Teste de Avaliação – Física e Química A – 10ºAno
Duração do teste: 90 minutos – 18 Outubro de 2012
VERSÃO 1
Na folha de respostas, indique de forma legível a versão do teste (Versão 1 ou Versão 2).
A ausência dessa indicação implica a classificação com zero pontos das respostas aos itens de escolha múltipla.
Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta indelével, azul ou preta.
Pode utilizar régua, esquadro, transferidor e máquina de calcular gráfica.
Não é permitido o uso de corretor. Em caso de engano, deve riscar de forma inequívoca aquilo que pretende que não
seja classificado.
Escreva de forma legível a numeração dos itens, bem como as respetivas respostas. As respostas ilegíveis ou que não
possam ser claramente identificadas são classificadas com zero pontos.
Para cada item, apresente apenas uma resposta. Se escrever mais do que uma resposta a um mesmo item, apenas é
classificada a resposta apresentada em primeiro lugar.
Para responder aos itens de escolha múltipla, escreva, na folha de respostas:
• o número do item;
• a letra que identifica a única opção escolhida.
Nos itens de construção de cálculo, apresente todas as etapas de resolução, explicitando todos os cálculos efectuados e
apresentando todas as justificações e/ou conclusões solicitadas.
As cotações dos itens encontram-se no final do enunciado do teste.
O teste inclui um formulário na página 1, uma tabela periódica na páginas 2,uma tabela de iões na página 3 e as
cotações na página 9.
Formulário
Concentração de solução ................................................................................................ C=m/V
m – massa de de soluto
V – volume de solução
Página 1 de 9
Página 2 de 9
Página 3 de 9
Grupo I – (80 pontos)
1. Classifica os materiais seguintes como misturas ou como substância.
A. Solução Aquosa de Sulfato de Ferro
B. Álcool a 10%
C. Cobre
i) Mistura de substâncias
D. Granito
ii) Substância
E. Sulfato de Chumbo
G. Acetona a 30%
2. Classifica os materiais seguintes como Simples ou Compostas.
A. Hidrogénio (H2)
B. Água (H2O)
C. Oxigénio (O2)
i) simples
D. Água oxigenada (H2O2)
ii) compostas
E. Álcool (C2H6O)
G. Cloreto de Magnésio (MgCℓ2)
3. Para cada uma das moléculas seguintes, descreve a informação qualitativa e quantitativa.
(a) H2O2
(b) CO
(c) Aℓ(NO3)3
4. Comenta esta afirmação de modo breve, comparando-a com o modelo atual do átomo: “A
primeira ideia do átomo surge na Grécia antiga com Leucipo de Mileto e Demócrito, para
estes a matéria não se pode dividir infinitamente, no limite, encontram-se estruturas a que se
chamam átomos, indivisíveis e indestrutíveis.”
5. Verdadeiro ou falso?
(a) O neutrão é uma partícula que pertence ao núcleo.
(b) O neutrão tem carga elétrica positiva.
(c) O neutrão tem carga elétrica nula.
(d) O neutrão é uma partícula que orbita o núcleo.
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6. Verdadeiro ou falso?
(a) A massa do protão é cerca de 2000 vezes maior que a massa do neutrão.
(b) A massa do protão é cerca de 2000 vezes maior que a massa do eletrão.
(c) 99,9 % da massa do átomo está contida no núcleo.
(d) 99,9 % da massa do átomo está contida na nuvem eletrónica.
7. Completa corretamente a frase seguinte utilizando estes conceitos: NÍVEIS, PROTÕES,
ELETRÕES, CARGA ELÉTRICA, POSITIVA, NEUTRÕES, NEGATIVA, ENERGIA:
“No modelo atual do átomo, este é constituído por _______________ que orbitam um
núcleo constituído por _______________e _______________. Para que o átomo tenha
_______________ nula, o número de eletrões é igual ao número de protões. Neste modelo,
os protões têm carga elétrica _______________ , e os eletrões têm carga elétrica
_______________ , estes últimos podem transitar entre os _______________ de
_______________, absorvendo e emitindo energia.
8. Verdadeiro ou falso?
(a) O átomo de cobre,
64
29
Cu , perde dois eletrões e transforma-se no átomo de Gálio,
70
31
Ga .
(b) O átomo de Cu ganha dois eletrões e transforma-se no ião Cu2+.
(c) O átomo de Cu perde dois eletrões e transforma-se no ião Cu2+.
(d) O átomo de cobre,
64
29
Cu , perde dois eletrões e transforma-se no átomo de Cobalto,
59
27
Co .
9. Que tipo de ião tende a formar o átomo de Alumínio (Aℓ) cujo número atómico é 13.
Justifica a tua resposta utilizando a informação da Tabela Periódica dos Elementos
Químicos.
10. Uma transformação é representada pela seguinte equação de palavras (esquema químico):
Hidrogénio (s) → Hidrogénio (ℓ),
Trata-se de uma transformação química ou física? Justifica a tua resposta.
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11.Analisa a tabela seguinte e indica o estado físico de cada substância à temperatura de 25ºC:
SUBSTÂNCIA
Platina
p.f. (ºC)
p.e. (ºC)
1768
3825
Benzeno
6
80
Água
0
100
Mercúrio
-39
357
Nitrogénio (Azoto)
-210
-196
12. Calcula a concentração mássica de uma mistura de 2,62 gramas em 200 ml de solução.
Apresenta o resultado em g/cm3. Justifica as tuas respostas apresentando cálculos.
13. Pretende-se separar os seguintes componentes de uma mistura heterogénea: acetona, sal da
cozinha e cobre.
(a) Apresenta os processos de separação em sequência de modo que seja possível separar
aquelas componentes.
(b) Pensas que será possível separar perfeitamente a acetona dos restantes componentes?
Justifica a tua resposta.
Grupo II – (50 pontos)
14. Completa a frase seguinte de modo que fique correta: “Os elementos químicos estão
organizados por ____________________ do número atómico.”
15. Indica o número de grupos e períodos da atual tabela periódica dos elementos químicos.
16. Porque razão não se denomina a tabela periódica dos elementos Químicos como “Tabela
Periódica dos átomos”?
17. Indica o número do grupo da família do Oxigénio.
18. Indica o número do período do elemento químico que pertence à família dos metaisalcalinos, o Fr.
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19. Indica o nome da família dos elementos químicos que pertencem ao grupo 18 da Tabela
Periódica dos Elementos Químicos.
20. A que família, período e grupo pertence o elemento químico com Z = 49?
21. Completa a tabela seguinte, tendo em conta a informação na mesma, e ainda que são todos
isótopos do ferro (Fe) (transcreve a tabela para a folha de ponto):
Nome do isótopo
p+
n
e-
Z
A
28
Ferro - 56
26
57
32
22. Calcula a Ar do Carbono, tendo em conta os seguintes dados (apresenta os cálculos e o
resultado tendo em conta os algarismos significativos):
Massa isotópica do Carbono - 12: 12,0000, Abundância 98,9%
Massa isotópica do carbono - 13: 13,0034, Abundância 1,1%
23. Calcula a Mr da molécula do Fluoreto de Cálcio, tendo em conta os dados apresentados
no início deste enunciado. Justifica
24. Escreve a fórmula molecular a partir do nome da substância: Tetracloreto de Enxofre.
Grupo III – Prática (40 pontos)
25. Mede o comprimento desta linha usando uma régua. Apresenta as medições em cm..
(a) Indica a menor escala de divisão
(b) Indica o erro. Apresenta o cálculo.
(c) Apresenta a medida. Justifica o número de algarismos significativos usados.
26. Verdadeiro ou falso? A repetibilidade de uma medição é tanto maior quanto maior for a
proximidade entre as várias medições sucessivas.
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27. Os resultados das medições para a massa de uma folha de papel A4 foram as seguintes:
Medida
Massa (g)
1
4,8
2
4,7
3
4,8
4
4,9
5
4,7
6
4,6
7
5,0
8
4,6
9
4,7
10
4,6
(a) Indica a medida da massa de papel tendo em conta a tabela anterior. Apresenta os teus
cálculos.
Grupo IV – (30 pontos)
28. No laboratório, um aluno preparou, com rigor, uma solução aquosa de cloreto de sódio, a
partir do reagente sólido. Para preparar a solução, o aluno mediu a massa necessária de
cloreto de sódio, utilizando uma balança digital que apresentava uma incerteza de leitura de
0,001 g. Dos seguintes valores de massa, qual deve ter registado o teu colega? Escolhe a tua
opção:
(A) 12 g (B) 11,5 g (C) 11,52 g (D) 11,523 g (E) 11,5231 g
(a) O volume de solução preparada foi de 250,0 cm3. Apresenta este valor expresso em
dm3, mantendo o número de algarismos significativos.
(b) Em seguida, foi pedido ao aluno que preparasse, com rigor, 50,0 cm3 de uma segunda
solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 13,4 g/dm3, a partir da solução
inicialmente preparada de concentração 33,4 g/dm3. Calcula o volume de solução inicial
necessário para preparar a solução diluída de cloreto de sódio.
Apresenta todas as etapas de resolução.
(Exercício é baseado no TI – Versão 2 – 3/3/2011, grupo V, exercícios 1 e 2)
FIM
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COTAÇÕES – VERSÃO 1
GRUPO I (80 pontos)
1. ............................................................................................................. 3 pontos
2. ............................................................................................................. 3 pontos
3. ............................................................................................................ 11 pontos
4. ............................................................................................................. 6 pontos
5. ............................................................................................................. 2 pontos
6. ............................................................................................................. 2 pontos
7. ............................................................................................................. 4 pontos
8. ............................................................................................................. 2 pontos
9. ............................................................................................................. 12 pontos
10. ........................................................................................................... 2 pontos
11. ........................................................................................................... 3 pontos
12. ........................................................................................................... 10 pontos
13. ........................................................................................................... 20 pontos
GRUPO II (50 pontos)
14. ...........................................................................................................
15. ...........................................................................................................
16. ...........................................................................................................
17. ...........................................................................................................
18. ...........................................................................................................
19. ...........................................................................................................
20. ...........................................................................................................
21. ...........................................................................................................
22. ...........................................................................................................
23. ...........................................................................................................
24. ...........................................................................................................
2 pontos
2 pontos
4 pontos
2 pontos
2 pontos
4 pontos
2 pontos
4 pontos
10 pontos
10 pontos
8 pontos
GRUPO III (40 pontos) - prática
25. ........................................................................................................... 15 pontos
26. ........................................................................................................... 1 pontos
27. ............................................................................................................ 24 pontos
GRUPO IV (30 pontos)
28. ...................................................................................................... 5 pontos
(a) ...................................................................................................... 5 pontos
(b) ....................................................................................................... 20 pontos
TOTAL ......................................... 200 pontos
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