01)
a) Acetona – Dipolo-Dipolo ( Dipolo permanente)
Isopropanol – Ligações de hidrogênio ( Pontes de hidrogênio)
b) A temperatura de ebulição é aquela necessária para promover as
moléculas de uma substância do estado líquido ao estado gasoso.A
força de atração predominante entre as moléculas do isopropanol é
mais intensa do que a que ocorre na acetona. Logo exige uma
temperatura maior para separar suas moléculas e promove-las ao
estado gasoso.
02)
a) NaHCO3(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
b) O resposável pelos efeitos indesejáveis citados é o CO2(g).
Os antiácidos baseados em hidróxido de alumínio não provocam tais
efeitos por que não produzem o CO2(g) em sua neutralização:
Al(OH)3(aq) + 3 HCl(aq)  3 H2O(ℓ) + AlCl3(aq)
03)
a) O cloro ativo (hipoclorito de sódio), através da liberação do íon
hipoclorito, apresenta atividade oxidante frente às bactérias que
causam contaminação:
NaClO(aq)  Na+(aq) + ClO-(aq)
b) Em 1 Litro temos 10 mL de cloro ativo.
# Cálculo da massa de hipoclorito de sódio em 10 mL de cloro ativo:
10 mL ---- 100%
x mL --- 2%
 x = 0,2 mL ou 0,2 g ( porque a densidade é 1g/mL)
# Cálculo da massa molar do NaClO  23+35,5+16 = 74,5 g/mol
# Cálculo da concentração em mol/L
74,5 g ----- 1 mol
0,2 g ------ x mol
04)
a) Fe+2xSi+48O-222(OH)-12
2x + 32 - 44 - 2 = 0
x = 14/2
 x = 0,00268 mol/L ou 2,68.10-3 mol/L.
x=7
4-
b)
O
O
Si
O
O
05)
a) A parte hidrofílica ou seja, o grupo funcional (-COOH)
b) # Cálculo da massa do ácido esteárico
1 mL ---- 2.10-3g
0,1 mL ---- x g
 x = 2 .10-4g
# Cálculo do volume do filme
d=m/V  0,85=2.10-4/V  V=2,352.10-4mL
# Cálculo da dimensão de uma molécula (t)
V=πr2.t  2,352.10-4 = 3,14.202.t  t=1,877.10-7 cm 
t= 1,877 nm
06)
a) CH3OH + H2O  CO2 + 6H+ + 6eb) DDP = 1,23 -0,02 = 1,21 V  Menor que da célula a hidrogênio
que é DDP = 1,23-0,00 = 1,23 V.
07)
a) Etapa 1  Nitração
Etapa 2  Redução ( Hidrogenação do grupo nitro)
Etapa 3  Oxidação
Etapa 4  Esterificação
b) O reagente necessário para reagir com o ácido p-aminobenzoico é
o etanol. O catalisador necessário é o ácido sulfúrico(H2SO4).
08)
a) Sistema tampão é aquele que não permite variações excessivas de
pH quando a ele são adicionadas pequenas quantidades de ácidos ou
bases fortes e razoáveis quantidades de ácidos e bases fracas.
b) NaH2PO4 + H2O   H3O+ + NaHPO4pH= pKa + log [NaHPO4-] / [NaH2PO4]
7,2 = 7,2 + log [NaHPO4-] / [NaH2PO4]
log [NaHPO4-] / [NaH2PO4] = zero
[NaHPO4-] / [NaH2PO4] = 1 ou seja , as concentrações da espécie
protonada e não protonada devem ser iguais.
Obs: A contribuição do Na2HPO4 é despresível por se tratar de um
ácido muito mais fraco.
Questão 09
a) Apenas o mecanismo (2).
Justificativa:
O gráfico não descreve o mecanismo (1) por que aos 30 minutos,
consumido 1 mol/L de A, não demonstrou a presença de um mol/L
de B, o que seria necessário para satisfazer a relação estequiométrica
indicada.
O gráfico descreve bem o mecanismo (2) que poderia ser descrito
também por:
A

I
I

B
Sendo a velocidade de A  I inicialmente maior que I  B ,
justifica-se que aos 30 minutos a [B] ainda não tenha se igualado à
[A] inicial.
O gráfico também não descreve o mecanismo (3), pois em nenhum
momento apresenta [A] e [B] constantes, características
fundamentais para demonstrar um equilíbrio químico.
b)
(1) Quando se tratar de uma reação elementar.
(2) Quando a etapa A
representado.

I for a mais lenta do mecanismo
(3) Quando se referir à velocidade da reação direta.
10)
a) Fe2O3
Al
160g ---- 54g
16g ---- x g  x = 5,4 g
b) 6 Fe2O3  4 Fe3O4 + O2
ΔG = + 90 kJ/mol
4 Fe3O4  12 FeO + 2O2
ΔG = + 336 kJ/mol
12 FeO  12 Fe + 6O2
ΔG = + 1950 kJ/mol
12 Al + 9O2  6Al2O3
ΔG = - 7200 kJ/mol
6Fe2O3 + 12Al  6Al2O3 + 12 Fe
ΔG = - 4824 kJ/mol
Fe2O3 + 2Al 
ΔG = - 804 kJ/mol
Al2O3 +
2 Fe