Valores eternos.
TD
Recuperação
MATÉRIA
ANO/TURMA
SEMESTRE
Química II
3º
2º
ALUNO(A)
DATA
Dez/13
PROFESSOR(A)
Castro
NOTA
ESCORES OBTIDOS
TOTAL DE ESCORES
VISTO DOS PAIS/RESPONSÁVEIS
Observação: para obter o total de escores, lembre-se de apresentar os cálculos.
1.
Para o equilíbrio líquido-vapor de água encontramos os seguintes valores de pressão de vapor em função da
temperatura:
t (ºC)
Pressão de
vapor mmHg
0
30
50
70
100
115
4,6
32
92
234
760
1.140
a) Qual é a temperatura de ebulição da água pura ao nível do mar (1 atm.)?
b) Numa panela de pressão, a pressão interior é igual a 1,5atm. Qual é a temperatura de ebulição da água pura
nessa panela de pressão?
2.
A partir das equações termoquímicas
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
∆H = – 116,24 kcal
∆H = – 137,12 kcal
Pode-se afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
3.
a formação de água no estado gasoso consome menos calor que no estado líquido.
a condensação de um mol de água libera 10,44 kcal.
a condensação de um mol de água absorve 10,44 kcal.
a vaporização da água é um processo exotérmico.
a condensação da água é um processo endotérmico.
São dadas as constantes de ionização do ácido acético (H3CCOOH) e do ácido hipocloroso (HClO), as quais valem,
-5
-8
respectivamente, 1,8×10 e 3,5×10 . A partir desses dados, julgue qual o ácido mais forte? Justifique sua resposta,
com argumentos fisico-químico.
4.
Compostos de sal e água combinados em proporções definidas são chamadas hidratos e a água a eles associada é
água de hidratação. 2,7g do hidrato FeCl3 . XH2O fornecem, por aquecimento, 1,62g de FeCl3 anidro. O número de
águas de hidratação do hidrato é:
a)
b)
c)
d)
e)
5.
2
6
1
3
5
Com a atual crise energética mundial, cresceu o interesse na utilização do H2 como combustível, devido à grande
quantidade de energia liberada por grama na sua combustão. Contudo, os balanços energético e econômico
envolvidos na utilização imediata desse combustível ainda são desfavoráveis. Analise a reação abaixo.
2H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)
+ 478 kJ
Assinale a alternativa correta.
a) A combustão de um mol de H2(g) consome 1/2 mol de O2(g), formando um mol de H2O(g), e liberando 239kJ de
calor.
b) A reação inversa, de decomposição de um mol de água, fornece quatro mols de átomos de hidrogênio.
+
c) A reação representativa do processo acima descrito envolve transferência de íons hidrogênio (H3O ).
d) Por serem espécies isoeletrônicas, hidrogênio e oxigênio reagem prontamente para formar água.
e) A quantidade de energia envolvida no processo descrito independe da quantidade de material consumido.
6.
Durante este ano, no período de vacinação contra a gripe A (H1N1), surgiram comentários infundados de que a
vacina utilizada, por conter mercúrio (metal pesado), seria prejudicial à saúde. As autoridades esclareceram que a
quantidade de mercúrio, na forma do composto tiomersal, utilizado como conservante, é muito pequena. Se uma
dose dessa vacina, com volume igual a 0,5mL, contém 0,02mg de Hg, calcule a quantidade de matéria (em mol) de
mercúrio em um litro da vacina.
Dado:
7.
–1
Massa molar do Hg = 200 g·mol .
A indústria de fertilizantes utiliza ácido sulfúrico na obtenção de fertilizantes à base de fosfato, segundo a reação:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Ca2H2(PO4)2 + CaSO4
fosforita
superfosfato
Qual a quantidade de ácido sulfúrico (em toneladas) que reage com 3.100kg de fosforita na produção de
superfosfato, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente?
Dados: Ca = 40; P = 31; S = 32; H = 1; O = 16
8.
O vírus Influenza A (H1N1), causador da gripe A, foi o principal noticiário sobre saúde nos meios de comunicação no
país, em 2009. Uma das maneiras de se evitar o contágio da doença consiste na higienização correta das mãos, e o
álcool em gel 70% (volume) é tão eficaz quanto lavar as mãos com sabonete. Considerando que a densidade do
etanol é 0,8g/mL, qual a massa de etanol em um frasco de 1 litro de álcool em gel 70%?
9.
Com base nos dados da tabela:
Ligação
O–H
H–H
O=O
Energia média de ligação (kJ/mol)
460
436
490
pode-se estimar que o ∆H da reação representada por: 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g), dado em kJ por mol de H2O(g), é
igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
+ 239.
+ 478.
+ 1101.
– 239.
– 478.
10. O suor é necessário para manter a temperatura do corpo humano estável. Considerando que a entalpia de formação
da água líquida é –68,3 kcal/mol e a de formação do vapor de água é de –57,8 kcal/mol e desconsiderando os íons
presentes no suor, é correto afirmar que na eliminação de 180mL de água pela transpiração são:
a)
b)
c)
d)
e)
liberadas 10,5 kcal.
absorvidas 105 kcal.
liberadas 126,10 kcal.
absorvidas 12,61 kcal.
absorvidas 1050 kcal.
Bom desempenho!