 6); O (Z = 8).
33) H2CO3 (ácido carbônico); C (Z = 6); O (Z = 8); H (Z =1).
34. CO32- (ânion carbonato); C (Z = 6); O (Z = 8).
35. SO2 (dióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 8).
36. SO3 (trióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z = 8).
37. H2SO3 (ácido sulfuroso); S (Z = 16); O (Z = 8); H (Z = 1).
38. H2SO4 (ácido sulfúrico); S (Z = 16); O (Z = 8); H (Z = 1).
39. SO32- (ânion sulfito); S (Z = 16); O (Z = 8).
40. SO42- (ânion sulfato); S (Z = 16); O (Z = 8).
41. N2O4 (tetróxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O (Z = 8).
42. N2O5 (pentóxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O (Z = 8).
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2
43. HNO2 (ácido nitroso); N (Z = 7); O (Z = 8); H (Z = 1).
44. HNO3 (ácido nítrico); N (Z = 7); O (Z = 8); H (Z = 1).
45. NO2- (ânion nitrito); N (Z = 7); O (Z = 8).
46. NO3- (ânion nitrato); N (Z = 7); O (Z = 8).
47. HCN (ácido cianídrico); C (Z = 6); N (Z = 7); H (Z = 1).
48. CN- (ânion cianeto); C (Z = 6); N (Z = 7).
49. HNC (ácido isocianídrico); C (Z = 6); N (Z = 7); H (Z = 1).
50. NC- (ânion isocianeto); C (Z = 6); N (Z = 7).
51. (Unesp) "Não se fazem mais nobres como antigamente - pelo menos na Química." ("Folha de S.
Paulo", 17.08.2000.)
As descobertas de compostos como o XePtF6, em 1962, e o HArF, recentemente obtido, contrariam a
crença comum de que elementos do grupo dos gases nobres da Tabela Periódica não reagem para
formar moléculas.
a) Explique por que os gases nobres têm esta tendência à baixa reatividade.
b) Sabe-se que os menores elementos deste grupo (He e Ne) permanecem sendo os únicos gases
nobres que não formam compostos, mesmo com o elemento mais eletronegativo, o flúor. Justifique este
comportamento.
52. (Puccamp) Considere a seguinte tabela:
O silício forma maior número de compostos com hidrogênio do que o cloro ou o sódio, porque cada um de
seus átomos
a) apresenta maior eletronegatividade.
b) tem maior densidade à temperatura ambiente.
c) tem núcleo com maior número de prótons e de nêutrons.
d) pode compartilhar mais elétrons e formar cadeias.
e) pode perder mais elétrons e formar retículos cristalinos.
53. (Ufal) Cada átomo de F(Z = 9) possui 7 elétrons na camada de valência. Átomos de F não são
estáveis nas condições ambientes de P e T. Unem-se facilmente formando a molécula F2, com ligação
por 1 par de elétrons entre os átomos. Sendo assim, o número total de elétrons que circundam cada
átomo de F, na molécula F2, é
a) 18 b) 14 c) 12 d) 10 e) 2
54. (Ufpi) Para as espécies CO, NO+, CN-, N2 e O2, assinale a que apresenta configuração eletrônica
diferente das demais:
a) CO b) NO+ c) CN- d) N2 e) O2
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Respostas
01. NH3 (amônia); N (Z = 7); H (Z = 1).
10. SO2 (dióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z =
8).
02. NH4+ (amônio); N (Z = 7); H (Z = 1).
11. SO3 (trióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z =
8).
03. H2O (água); O (Z = 8); H (Z = 1).
12. H2SO3 (ácido sulfuroso); S (Z = 16); O (Z =
8); H (Z = 1).
04. H3O+ (hidrônio); O (Z = 8); H (Z = 1).
13. H2SO4 (ácido sulfúrico); S (Z = 16); O (Z = 8);
H (Z = 1).
05. BF3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9).
BF4-
(ânion tetrafluoreto de boro); B (Z = 5); F
06.
(Z = 9).
14. SO32- (ânion sulfito); S (Z = 16); O (Z = 8).
15. SO42- (ânion sulfato); S (Z = 16); O (Z = 8).
07. CO2 (dióxido de carbono); C (Z = 6); O (Z =
8).
08. H2CO3 (ácido carbônico); C (Z = 6); O (Z = 8);
H (Z =1).
16. N2O4 (tetróxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O
(Z = 8).
17. N2O5 (pentóxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O
(Z = 8).
09. CO32- (ânion carbonato); C (Z = 6); O (Z = 8).
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18. HNO2 (ácido nitroso); N (Z = 7); O (Z = 8); H
(Z = 1).
29. H3O+ (hidrônio); O (Z = 8); H (Z = 1).
19. HNO3 (ácido nítrico); N (Z = 7); O (Z = 8); H
(Z = 1).
30. BF3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); F (Z = 9).
20. NO2- (ânion nitrito); N (Z = 7); O (Z = 8).
31. BF4- (ânion tetrafluoreto de boro); B (Z = 5); F
(Z = 9).
21. NO3- (ânion nitrato); N (Z = 7); O (Z = 8).
22. HCN (ácido cianídrico); C (Z = 6); N (Z = 7);
H (Z = 1).
-
23. CN (ânion cianeto); C (Z = 6); N (Z = 7).
24. HNC (ácido isocianídrico); C (Z = 6); N (Z =
7); H (Z = 1).
32. CO2 (dióxido de carbono); C (Z = 6); O (Z =
8).
33. H2CO3 (ácido carbônico); C (Z = 6); O (Z = 8);
H (Z =1).
34. CO32- (ânion carbonato); C (Z = 6); O (Z = 8).
25. NC- (ânion isocianeto); C (Z = 6); N (Z = 7).
26. NH3 (amônia); N (Z = 7); H (Z = 1).
27. NH4+ (amônio); N (Z = 7); H (Z = 1).
28. H2O (água); O (Z = 8); H (Z = 1).
35. SO2 (dióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z =
8).
36. SO3 (trióxido de enxofre); S (Z = 16); O (Z =
8).
37. H2SO3 (ácido sulfuroso); S (Z = 16); O (Z =
8); H (Z = 1).
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5
38. H2SO4 (ácido sulfúrico); S (Z = 16); O (Z = 8);
H (Z = 1).
48. CN- (ânion cianeto); C (Z = 6); N (Z = 7).
49. HNC (ácido isocianídrico); C (Z = 6); N (Z =
7); H (Z = 1).
39.
SO32-
(ânion sulfito); S (Z = 16); O (Z = 8).
40. SO42- (ânion sulfato); S (Z = 16); O (Z = 8).
50. NC- (ânion isocianeto); C (Z = 6); N (Z = 7).
51. a) Por existir grande estabilidade da camada
eletrônica de valência em gases nobres.
b) O He e o Ne, por serem átomos pequenos,
apresentam elevada energia de ionização, o que
dificulta a promoção e o desemparelhamento de
elétrons. Isso explica por que tais átomos não
formam ligações.
52. D
53. D
54. E
41. N2O4 (tetróxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O
(Z = 8).
42. N2O5 (pentóxido de dinitrogênio); N (Z = 7); O
(Z = 8).
43. HNO2 (ácido nitroso); N (Z = 7); O (Z = 8); H
(Z = 1).
44. HNO3 (ácido nítrico); N (Z = 7); O (Z = 8); H
(Z = 1).
45. NO2- (ânion nitrito); N (Z = 7); O (Z = 8).
46. NO3- (ânion nitrato); N (Z = 7); O (Z = 8).
47. HCN (ácido cianídrico); C (Z = 6); N (Z = 7);
H (Z = 1).
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