COLÉGIO PRIME CENTRO
TAREFA DE SEXTA
Química
Aluno (a):
1) Considere o elemento de número atômico 13. No
estado fundamental, qual a configuração eletrônica
do íon estável (Aℓ3+) que esse elemento pode
formar?
EM – 1ª Série
2º BIM
DATA
22/05/2015
As melhores cabeças estudam aqui.
2) Os sais de Cr6+ são em geral, solúveis no pH
biológico e, portanto, têm fácil penetração . Daí a
sua toxicidade para os serres humanos. Por outro
lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis
nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar
para o interior das células. Indique a configuração
eletrônica simplificada do íon Cr3+.
Dado: [Ar]  argônio (Z = 18); Cr  Z = 24
3) A seguir, são mostradas quatro configurações
eletrônicas.
I.
1s2 2s2 2p6
II.
1s2 2s2 2p6 3s2
III.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
IV.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Qual das configurações corresponde:
a)
a cada um dos átomos Cℓ, Mg, Ne?
b)
a cada um dos íons Cℓ-,K+, Aℓ3+?
Dados os números atômicos:
K = 19
Aℓ = 13
Ne = 10
Mg = 12
Cℓ = 17
4) A distribuição eletrônica no último nível de um
certo íon X2+ é 3s2 3p6. Qual o número atômico
desse íon? Qual a distribuição eletrônica do último
nível do íon As3- cujo número atômico é 33?
5) Um dado elemento químico é constituído por
apenas espécies isotópica natural e estável, com 9
prótons no núcleo.
a)
Dê o nome desse elemento e o número
nêutrons de seu átomo.
b)
Dê a configuração eletrônica no estado
fundamental do íon monovalente negativo desse
elemento.
Dado: 9F19
6) As telas de televisão plana e de telefones
celulares usam como visores os chamados OLED,
que são equivalentes a “microlâmpadas” coloridas
formadas
por
camadas
de
compostos
metalorgânicos depositadas entre dois eletrodos.
Um dos metais mais utilizados como emissor de
fótons é o alumínio, ligado a um composto orgânico,
a quinolina [Al(quinolina)3].
a)
Em sistemas semelhantes, pode-se variar
a cor da luz emitida substituindo-se o alumínio por
outro metal de mesma valência.
Escreva a configuração eletrônica do íon A3+ e
indique, entre os íons da lista a seguir, qual poderia
substituir o alumínio nesses sistemas.
K+, Ca2+, Sc2+, Ti4+, V5+,
Mn4+; Fe3+; Co2+; Ni2+; Cu2+.
Dado: Al (Z = 13)
b)
A emissão de luz nesses dispositivos pode
ser explicada pelo modelo de Bohr.
O diagrama de energia a seguir refere-se ao OLED
de [Al(quinolina)3].
Com base no diagrama de energia referente ao
OLED de [Al(quinolina)3] e utilizando o gráfico de
conversão e a escala de cores apresentados a
seguir, determine o comprimento de onda  e a cor
da luz emitida pelo OLED de [Al(quinolina)3].
7) Os sais de Cr6+ são em geral, solúveis no pH
biológico e, portanto, têm fácil penetração . Daí a
sua toxicidade para os serres humanos. Por outro
lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis
nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar
para o interior das células . Indique a opção que
corresponde á configuração eletrônica do íon Cr3+.
Dado: [Ar]  argônio (Z = 18)
8) (UFGD MS) Considere o elemento de número
atômico 13. No estado fundamental, qual a
configuração eletrônica desse elemento pode
formar?
9) (FAAP SP) Dados os elementos químicos 53M127
e 20X40, indique qual deles apresenta tendência à
formação de cátion e qual deles apresenta
tendência à formação de ânion? Justifique.
10) (PUC RJ) O elemento sódio é um metal alcalino
que possui um isótopo estável, o 23Na. Um de seus
compostos mais importantes é o hidróxido de sódio,
que pode ser produzido pela reação do sódio
metálico com a água, como indicado a seguir:
1
Na(s) + H2O(l)  NaOH(aq) +
H2(g)
2
ΔΗº  165kJ
Com relação ao elemento sódio, faça o que se
pede:
Escreva a quantidade de elétrons no subnível mais
energético do Na.
11) (Fatec/SP) Cinco amostras de 300 g de ferro
foram utilizadas para fabricar diferentes objetos,
que foram levados para diferentes locais.
Assinale a alternativa em que a amostra deverá
oxidar-se (“enferrujar”) mais rapidamente.
a) Limalha de ferro no porto de Santos.
b) Limalha de ferro no sertão semi-árido.
c) Um martelo numa fazenda próxima a Manaus.
d) Um monte de pregos no porto de Santos.
e) Um martelo no sertão semi-árido.
12) (Acafe/SC) O conhecimento da velocidade das
reações químicas é de extrema importância para a
produção industrial de uma série de produtos.
Analise as afirmações a seguir.
I – A velocidade de uma reação química geralmente
cresce com o aumento da temperatura.
II – A velocidade de uma reação química sempre
independe da concentração dos reagentes.
III – A velocidade de uma reação química depende
da orientação apropriada das moléculas na hora do
choque.
IV – Para os sólidos, quanto maior a superfície de
contacto, menor será a velocidade da reação
química.
Assinale a alternativa que indica somente as
afirmações corretas.
a) II - III
b) I - IV
c) II - IV
d) I - II
e) I - III
13) (Uniube/MG) O gás hidrogênio (H2) é usado na
hidrogenação de óleos vegetais, e esses são
empregados na produção industrial de margarinas.
Este gás pode ser preparado em laboratório através
da reação: Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl2 (aq) + H2(g).
Considerando
as
condições
experimentais,
descritas na tabela abaixo,
Condição
Temperatura
(ºC)
Estado de
Agregação
Concentração
do HCl (mol/L)
I
25
Granulado
1,0
II
25
Granulado
0,5
III
30
Pulverizado
1,0
IV
30
Pulverizado
0,5
é correto afirmar que a formação do gás hidrogênio
ocorre com maior rapidez em
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
14) (UFPR/PR) A velocidade média da reação a A
+ b B  c C + d D pode ser definida pela
expressão I, a seguir:
Expressão
1 [ A]
1 [B] 1 [C] 1 [D]
Vm   
 
 
 
a t
b t
c t
d t
Considere agora a reação de decomposição da
água oxigenada.
2 H2O2(aq)  2 H2O(líq) + O2(g)
T
/
m
i
n 01
02
03
0
[
H
O
]
/
m
o
l
/
L
0
,
8
0
0
,
5
0
0
,
3
0
0
,
2
0
2
A tabela acima fornece as concentrações, em mol
por litro, da água oxigenada, em função do tempo
da reação.
Com base nas informações acima, é correto
afirmar:
01. A velocidade média da reação é constante em
todos os intervalos de tempo considerados.
02. No intervalo de tempo entre 20 e 30 minutos, a
velocidade média de formação do gás oxigênio é
5,0x103 mol L1 min1.
04. Em valores absolutos, a velocidade média de
decomposição da água oxigenada é igual à
velocidade média de formação da água, qualquer
que seja o intervalo de tempo considerado.
08. Entre 0 e 10 minutos, a velocidade média da
reação, definida pela expressão I acima, é de
1,5x102 mol L1 min1.
32. No intervalo de 10 a 20 minutos, a velocidade
média de decomposição da água oxigenada é de
0,30 mol L1 min1.
64. A velocidade média, definida pela expressão I, é
sempre um número positivo.
15) (PUC/MG) Foi realizado o estudo da cinética da
decomposição da água oxigenada, representada
pela reação: 2H 2O2( aq )  2H 2O  O2( g )
A variação da concentração da água oxigenada
com o tempo é representada pelo seguinte gráfico.
-1
[H2O2]/mol.L
0
tempo/s
Assinale o gráfico que representa a variação da
velocidade de decomposição de H2O2 com o tempo:
a-
V
(H
O
2
2)
0
b-
0
c-
tem
po/s
V
(H
O
2
2)
0
d-
tem
po/s
V
(H
O
2
2)
tem
po/s
V
(H
O
2
2)
0
tem
po/s