Material Extra
QUÍMICA A
Nível Médio
4ª LISTA
Nível Básico
06. (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B
apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em
camadas: A - 2, 8, 1 e B - 2, 8, 6. Na ligação química
entre A e B:
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um
íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a
ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um
ânion bivalente.
01. (UFRN) Na ligação química de um átomo X, alcalinoterroso (2A), com um elemento Y, pertencente à família
dos halogênios (7A), deverá haver a formação de cátion
e ânion, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
X+ e Y-.
X+ e Y-2.
X+2 e Y-.
X+2 e Y-2.
X+2 e Y-7.
02. (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta
composto com ligação química essencialmente iônica:
a)
b)
c)
d)
e)
NaI.
CO2.
HCl.
H2O.
CH4.
03. Dado os pares iônicos, indique a fórmula dos compostos
abaixo:
a)
b)
c)
d)
e)
Na+1 O-2.
K+1 Cl -1.
Al+3 O-2.
K+1 F -1.
Ca+2 SO4-2.
04. (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12,
combina-se com um elemento Y, situado na família 5A
da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja
fórmula provável será:
a)
b)
c)
d)
e)
XY.
XY2.
X2Y.
X2Y3.
X3Y2.
05. Indique a fórmula de Lewis e estrutural dos compostos
abaixo:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Cl 2.
HF.
HNO2.
CO2.
C 2H 6.
H2SO4.
Assinale a alternativa correta:
a)
b)
c)
d)
e)
Apenas II e III são corretas.
Apenas I é correta.
Apenas II é correta.
Apenas I e II são corretas.
Todas as afirmativas são corretas.
07. (Ufes) Para cada um dos seguintes pares de elementos
químicos, os relativos de átomos de cada elemento
que constituiriam o composto iônico resultante são,
respectivamente:
Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H
a)
b)
c)
d)
e)
1:2, 1:1, 1:1, 1:2.
2:1, 1:1, 2:1, 2:1.
1:6, 2:6, 2:7, 2:1.
2:1, 1:1, 1:2, 1:2.
1:6, 1:3, 2:7, 1:2.
08. Com base na distribuição eletrônica do elemento X,
assinale a alternativa correta
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
a) O elemento X forma compostos moleculares com
halogênios.
b) O elemento X forma compostos iônicos com
halogênios.
c) O elemento X e geralmente encontrado no estado
gasoso.
d) O elemento X e um elemento de transição.
e) O elemento X e um nao-metal.
09. (PUC-PR) No esquema abaixo estão as distribuições
eletrônicas de alguns átomos representados por letras
que não correspondem aos símbolos reais.
•
•
•
•
•
X; 1s2.
Y: 1s2 2s2 2p5.
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
T: 1s2 2s2 2p4.
W: 1s2 2s2 2p6 3s2.
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Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Iônico, iônico, iônico, molecular.
Molecular, molecular, iônico, iônico.
Iônico, iônico, molecular, molecular.
Iônico, molecular, iônico, iônico.
Molecular, molecular, molecular, iônico.
10. (FURG – RS) A água, o sal de cozinha e o butano
(principal componente do gás de cozinha) são
substâncias químicas que utilizamos diariamente para
o preparo de alimentos. Esses compostos têm suas
estruturas constituídas, respectivamente, por ligações
do tipo:
a)
b)
c)
d)
e)
Halogênios.
Calcogênios.
Metais Alcalinos Terrosos.
Metais Alcalinos.
Gases Nobres.
12. (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e
potássio adquiram configuração eletrônica igual à de
um gás nobre, é necessário que: (dados: S (Z = 16);
K (Z = 19).)
a) O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba
7 elétrons.
b) O enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba
7 elétrons.
c) O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.
d) O enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda
1 elétron.
e) O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda
1 elétron.
13. (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados
e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois
elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se
ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma
substância cuja fórmula correta é:
a)
b)
c)
d)
e)
CaF.
Ca2F.
F2.
CaF2.
Ca2F2.
Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido
de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3).
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por
transferência de elétrons, sendo classificada como
ligação iônica.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás
nobre após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e
oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e umânion
O2–.
1A e 2A.
1A e 6A.
2A e 1A.
2A e 5A.
2A e 7A.
2
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)
Está(ao) correta(s) apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
I.
II.
III.
I e II.
I e III.
16. As ligações químicas predominantes entre os átomos
dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Iiônica, covalente e iônica.
Covalente, iônica e iônica.
Iônica, covalente e covalente.
Covalente, covalente e iônica.
Iônica, iônica e covalente.
17. Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do
último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, formam
ligações do tipo _________________ e a fórmula do
composto formado é _________.
a)
b)
c)
d)
e)
Iônica; PQ.
Covalente; PQ.
Iônica; P2Q.
Covalente; P2Q.
Covalente; P5Q4.
Nível Avançado
14. Uma substância iônica foi representada pela fórmula
X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que
X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
a)
b)
c)
d)
e)
Iônicas, iônicas e covalentes.
Covalentes, covalentes e iônicas.
Covalentes, covalentes e covalentes.
Iônicas, iônicas e iônicas.
Covalentes, iônicas e covalentes.
11. (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma
monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
a)
b)
c)
d)
e)
15. (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como
asbesto, é um material constituído por fibras
incombustíveis. É empregado como matéria-prima na
fabricação de materiais isolantes usados na construção
civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem
tendo queda desde a década de 1960, quando estudos
confirmaram os efeitos cancerígenos desse material,
principalmente sobre o aparelho respiratório.
18. (UDESC-SC) Considere os seguintes elementos
químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos iônicos
formados entre esses elementos são:
a)
b)
c)
d)
e)
Na2S - MgS - NaH - MgH2 - NaBr - MgBr2.
Na2S - MgS - H2S - NaBr - MgBr2 - HBr.
NaS - MgS - Mg2H - NaBr - Mg2Br.
NaS2 - MgS - NaH - Mg2H - NaBr - Mg2Br.
Na2S - MgS - NaBr - MgBr2 - Na2Mg.
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19. (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y,
com 38 elétrons. Depois de fazermos a distribuição
eletrônica, podemos afirmar que o composto mais
provável formado pelos elementos é:
a)
b)
c)
d)
e)
YX2.
Y3X2.
Y2X3.
Y2X.
YX.
a)
b)
c)
d)
e)
25. (Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição
eletrônica [Ar]3d10 4s2 4p5. Esse átomo, ao se ligar a
outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar:
a) Somente uma ligação covalente simples.
b) Somente uma ligação covalente dupla.
c) Uma ligação covalente simples e no máximo uma
dativa.
d) Uma ligação covalente simples e no máximo duas
dativas.
e) Uma ligação covalente simples e no máximo três
ligações dativas.
20. (UFRS) Um elemento “X” que apresenta a distribuição
eletrônica em níveis de energia, K = 2, L = 8, M = 8, N
= 2, formando com:
a)
b)
c)
d)
e)
Um halogênio Y um composto molecular XY.
Um calcogênio Z um composto iônico XZ.
O hidrogênio um composto molecular HX.
Um metal alcalino M um composto iônico MX.
Um halogênio R um composto molecular X2R
21. (Unimep-SP) Um elemento A, com número de massa
27 e 14 nêutrons, combina-se com um elemento B que
apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo
de ligação e a fórmula resultante desta combinação
serão, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Covalente, AB.
Iônica, A2B3.
Covalente, A2B.
Iônica, A3B2.
Covalente, A2B3.
26. (UPE-2008-Q1) Analise as distribuições eletrônicas
abaixo, referentes aos elementos químicos A, B, C, D
e E.
A _ 1s2.............3p4
B _ 1s2.............2p4
C _ 1s2.............2p3
D _ 1s2.............3s1
E _ 1s2.............3p5
Os elementos que substituem corretamente o “X” nas
fórmulas estruturais são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
N, C, S, P.
N, Si, Se, Br.
P, C, Se, N.
N, Sn, As, P.
P, Pb, Br, As.
23. O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da
tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto
de hidrogênio são representados, respectivamente,
pelas fórmulas:
a)
b)
c)
d)
e)
HSe e HS.
H2Se e HS.
HSe e H2S.
H2Se e H2S.
H3Se e H3S.
24. O elemento mais eletronegativo do terceiro período na
classificação periódica une-se, respectivamente, ao
hidrogênio e ao sódio através de ligações:
São feitas as seguintes afirmações em relação aos
elementos acima:
I. A existência na atmosfera do composto DE produz
alterações significativas no pH do ambiente,
contribuindo para a perda da biodiversidade.
II. Em países nos quais a sua matriz energética é
baseada nos combustíveis fósseis, constata-se que
sua atmosfera é rica em AB2 e AB3.
III. Os desmatamentos da Mata Atlântica, as doenças
pulmonares, a poluição dos rios e as fontes de
água estão relacionados com a presença de B3 na
atmosfera terrestre.
IV.A presença, em nosso planeta, de B3 na ozonosfera
é muito prejudicial à saúde dos seres vivos, pois
inúmeras são as doenças dele decorrentes que
atingem os humanos.
22. Nas fórmulas estruturais de ácidos abaixo, “X”
representa um elemento químico:
Covalente e metálica.
Covalente e iônica.
Metálica e covalente.
Metálica e iônica.
Iônica e covalente.
São FALSAS as afirmativas, EXCETO:
a)
b)
c)
d)
e)
I apenas.
II apenas.
III apenas.
IV apenas.
I e II apenas.
27. (UFCE) O aço comum é uma liga de:
a)
b)
c)
d)
e)
C + Zn
Cu + Zn
Fe + Al
Fe + C
Fe + Cu
28. (UFRS) O metal presente nas ligas de latão e bronze é:
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3
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a)
b)
c)
d)
e)
30. (UFRJ) Uma festa de aniversário foi decorada com
dois tipos de balões. Diferentes componentes gasosos
foram usados para encher cada tipo de balão. As figuras
observadas representam as substâncias presentes no
interior de cada balão.
Ferro.
Zinco.
Estanho.
Cobre.
Alumínio.
29. (UFRRJ/RJ) No poema “Confidência do Itabirano”, de
Carlos Drummond de Andrade, é possível identificar a
relação que o poeta estabelece entre seus sentimentos
e a propriedade do metal mais produzido no mundo, o
ferro.
Alguns anos vivi em Itabira.
Principalmente nasci em Itabira.
Por isso sou triste, orgulhoso: de ferro.
Noventa por cento de ferro nas calçadas.
Oitenta por cento de ferro nas almas.
E esse alheamento do que na vida é
porosidade e comunicação.
.......
De Itabira trouxe prendas diversas que ora
te ofereço;
Este São Benedito do velho santeiro
Alfredo Durval;
Esta pedra de ferro, futuro aço do Brasil;
Este couro de anta, estendido no sofá da
sala de visitas;
Este orgulho, esta cabeça baixa...
Balão I
a) O elemento que aparece no balão I está localizado
no 1º período, grupo 18. Um de seus isótopos
apresenta 2 nêutrons. Calcule o número de massa
desse isótopo.
a) O ferro encontrado em Itabira (MG) está na forma
de minério, onde o principal composto é óxido de
Ferro III (Fe2O3). A obtenção do ferro metálico se
faz através de uma reação de redução do minério.
Diferencie o Fe2O3 do ferro metálico (Feo), quanto
ao tipo de ligação envolvida e quanto à capacidade
de condução de corrente elétrica.
b) “Esta pedra de ferro, futuro aço do Brasil”. O aço
é uma liga metálica constituída de Fe, Cr, Ni e C.
Coloque os metais que compõem esta liga em ordem
crescente de raio atômico.
4
Balão II
b) Identifique, no balão II, as moléculas que apresentam
ligações do tipo polar e as moléculas que apresentam
ligações do tipo apolar.
GABARITO
01)C
02)A
03)--04)E
05)--06)D
07)D
08)B
09)D
10)E
11)E
12)E
13)D
14)B
15)E
16)D
17)D
18)A
19)A
20)B
21)B
22)A
23)D
24)B
25)E
26)B
27)D
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