Nome: _________________________________________________ nº: ________
Bimestre: 1º
Ano/série: 3ª série _____
Ensino: Médio
Componente Curricular: Química
Professor: Ricardo Honda
Data: ____ /____ /____
Lista de exercícios de Química nº 6
Revisão para a 2ª Avaliação: Cinética Química
Energia de ativação
Superfície de contato e temperatura
1. (UFBA) – Considere o diagrama abaixo para a seguinte reação: 4. (FUVEST) – Em presença de ar e à mesma temperatura, o que
queima mais rapidamente: 1 kg de carvão em pó ou 1 kg de
carvão em pedaços? Justifique sua resposta.
5. (UNICAMP) – O gráfico a seguir representa as variações das
massas de um pequeno pedaço de ferro e de uma esponja de
ferro (palha de aço usada em limpeza doméstica) expostos ao ar
(mistura de nitrogênio — N2 —, oxigênio — O2 — e outros gases,
além de vapor d’água).
A entalpia da reação e a energia de ativação representadas são,
respectivamente:
a) 3 kcal/mol e 28 kcal/mol.
b) 28 kcal/mol e 25 kcal/mol.
c) 28 kcal/mol e 3 kcal/mol.
d) 25 kcal/mol e 28 kcal/mol.
e) 25 kcal/mol e 3 kcal/mol.
a) Por que as massas da esponja e do pedaço de ferro aumentam
com o tempo?
2. (UFMG) – O gráfico a seguir representa a variação de energia b) Qual das curvas diz respeito à esponja de ferro? Justifique.
potencial quando o monóxido de carbono (CO) é oxidado a CO2
6. (FUVEST) – O zinco reage com ácidos, ocorrendo liberação do
pela ação do NO2, de acordo com a equação:
gás hidrogênio. Adicionam-se quantidades iguais de ácido em
duas amostras de mesma massa de zinco, uma delas em raspas
(A) e a outra em pó (B). Para esta experiência, o gráfico que deve
representar a produção de hidrogênio em função do tempo de
reação é:
Com relação a esse gráfico e à reação dada, a afirmativa falsa é:
a) A energia de ativação para a reação direta é cerca de 135
kJ·mol–1.
b) A reação inversa é endotérmica.
c) Em valor absoluto, o ΔH da reação direta é cerca de 225
kJ·mol–1.
d) Em valor absoluto, o ΔH da reação inversa é cerca de 360
kJ·mol–1.
7. (UFMG) – Três experimentos foram realizados para investigar a
e) O ΔH da reação direta é negativo.
velocidade da reação entre HCl aquoso diluído e ferro metálico.
Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as bolhas de
3. (UFMG) – Considere a reação química representada pela
gás formadas imediatamente após os reagentes serem
equação:
misturados. Em cada experimento, usou-se o mesmo volume de
PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2 (g)
ΔH = +32,8 kcal
uma mesma solução de HCl e a mesma massa de ferro, variandoEntre os diagramas dados, escolha aquele que pode representar a
se a forma de apresentação da amostra de ferro e a temperatura.
variação de entalpia desta reação. No diagrama escolhido,
O quadro indica as condições em que cada experimento foi
represente a posição dos reagentes (R), a posição dos produtos
realizado:
(P), a variação de entalpia (ΔH) e a energia de ativação (E).
Identifique a alternativa que apresenta os experimentos na ordem
crescente do número de bolhas observado
a) II, I, III.
b) III, II, I.
c) I, II, III.
d) II, III, I.
Catalisador
8. (UNICAMP) – Observe os diagramas 1 e 2 representativos de
uma mesma reação química.
A equação da velocidade desta reação é:
a) v = k [CH3CHO]
b) v = k [CH3CHO]3
c) v = k [CH3CHO]2
d) v = k [CH3CHO]4
13. (CESGRANRIO) – Foram obtidos os seguintes dados
Para cada curva do diagrama 1 há uma curva correspondente no experimentais para a reação X + Y → Z:
diagrama 2. Quais curvas representam a reação na presença de
um catalisador? Explique.
9. (UNIRIO) – O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético
de uma reação química (reagentes → produtos), onde se veem
Qual o valor da constante de velocidade dessa reação?
destacados dois caminhos de reação.
14. (UFPA) – Experimentalmente, observou-se que a velocidade
de formação da substância C, através da reação:
2 A (g) + B (g) → C(g)
é independente da concentração de B e quadruplica quando a
concentração de A é dobrada. A expressão de velocidade (v) da
reação, admitindo-se que k é a velocidade específica, é:
a) v = [A]4
b) v = [A] ∙ [B]
c) v = k ∙ [C] / [A]2 ∙ [B]
d) v = k ∙ [A]2
e) v = k ∙ [2A]2 ∙ [B]
15. (CEFET-PR) – A reação:
NO2 (g) + CO (g) → CO2 (g) + NO (g)
Após uma análise das entalpias dos reagentes, dos produtos e
é de segunda ordem em relação ao NO2 (g) e de ordem zero em
dos valores a, b, c e d, podemos afirmar que a:
relação ao CO (g). Em determinadas condições de pressão e
a) reação é endotérmica e a presença do catalisador diminuiu o temperatura, essa reação ocorre com velocidade v. Se
triplicarmos a concentração de NO2 (g) e duplicarmos a
ΔH de a para b.
b) reação é endotérmica e a representa o ΔH com a presença do concentração de CO (g), a nova velocidade de reação v1 será
igual a:
catalisador.
c) reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a presença
a) 3 v
b) 6 v
c) 9 v
d) 12 v
e) 18 v
do catalisador, é representada por c.
d) presença do catalisador diminuiu o ΔH da reação representada
16. (UFPB) – A tabela que segue indica valores das velocidades
por c.
e) presença do catalisador diminuiu a energia de ativação de a de reação e as correspondentes molaridades dos reagentes em
idênticas condições, para o processo químico representado pela
para b e mantém constante o ΔH da reação representada por d.
equação:
3X+2Y→Z+5W
10. (UFMG) – As curvas I e II representam caminhos possíveis
para a reação de hidrogenação do propeno.
A equação de velocidade desse processo é:
a) v = k [X]3 [Y]2
b) v = k [X]2 [Y]2
0
2
a) Indique a curva que corresponde ao caminho da reação mais c) v = k [X] [Y]
rápida.
b) Escreva o fator responsável por essa diferença de velocidade.
d) v = k [X]2 [Y]0
e) v = k [X]2 [Y]3
Gabarito: 1. D; 2. D; 3. 2º diagrama; 4. 1 kg de carvão em pó; 5. a)
Porque o ferro, ao se oxidar, produz óxidos de ferro e estes
Lei da velocidade
apresentam uma massa maior; b) Curva B, pois apresenta uma maior
superfície de contato; 6. B; 7. A; 8. Curvas B e C; 9. E; 10. a) Curva I;
11. (ITA) – Uma certa reação química é representada pela b) Catalisador; 11. v = k ∙ [A]2; 12. C; 13. 0,2 L∙mol-1∙s-1; 14. D; 15. C;
equação:
16. D.
2 A (g) + 2 B (g) → C(g)
em que A, B e C significam as espécies químicas que são
colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente numa certa
temperatura que a velocidade desta reação quadruplica com a
duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das
concentrações das espécies B e C. Escreva a lei da velocidade
desta reação.
12. (UECE) – Os dados da tabela a seguir referem-se à
decomposição do aldeído acético:
X CH3CHO (g) → Produtos
em que X é o coeficiente do aldeído acético.