01. Faça a distribuição eletrônica em
níveis de energia para os seguintes
elementos:
a)
9F
b)
10Ne
c)
15P
d)
28Ni
e)
56Ba
02. (UNI-RIO) ―Os implantes dentários
estão mais seguros no Brasil e já
atendem às normas internacionais de
qualidade. O grande salto de qualidade
aconteceu no processo de confecção dos
parafusos e pinos de titânio, que
compõem as próteses. Feitas com ligas
de titânio, essas próteses são usadas
para fixar coroas dentárias, aparelhos
ortodônticos e dentaduras, nos ossos da
mandíbula e do maxilar.‖
Jornal do Brasil, outubro 1996.
Considerando que o número atômico do
titânio é 22, sua configuração eletrônica
será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
a) A distribuição eletrônica em ordem de
energia;
b) O número total de elétrons por
camada;
c) O número de elétrons no subnível mais
energético;
d) O número de elétrons no subnível
mais externo.
04. (ACAFE) Considerando-se um
elemento M genérico qualquer, que
apresenta configuração eletrônica 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se
afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
05. Abaixo são mostradas quatro
configurações eletrônicas
(I) 1s2 2s2 2p6
(II) 1s2 2s2 2p6 3s2
(III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
(IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Qual das configurações corresponde:
a) A cada um dos átomos Cl, Mg, Ne?
b) A cada um dos íons Cl-1, K+1, Al3+?
(Números Atômicos: 10Ne, 13Al, 17Cl, 19K)
06.
Considere
eletrônicas
de
químicos:
as
configurações
quatro
elementos
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Qual deles apresenta tendência a formar
um ânion?
a) I. b) II. c) III. d) IV. e) I ou II.
03. Utilizando o diagrama de Pauling,
realize a distribuição eletrônica do
elemento tungstênio (W), cujo número
atômico (Z) é igual a 74 e,
posteriormente, forneça:
07. A fórmula entre cátion X3+ e o ânion
Y–1 é:
a) XY.
b) XY3.
c) X7Y.
d) X3Y7.
e) X7Y3.
08. Sobre o composto formado pela
combinação do elemento X (Z=20) com o
elemento Y (Z=9) podemos afirmar que:
(__) É um composto iônico.
(__) Tem fórmula XY2.
(__) Possui cátion X2+
(__) O ânion presente foi originado pelo
átomo de X.
(__) Apresenta fórmula XY.
09. Átomo do elemento X, da família 3A,
combina-se com Y, da família 5A. Sobre
estes átomos temos que:
(__) O elemento X possui na sua camada
de valência 3 elétrons.
(__) O elemento Y possui na sua camada
de valência 5 elétrons.
(__) O composto formado possui fórmula
X5Y3.
(__) O elemento X forma o íon X3+
(__) O elemento Y forma o ânion Y3–
10. (UFRS) Considere os seguintes
conjuntos de elementos químicos:
d) pertence à família dos metais alcalinoterrosos.
e) é líquido à temperatura ambiente.
12. Dados os elementos de números
atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55,
56 e 75, assinale a opção que só contém
metais alcalinos:
(A) 3, 11, 37 e 55
(B) 3, 9, 37 e 55
(C) 9, 11, 38 e 55
(D) 12, 20, 38 e 56
(E) 12, 37, 47 e 75
13. Considere os seguintes átomos
neutros: X (16 elétrons), Y (17 elétrons),
Z (18 elétrons) e W (19 elétrons). A
alternativa correta é
(A) X é metal alcalino.
(B) Y é gás nobre.
(C) W é halogênio.
(D) Z é calcogênio.
(E) os íons •X-2, •Y-1,•W +1 e o átomo Z
são isoeletrônicos.
I – H, Hg, F, He
14. (Esal-MG) Uma solução aquosa de
H3PO4 é ácida devido à presença de:
a) água.
b) hidrogênio.
c) fósforo.
d) hidrônio.
e) fosfato.
II – Na, Ca, S, He
III – K, S, C, Ar
IV – Rb, Be, I, Kr
O conjunto que apresenta metal alcalino,
metal alcalino-terroso, calcogênio e gás
nobre respectivamente é:
a) I
b) II
c) III
d) IV e) V
11. (MACK – SP) O alumínio que tem
número atômico igual a 13:
a) pertence ao grupo 1 A da tabela
periódica.
b) forma cátion trivalente.
c) tem símbolo Am.
15. Identifique a alternativa
apresenta somente diácidos:
a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3.
b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3.
c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3.
d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3.
e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2.
que
16. O ácido que corresponde à
classificação monoácido, oxiácido e forte
é:
a) HNO3.
b) HCl.
c) H2SO4.
d) HCNO.
e) H3PO4.
17. A fórmula do ácido perclórico é:
a) HCl.
b) HClO.
c) HClO2.
d) HClO3.
e) HClO4
18. (FEI-SP) Os nomes dos ácidos
oxigenados abaixo são, respectivamente:
HNO2 (aq), HClO3 (aq), H2SO3 (aq),
H3PO4 (aq)
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c)
nítrico,
hipocloroso,
sulfuroso,
fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e)
nítrico,
cloroso,
sulfídrico,
hipofosforoso.
19. Sabor adstringente é o que
percebemos quando comemos uma
banana
verde
(não-madura).
Que
substância
a
seguir
teria
sabor
adstringente?
a) CH3COOH.
b) NaCl.
c) Al(OH)3.
d) C12H22O11.
e) H3PO4.
20. O hidróxido de sódio é um sólido
iônico branco, altamente higroscópico.
Sendo uma base muito forte, possui
efeito altamente corrosivo sobre a pele. A
fórmula química do hidróxido de sódio é
__________ e, quanto à força podemos
classifica-la como uma base _________ .
Respectivamente, podemos completar
corretamente a afirmação acima com:
a) HCl ; forte.
b) NaOH; moderada.
c) NaOH ; fraca. d) NaOH ; forte
e) HCl ; fraca
21. (UNIUBE-MG) Na natureza não são
encontradas jazidas de ácido sulfúrico,
ácido nítrico, ácido clorídrico, soda
cáustica, cal extinta etc. Todos são
fabricados industrialmente. As fórmulas
das substâncias mencionadas no texto
são, respectivamente:
a) H2SO3, HNO3, HClO2, Ca(OH)2, CaO.
b) H2SO4, HNO2, HClO4, NaOH, Ca(OH)2.
c) H2SO4, HNO2, HCl, Ca(OH)2, CaO.
d) H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO.
e) H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2.
22. Na reação de neutralização total do
ácido sulfídrico com o hidróxido de
potássio, há formação de sal e água. A
fórmula e o nome correto deste sal são,
respectivamente:
a) K2SO4 e sulfato de potássio.
b) K2SO3 e sulfito de potássio.
c) KS e sulfeto de potássio.
d) K2S e sulfato de potássio.
e) K2S e sulfeto de potássio.
23. Os produtos de neutralização parcial
do ácido bromídrico (HBr) pelo hidróxido
ferroso [Fe(OH)2] são:
a) FeBr2 + H2O
b) FeBr2 + 2 H2O
c) FeBr3 + 3 H2O
d) FeOHBr + H2O
e) FeOHBr + 2 H2O
24. Um elemento metálico M forma um
sulfato de fórmula MSO4. A fórmula de
seu fosfato será:
a) M3(PO4)2.
b) M2PO4.
c) M2(PO4)3.
d) MPO4.
e) M(PO4)2
25. No processo de produção de sal
refinado, a lavagem do sal marinho
provoca a perda do iodo natural, sendo
necessário, depois, acrescenta-lo na
forma de iodeto de potássio. Outra perda
significativa é a de íons magnésio,
presentes no sal marinho na forma de
cloreto de magnésio e sulfato de
magnésio. Durante este processo são
também adicionados alvejantes, como o
carbonato de sódio. As fórmulas
representativas
das
substâncias
destacadas no texto anterior são,
respectivamente:
a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3.
b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3.
c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2.
d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3.
e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3.
26. (Mackenzie-SP) Com cerca de 40 km
de profundidade, a crosta terrestre
contém principalmente óxido de silício e
óxido de alumínio. Sabendo-se que o
número de oxidação do silício é +4 e do
alumínio é +3, as fórmulas desses óxidos
são:
a) SiO2 e Al2O3.
b) SiO2 e Al2O.
c) SiO3 e AlO.
d) SiO4 e AlO3.
e) Si2O e Al2O3.
27. Análises técnicas concluíram que os
gases que constituem as nuvens
vulcânicas é constituída pelos gases
sulfeto de hidrogênio, monóxido de
carbono, dióxido de carbono e dióxido de
enxofre. O item que contém corretamente
as fórmulas dos gases citados acima é:
a) H2SO4, CO, CO2 e SO3.
b) CaO, H2SO3, CO2 e H2SO4.
c) CO, CO2, SO3 e H2SO4.
d) CO, H2S, SO2 e CO2.
e) H2S, CO, CO2 e SO3.
28. A alternativa que apresenta
respectivamente óxido ácido, óxido
básico, óxido neutro e óxido duplo é:
a) CO; CaO; SO3; Na2O4.
b) N2O5; BaO ; NO; Pb3O4.
c) CO2; Al2O3; Fe3O4; Cl2O
d) N2O; MgO; CO2; Mn3O4.
e) SO2; K2O; CO; K2O2.
29. (UFSC) As transformações que
ocorrem em um sistema podem ou não
ocasionar alteração na constituição da
matéria envolvida. De acordo com o
enunciado,
estão
corretas
as
associações:
01. Digestão de
fenômeno físico
um
alimento
—
Medicamentos, em especial na forma de
soluções, devem ser mantidos em
recipientes fechados e protegidos do
calor para que se evite:
I. a evaporação de um ou mais de seus
componentes;
II. a decomposição e consequente
diminuição da quantidade de composto
que constitui o princípio ativo;
III.
a
formação
indesejáveis
ou
prejudiciais à saúde.
de
compostos
potencialmente
Cada um desses processos – I, II, III –
corresponde a um tipo de transformação
classificada, respectivamente, como:
a) física, física e química
b) física, química e química
c) química, física e física
d) química, física e química
e) química, química e física
02. Água oxigenada → água + oxigênio
gasoso — reação química
04. Queima de fogos de artifício —
fenômeno físico
08. Transformação do gelo em água —
fenômeno físico
16. Sublimação do iodo sólido — reação
química
31. (UFPE) Em quais das passagens a
seguir está ocorrendo transformação
química?
1)
―O reflexo
da
luz
nas
águas onduladas pelos ventos lembravalhe os cabelos de seu amado‖.
2) ― A chama da vela confundia-se com o
brilho nos seus olhos‖.
Dê a soma dos itens corretos.
30. (UNESP – SP) A elevação da
temperatura de um sistema produz,
geralmente, alterações que podem ser
interpretadas como sendo devidas a
processos físicos ou químicos.
3)
―Desolado,
observava
o gelo
derretendo em seu copo e ironicamente
comparava-o ao seu coração.‖
4) ―Com o passar dos tempos começou a
sentir-se
como
a
velha tesoura
enferrujando no fundo da gaveta.‖
Estão corretas apenas:
a) 1 e 2
b) 2 e 3
d) 2 e 4
e) 1 e 3
c) 3 e 4
32.
O iodeto de potássio reage com
nitrato de chumbo segundo a equação
abaixo:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)  PbI2(s) + 2KNO3(aq)
Sabendo que em um recipiente foram
colocados para reagir, em solução
aquosa, 5 mols de nitrato de chumbo e
2,0 kg de iodeto de potássio, assinale a
afirmativa INCORRETA:
a)
Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2
reagem com 1.660g de KI.
b)
Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2
produzem 2.305g de PbI2.
c)
Serão formados 1 mol de PbI2 e 2
mols de KNO3.
d)
Completada a reação, sobrarão
340g de KI.
e)
Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2
formarão 5,0 mols de PbI2 e 10 mols de
KNO3.
33. Ácido fosfórico impuro, para uso em
preparação de fertilizantes, é produzido
pela reação de ácido sulfúrico sobre
rocha de fosfato, cujo componente
principal é Ca3(PO4)2. A reação é:
Ca3(PO4)2(s) + 3H2SO4(aq)  3CaSO4(s) +
2H3PO4(aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser
produzidos pela reação de 200kg de
H2SO4? (Dados: Massas molares (em
g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)
a) 2.107 mol
b) 1.361 mol
c) 95,4 mol
d) 954,3 mol
e) 620 mol
34. A uréia – CO(NH2)2 – é uma
substância utilizada como fertilizante e é
obtida pela reação entre o gás carbônico
e amônia, conforme a equação: CO2(g) +
2NH3(g)  CO(NH2)2(s) + H2O(g)
Sabendo-se que 89,6 litros de gás
amônia reagem completamente no
processo com o gás carbônico, nas
CNTP, a massa de uréia, obtida em
gramas, é igual a:
a) 240
b) 180
c) 120
d) 60
35. Os volumes de gás nitrogênio e de
gás oxigênio necessários para a síntese
de 8L de pentóxido de dinitrogênio,
considerando que todos os gases estão
nas mesmas condições de temperatura e
pressão, são, respectivamente,
2N2 + 5O2  2N2O5
a) 8 L e 20 L.
b) 2 L e 5 L.
c) 5 L e 2 L.
d) 2 L e 2 L.
e) 1 L e 1 L.
36. 30 mL de gás metano, a 25OC, são
aquecidos a 35OC, à pressão constante.
Calcule o novo volume do gás.
37. Uma amostra de nitrogênio gasoso
ocupa 20mL, a 27OC e à pressão de 800
mmHg. Que volume ocuparia a amostra a
0OC e 800 mmHg?
38. Certa massa gasosa, mantida em um
frasco fechado, tem pressão igual a 190
mmHg a 27OC. A qual temperatura (em
O
C) a pressão desse gás no frasco
fechado será igual a 0,5atm?
39. Em um dia de inverno, à temperatura
de 0OC, foi colocada uma amostra de ar,
à pressão de 1,0atm, em um recipiente
de volume constante. Transportando
essa amostra para um ambiente de
60OC, que pressão, em atm, ela
apresentará?
40. Um menino deixou escapar um balão
contendo 2L de gás hélio, a 20OC e
pressão de 2atm. Quando atingir uma
altura em que sua pressão seja 0,5atm e
sua temperatura 10OC,qual será o
volume ocupado pelo gás após a subida?
41. (UFSC) Suponha que 57L de um gás
ideal a 27OC e 1,00atm sejam
simultaneamente
aquecidos
e
comprimidos até que a temperatura seja
127OC e a pressão, 2,00atm. Qual o
volume final, em L?
42. Numa diluição de uma solução,
podemos afirmar que:
a) A massa do solvente permanece
constante.
b) A massa do soluto permanece
constante.
c) O volume da solução permanece
constante.
d) A molaridade da solução permanece
constante.
e) A molalidade da solução permanece
constante.
IV. A concentração do vapor depende do
tempo.
Das afirmativas acima, são incorretas
a) I e III
b) II e IV
c) II e III
d) I e II
e) III e IV
43. Uma solução contendo 5mL de NaCl
1mol/L é diluída com água suficiente para
atingir o volume de 500mL. A
concentração desta nova solução é:
a) 0,002 mol/L
b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L
47. (UFMG) Num congelador, há cinco
formas que contém líquidos diferentes,
para fazer gelo e picolés de limão. Se as
fôrmas forem colocadas, ao mesmo
tempo, no congelador e estiverem,
inicialmente, com a mesma temperatura,
vai congelar-se primeiro a fôrma que
contém 500ml de:
a) água
b) solução, em água, contendo 50ml de
suco de limão.
c) solução, em água, contendo 100ml de
suco de limão.
d) solução, em água, contendo 50ml de
suco de limão e 50g de açúcar.
e) solução, em água, contendo 100ml de
suco de limão e 50g de açúcar.
44. Se adicionarmos 80mL de água a
20mL de uma solução 0,20mol/L de
KOH, iremos obter uma solução de
concentração molar igual a:
a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L.
e) 0,050 mol/L.
48. (PUC-PR) Volumes iguais de duas
soluções, sendo uma glicose (solução X)
e outra de sacarose (solução Y), são
postos em contato através de uma
membrana semipermeável (permeável à
água e não permeável à glicose e
sacarose).
45. Preparam-se 100mL de uma solução
contendo 1mol de KCl. Tomaram-se,
então, 50mL dessa solução e juntaramse 450mL de água. A molaridade da
solução final será:
a) 0,1 mol/L.
b) 0,2 mol/L.
c) 0,5 mol/L.
d) 1,0 mol/L.
e) 5,0 mol/L.
46. (PUC) Tendo em vista o momento em
que um líquido se encontra em equilíbrio
com seu vapor, leia atentamente as
afirmativas abaixo:
I. A evaporação e a condensação
ocorrem com a mesma velocidade.
II. Não há transferência de moléculas
entre o líquido e o vapor.
III. A pressão de vapor do sistema se
mantém constante.
Com o passar do tempo, houve alteração
no nível de líquido dos compartimentos
conforme mostrado nos esquemas
acima. Com base nessas informações
podemos afirmar que:
a) a solução Y é hipotônica em relação a
X.
b) a solução Y é mais diluída que X.
c) a solução Y tem maior pressão
osmótica que X.
d) a solução X é hipertônica em relação a
Y.
e) a solução X tem maior pressão
osmótica que Y.