Comentários de Química – PUCRS / 2012-1
01. Resposta (D)
Óxidos ametálicos costumam apresentar caráter
ácido e quando reagem com água dão origem a ácidos. A chuva é naturalmente ácida pela presença de
CO2 na atmosfera, então considera-se, para efeito
de classificação de chuva ácida, a contribuição dos
demais poluentes atmosféricos.
02. Resposta (B)
Álcool possui OH ligado a carbono saturado, logo
vemos 2 grupos alcoólicos na vitamina B6. A
ginkgotoxina possui a função éter, pois tem oxigênio entre radicais.
03. Resposta (C)
Glicose e sacarose (açúcar comum) são açúcares simples. Polissacarídeos são macromoléculas que podem
ser quebradas em monossacarídeos.
04. Resposta (D)
1 mol de carboidrato tem 180g; multiplicado por 4,
temos 720 kcal. 2 mols de etanol têm 92g; multiplicado por 7, temos 644 kcal. Total de 1364 kcal.
05. Resposta (C)
A equação será ajustada se colocarmos nos reagentes
os coeficientes 2 e 3/2.
Cada 294g do reagente aliltoluidina formam 1 mol
de quinina.
06. Resposta (A)
Cobre, Bronze (liga de Cu e Sn), Ferro (forma com o
C a liga chamada de aço) e o alumínio (alto custo de
produção porque exige uma eletrólise ígnea para
obtenção, a partir do seu minério).
07. Resposta (A)
Se a água tem massa igual a 8 e o H responde por 1,
então o oxigênio terá massa igual a 7. Se a amônia
tem massa igual a 6 e o H responde por 1, então o
nitrogênio terá massa igual a 5.
08. Resposta (E)
Algumas substâncias têm a dissolução facilitada com
solventes quentes, principalmente quando a dissolução é endotérmica.
09. Resposta (B)
Carvão vegetal e mineral são constituídos por carbono e suas queimas contribuem para o efeito estufa. Carvão mineral possui enxofre como impureza e
sua queima leva a formação de óxidos ácidos.
10. Resposta (E)
O NaCl é um sal neutro, solúvel em água, que provoca abaixamento do ponto de congelação da solução, aumento da temperatura de ebulição da solução, se dissocia nos íons sódio e cloreto, não sofrendo hidrólise e, portanto, não interfere no pH do
meio. A adição de HCl ao sistema vai aumentar a
concentração dos íons cloreto, produzindo o efeito
do íon comum sobre a solubilidade do sal.