Solução Comentada Prova de Química
08 questões
34. Considere duas soluções de ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético
(CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas as soluções com concentração
0,02 mol. L–1.
Assinale a alternativa correta.
A) Os valores de pH das duas soluções serão iguais.
B) A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na solução II.
C) Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação.
D) Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e CH3COO– .
E) Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2.
Questão 34, alternativa E
Comentário: Contempla os itens 1 e 3 do programa de Química do vestibular.
Requer conhecimentos em teoria de ácidos e bases e equilíbrio ácido-base.
Solução:
Como o HCl é um ácido forte, em água ele se dissociará completamente. Portanto uma solução 0,02
mol L–1 gera a mesma concentração de íons H3O+ e Cl–, ou seja, 0,02 mol L–1 ou pH = 2,0. Já para o
CH3COOH, um ácido fraco, a concentração dos íons H3O+ será menor do que 0,02 mol L–1, ou seja,
pH maior do que 2,0. Portanto a alternativa E está correta.
35. O gráfico abaixo representa a variação de entalpia para a reação entre o N2 e o O2, produzindo o
NO2, em duas etapas ou em uma única etapa:
∆H
NO(g) + ½ O2(g)
Etapa II
Etapa I
∆H = –56,52 KJ/mol
∆H = 90,37 KJ/mol
∆H = X KJ/mol
NO2(g)
Etapa única
½ N2(g) + O2(g)
Coordenada de reação
Analise o gráfico e assinale a alternativa correta:
A) X = 33,85 KJ/mol,e a reação total ½ N2(g) + O2(g) Æ NO2(g) é endotérmica
B) X = –33,85 KJ/mol,e a reação total ½ N2(g) + O2(g) Æ NO2(g) é exotérmica
C) o ∆H para a reação NO2(g) Æ NO(g) + ½ O2(g) é –56,52 KJ/mol
D) X =146,89 KJ/mol,e a reação total ½ N2(g) + O2(g) Æ NO2(g) é endotérmica
E) Na reação endotérmica ½ N2(g) + O2(g) Æ NO2(g) são liberados 16,92 KJ
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Questão 35, alternativa A
Comentário: Contempla o item 2 do programa de Química do vestibular.
Requer conhecimentos em aplicação da Lei de Hess.
Solução:
½ N2(g) + O2(g) Æ NO(g) + ½ O2(g) ∆H = 90,37 KJ/mol
NO(g) + ½ O2(g) Æ NO2(g)
∆H = –56,52 KJ/mol
½ N2(g) + O2(g) Æ NO2(g)
∆H = 33,85KJ/mol
e a reação geral é endotérmica. Portanto, a alternativa A está correta.
36. O princípio de Le Châtelier se faz presente em diversos sistemas do corpo humano. Por exemplo, a
hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH, um constituinte do esmalte dos dentes, que em contato com o meio
eletrolítico bucal estabelece o seguinte equilíbrio:
Ca5(PO4)3(OH)(s)
desmineralização
mineralização
5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH-(aq)
Entretanto, quando açúcar é absorvido nos dentes e fermenta produz H3O+ que afeta o equilíbrio
acima descrito.
Baseado nestas informações, assinale a alternativa correta:
A) A reação de mineralização da hidroxiapatita origina um meio excessivamente ácido nos
dentes, devido a formação de OH–.
B) A expressão correta da constante de equilíbrio, para a reação acima, pode ser representada
pela equação Keq = [Ca5(PO4)3OH] / [Ca2+]5[PO43–]3[OH–].
C) O H3O+ produzido pela fermentação do açúcar pode reagir com OH– formando H2O, deslocando
o equilíbrio para a esquerda.
D) A ingestão de alimentos com caráter ácido favorece a mineralização dos dentes, uma vez que
o H3O+ introduzido reage com os íons Ca2+.
E) O H3O+ produzido pela fermentação do açúcar pode reagir com OH– e PO43– formando H2O e
HPO42– provocando a desmineralização dos dentes.
Questão 36, alternativa E
Comentário: Contempla o item 3 do programa de Química do vestibular.
Requer conhecimentos em Fatores que perturbam o equilíbrio.
Solução:
Quando o açúcar é absorvido no dente e fermenta, produz H+ que desloca o equilíbrio para a direita
(desmineralização) pela combinação com OH–, para formar água, e com o PO43–, para formar HPO42–,
resultando na queda do dente. Portanto alternativa E está correta.
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37. Um grande número de métodos tem sido desenvolvido para a proteção de superfícies metálicas
contra a corrosão. Por exemplo, na proteção de um container de ferro pode-se recobrir com uma
camada de estanho ou de zinco. Dado os potenciais padrão de redução:
Fe2+(aq) + 2e– Æ Fe(s)
Eo = –0,44 V
Sn2+(aq) + 2e– Æ Sn(s)
Eo = –0,14 V
Zn2+(aq) + 2e– Æ Zn(s)
Eo = –0,76 V
Assinale a alternativa correta.
A) Na célula galvânica formada pelos pares redox Fe2+/Fe e Sn2+/Sn ocorre oxidação do estanho e
redução do ferro e o potencial padrão, Eo, da célula é igual a –0,30 V.
B) A proteção do container de ferro por zinco é menos eficiente do que por estanho, uma vez que
o zinco possui uma menor tendência a se oxidar do que o ferro e o estanho.
C) A proteção do ferro por estanho torna-se pouco eficiente, em situações de fratura da peça de
ferro, que se oxidará ao ar, por possuir menor valor de Eo do que o estanho.
D) Dentre os três metais apresentados, ferro, estanho e zinco, o estanho é o que possui maior
tendência a ser oxidado, devido ao seu maior potencial de redução.
E) Para fazer o recobrimento do ferro com zinco, deve-se gerar uma célula galvânica formada
pelo container de ferro e o zinco, onde o container deve funcionar como anodo.
Questão 38, alternativa C
Comentário: Contempla o item 4 do programa de Química do vestibular.
Requer conhecimentos em conceitos gerais, pilhas, corrosão e galvanização.
Solução:
Um container de ferro pode ser coberto com uma fina camada de um outro metal tal como estanho ou
zinco. Nesse processo é gerado uma célula eletrolítica, na qual o container (catodo) é mergulhado em
uma solução do sal a ser depositado e é aplicado um potencial no sistema que é dependente do
potencial de redução do metal. A proteção do ferro por estanho torna-se pouco eficiente, em situações
de fratura da peça de ferro, que se oxidará ao ar, por possuir menor valor de Eo do que o estanho.
Portanto a alternativa C está correta.
38. A quantidade do rádioisótopo C-14 é usada para determinar a idade de fósseis. A análise de uma
amostra do esqueleto de um faraó permitiu estabelecer as quantidades de 0,125 mg na amostra e
de 2,000 mg em uma mesma quantidade de amostra de uma pessoa no meio ambiente atual.
Sabendo-se que o tempo de meia-vida do C-14 é 5.730 anos, assinale a opção que melhor
aproxima a idade do referido fóssil.
A) 5.730
B) 11.460
C) 17.190
D) 22.920
E) 29.650
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Questão 38, alternativa D
Comentário: Contempla os itens 5 e 6 do programa de Química do vestibular.
Requer conhecimentos em teoria das velocidades de reação e meia-vida.
Solução:
A velocidade de decaimento radioativo de uma espécie obedece a uma cinética de primeira ordem.
Portanto:
N
2
ln o = kt e t1/ 2 = ln
k
N
onde: No = concentração inicial
N = concentração em um determinado tempo
k = constante de velocidade
t1/2 = tempo de meia-vida
t = tempo
fazendo-se No = 2,00 mg; N = 0,145 mg encontra-se:
t ≈ 22920 anos, portanto alternativa D.
39. A produção de íons H3O+ no estômago (responsável pela acidez) é também devido a hidratação do
CO2, um produto final das reações metabólicas, e pode ser resumida de acordo com os seguintes
equilíbrios:
I.
CO2(g) + H2O(l)
II.
H2CO3(aq) + H2O(l)
H2CO3(aq)
H3O+(aq) + HCO3-(aq)
Quando a concentração de H3O+ está acima do nível normal, ocorre a sensação de azia (acidez).
Analise os equilíbrios descritos acima e assinale a alternativa correta:
A) Uma das alternativas para diminuir a acidez estomacal, seria aumentar a freqüência da
respiração.
B) A ingestão de solução de cloreto de sódio (NaCl) seria uma forma eficiente de diminuir a azia
estomacal.
C) A inalação de dióxido de carbono acarretaria a diminuição da sensação de acidez estomacal.
D) Quaisquer ações que provoquem o deslocamento do equilíbrio II no sentido da formação de
HCO3-, acarretariam na diminuição da acidez estomacal.
E) Sendo o H2CO3 um ácido fraco, em meio aquoso, ele se dissocia completamente em H3O+ e
CO32–, provocando o aumento da azia estomacal.
Questão 39, alternativa A
Comentário: Contempla os itens 1 e 3 do programa de Química do vestibular.
Requer conhecimentos em teoria de ácidos e bases e fatores que perturbam o equilíbrio químico.
Solução:
Uma das alternativas para diminuir a acidez estomacal, seria aumentar a freqüência da respiração.
Isso porque diminui a concentração de CO2 no estômago, deslocando os equilíbrio acima para a
esquerda, conseqüentemente diminuindo a concentração dos íons H3O+ no meio. Portanto a
alternativa A está correta.
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40. Dentre as substâncias presentes nos organismos vivos, as enzimas se destacam por
desempenharem o papel de catalisadores biológicos. O gráfico abaixo representa a variação da
energia potencial de uma reação que ocorre em duas etapas, catalisada por uma enzima (E).
Energia
Etapa II
Etapa I
SE
S + E
P + E
Coordenada de reação
Somente com base neste gráfico é correto afirmar que:
A) a energia de ativação para a etapa I é maior do que para a etapa II.
B) a velocidade da reação para a etapa II tende a ser menor do que para a etapa I.
C) a reação geral S + E Æ P + E absorve energia.
D) a função da enzima é aumentar o conteúdo energético dos reagentes.
E) as enzimas, somente atuam aumentando a energia de ativação das reações.
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Questão 40, alternativa B
Comentário: Contempla o item 5 do programa de Química do vestibular.
Requer conhecimentos em energia de ativação e fatores que afetam a velocidade das reações.
Solução:
Energia
Etapa II
Etapa I
SE
S + E
P + E
Coordenada de reação
Catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade de uma reação química sem ser consumido
durante o processo. O catalisador proporciona um mecanismo alternativo para a reação diminuindo
sua energia de ativação, uma vez que quanto maior for a energia de ativação de uma reação, menor
será sua velocidade em uma temperatura constante. Portanto a alternativa B está correta.
41. A vitamina C (ácido ascórbico) é um ácido orgânico fraco cuja fórmula molecular é C6H8O6, com
apenas um hidrogênio ionizável. Ao suspeitar da pureza de um lote de comprimidos de vitamina
C, um farmacêutico efetuou o seguinte teste: dissolveu um comprimido de 500 mg em 200 mL de
água e titulou com uma solução aquosa de NaOH 0,10 mol.L–1. O volume da solução de NaOH
necessário para reagir completamente com o ácido foi de 25,0 mL. Assinale a alternativa que
apresenta o cálculo correto da pureza do comprimido, em percentagem de ácido ascórbico.
(use dois algarismos significativos em seus cálculos).
A) 100%
B) 88%
C) 50%
D) 10%
E) 20%
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Questão 41, alternativa B
Comentário: Contempla o item 2 do programa de Química do vestibular.
Requer conhecimentos em aspectos quantitativos das soluções e titulometria ácido-base.
Solução:
A equação para a reação é:
C6H8O6(aq) + NaOH(aq) Æ C6H7O6Na(aq) + H2O(l)
A quantidade em mol de NaOH gasto na titulação é igual a quantidade de C6H8O6 presente na solução
(reação 1:1). Essa quantidade é:
n = 0,0025 mol.
A massa de C6H8O6 será:
m = 0,0025 mol x 176 g/mol = 0,440 g ou 444 mg. Como a massa do comprimido é 500 mg, a
percentagem do ácido no comprimido será:
% = (440 mg / 500 mg) x 100% = 88%.
A alternativa B está correta.
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