QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 09
LIGAÇÕES QUÍMICAS PARTE 2
Fixação
F
1) (UFRRJ) Relacione a 1a coluna com a 2a.
2
s
d
a
b
c
d
e
I) Tetraédrica
II) Linear
III) Trigonal plana
IV) Piramidal
V) Angular
(
(
(
(
(
(
(
) CS2
) HF
) CH2Cl2
) HCHO
) PCl3
) HCN
) H2O
A ordem correta da geometria das moléculas é:
a) V - I - II - I - III - II e V
b) V - IV - II - IV - III - V e II
c) II - II - I - III - IV - II e V
d) II - IV - II - III - IV - V e V
Fixação
2) (UFF) Com base nas estruturas dos compostos e nos valores de eletronegatividade apresentados na Tabela Periódica, assinale a opção que apresenta o composto cujo momento
dipolar é zero.
a) H2O
b) C2H5OH
c) BeH2
d) C2H5Cl
e) HF
Fixação
F
3) (PUC) O gás carbônico apresenta molécula_________ com ligação_________ entre os4
seus átomos.
a) apolar ­­­­­­­­— covalente polar;
b) apolar — covalente apolar;
c) polar — covalente polar;
d) polar — iônica;
e) apolar — iônica.
I
I
I
I
a
b
c
Fixação
4) (UEL) Leia o texto a seguir:
Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de combustíveis derivados do petróleo
contendo hidro-carbonetos e compostos de enxofre (mercaptanas) contribuem para a
produção de várias substâncias, dentre as quais se pode destacar: CO2 , CO, H2O, NO,
SO2 e até mesmo, em pequenas quantidades, NO2 e SO3 . Algumas destas emissões são,
em parte, responsáveis pelo aumento do efeito estufa e pela formação da chuva ácida.
Sobre a geometria das moléculas, considere as afirmativas a seguir.
I) A molécula do CO2(g) é linear, porque o átomo central não possui pares de elétrons disponíveis.
II) A molécula H2O(l) é angular, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis.
III) A molécula do SO2(g) é angular, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis.
IV) A molécula do SO3(g) é piramidal, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e III
d) I, II e III
b) I e IV
e) II, III e IV
c) II e IV
Fixação
5) Observe as moléculas a seguir:
NH3 , CHCl3, SO3
Sua geometria molecular e polaridade são res-pectivamente:
a) tetraédrica / polar; tetraédrica / polar; trigonal plana / polar.
b) piramidal / polar; tetraédrica / polar; trigonal plana / apolar.
c) trigonal plana / apolar; angular / polar; tetraédrica / apolar.
d) linear / polar; trigonal plana / polar; angular / polar.
e) piramidal / apolar; piramidal / apolar; linear / apolar.
Fixação
6) (UFSM) Assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente, a polaridade das substâncias
dióxido de carbono (CO2), metano (CH4) e tetrafluormetano (CF4):
a) apolar - apolar - apolar;
b) apolar - apolar - polar;
c) polar - apolar - polar;
d) polar - polar - polar;
e) apolar - polar - polar.
Fixação
7) (UFF) A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia
à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial,
não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem
química.
Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como combustível na indústria química.
A queima do metano pode ser representada pela seguinte equação:
CH4(g) + 202(g)
CO2(g) = 2H2O
Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2), pode-se dizer que a forma
geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é:
a) tetraédrica e trigonal planar.
b) tetraédrica e linear.
c) quadrática planar e trigonal planar.
d) quadrática planar e linear.
e) tetraédrica e quadrática planar.
Proposto
1) (UEL) Considere o texto e a figura a seguir:
A geometria de uma molécula é importante
porque define algumas propriedades do
composto, como a polaridade, a solubilidade,
. o ponto de fusão e ebulição, caracterizando
sua aplicação.
O fosgênio COCl 2 é empregado na
obtenção dos policarbonatos, que são
plásticos utilizados na fabricação de visores
para astronautas, vidros à prova de bala e
CDs.
A amônia é extremamente solúvel em
água e no estado líquido é utilizada como
solvente. O tetraclo-reto de carbono é um
líquido quimicamente pouco reativo, sendo
bom solvente de óleos, gorduras e ceras.
As estruturas dos três compostos
citados estão representadas abaixo.
I)
II)
O
C
C
H
C
III)
++
N
H
H
C
C
C
C
C
Dados os números atômicos: H (Z=1);
C (Z=6); N (Z=7); O (Z=8); Cl (Z=17).
Com relação à geometria das moléculas I,
II e III, na figura acima, é correto afirmar:
a) Todas são planas.
b) Todas são piramidais.
c) Apenas I e II são planas.
d) Apenas I é plana.
e) Apenas II é espacial.
Proposto
2) (UFRN) Considere as seguintes moléculas: H2; PCl3, BH3 ; CH4 e CO2.
a) Indique as espécies polares. Justifique.
b) Indique as espécies apolares. Justifique.
Proposto
3) (UEPG) Sobre as seguintes geometrias moleculares, some o que for correto:
O
O C O
H
H
N
H H H
F
B
F F
(01) O composto CO2 é apolar porque o vetor μ = 0.
(02) Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares.
(04) Os compostos BF3 e CO2 são apolares.
(08) Os compostos H2O e BF3 são moléculas polares, pois o vetor μ ≠ 0 .
(16) Os compostos NH3 e BF3 são moléculas apolares.
Soma das corretas ( )
P
Proposto
4) (UFSC) Considere a tabela a seguir e some a(s) proposição(ões) que relaciona(m) correta-5
mente a forma geométrica e a polaridade das substâncias citadas:
e
Fórmula
CO2
Momento dipolar
resultante (µR)
µR = 0
(01) H2O: angular e polar.
(02) CO2: linear e apolar.
(04) CCl4: trigonal e polar.
(08) NH3: piramidal e polar.
(16) CCl4: tetraédrica e apolar.
Soma das corretas (
)
H 2O
NH3
CCl4
µR ≠ 0 µR ≠ 0 µR = 0
a
b
c
d
Proposto
-5) (PUC) Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4. As configurações
espaciais dessas moléculas são, respectivamente:
a) angular, linear, trigonal, tetraédrica;
b) angular, trigonal, linear, tetraédrica;
c) angular, linear, piramidal, tetraédrica;
d) trigonal, linear, angular, tetraédrica.
Proposto
P
6) (PUC) Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção7
correta:
d
a) Fórmula — CO2; Forma Geométrica — linear; Polaridade — polar;
b) Fórmula — CCl4; Forma Geométrica — tetraédrica; Polaridade — polar;
a
c) Fórmula — NH3; Forma Geométrica — piramidal; Polaridade — apolar;
b
d) Fórmula — BeH2; Forma Geométrica — linear; Polaridade — apolar.
c
d
e
Proposto
7) (MACKENZIE) Dentre as substâncias água (H2O), cloreto de hidrogênio (HCl), tetracloreto
de carbono (CCl4) e gás carbônico (CO2), é correto afirmar que:
Dados: H(1A); C(4A); Cl(7A); O(6A)
a) todas são moléculas polares.
b) somente o gás carbônico e o tetracloreto de carbono são moléculas polares.
c) somente a água e o cloreto de hidrogênio são moléculas polares.
d) somente o cloreto de hidrogênio e o tetracloreto de carbono são moléculas polares.
e) somente o tetracloreto de carbono e a água são moléculas polares.
Proposto
8) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas
apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor
igual a zero.
Entre as substâncias covalentes a seguir,quais as que apresentam a resultante do momento
dipolar igual a zero?
I) CH4
II) CS2
III) HBr
IV) N2
a) Apenas I e II
b) Apenas II e III
c) Apenas I, II e III
d) Apenas I, II e IV
e) I, II, III e IV
Proposto
9) As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas.
Sobre as moléculas destas substâncias é correto afirmar-se que:
a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.
b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear.
c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular.
e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
Proposto
10) (UFRJ) Um dos combustíveis fósseis mais utilizados pelo homem é o propano, presente
no gás liquefeito de petróleo (GLP). A queima completa do propano produz dióxido de carbono
e água.
Apresente a geometria da molécula do dióxido de carbono. Justifique sua resposta.
Proposto
11) (UERJ) Recentemente, a IUPAC reconheceu a existência de dois novos elementos químicos,
cujos símbolos são Uuq e Uuh. Apesar de possuírem átomos instáveis, podem-se prever algumas de suas propriedades com base na Classificação Periódica dos Elementos. Em seguida,
identifique o tipo de geometria molecular da substância cuja fórmula seja UuhH2.