Geometria e Polaridade Molecular
Geometria Molecular
 É o estudo de como os átomos estão distribuídos
espacialmente em uma molécula.
 As principais classificações são: linear, angular,
trigonal plana, piramidal e tetraédrica.
 Para se determinar a geometria de uma molécula, é
preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares
eletrônicos da camada de valência.
VSEPR (repulsão dos pares de elétrons da
camada de valência)
 Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da
camada de valência de um átomo central, estejam
fazendo Ligação química ou não, se comportam
como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando
com a maior distância angular possível uns dos
outros.
 Uma nuvem eletrônica pode ser representada por
uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por
um par de elétrons que não estão a fazer ligação
química.
Geometria Molecular
No quadro a seguir, podemos observar a relação da
geometria das moléculas com número de nuvens
eletrônicas localizadas ao redor do átomo central.
Linear
 HCl
l80º
 HBr
Linear
 CO2
180º
Angular
 H2O
104,5º
Trigonal Plana
 BF3
120º
Pirâmide Trigonal
 NH3
107,3º
Tetraédrica
 CH4
109,28º
Polaridade Molecular
 A polaridade de uma molécula é verificada pelo valor do
momento de dipolo →µ
 A polaridade de moléculas com mais de dois átomos é
expressa por: →µR (momento dipolo resultante).

H2
H─H
 HF
H ─F
 CO2 O═C ═ O
 HCN H ─ C≡N
geometria linear →µ = zero
geometria linear
→µ ≠ 0
geometria linear →µ = 0
geometria linear →µ ≠ 0
Apolar
Polar
Apolar
Polar
Para determinar o momento dipolar devem-se considerar
dois fatores:
a) A escala de eletronegatividade, que nos permite
determinar a orientação dos vetores de cada ligação:
b) A geometria da molécula, que nos permite determinar a
disposição espacial desses vetores.
EXEMPLOS
 H2O Polar
 Amônia(NH3) Polar
 HCCl3 Polar
 CH4 Apolar