Profº. Renir Damasceno
EXERCÍCIOS
01. (FURG-RS-2000) Considere a transformação
de um haleto orgânico em meio básico
formando
um
álcool,
conforme
dados
mostrados na tabela a seguir:
04. (FURG-RS-2004) Observe o gráfico a seguir e
assinale a alternativa correta.
A tabela permite inferir que a rapidez da
reação:
I. depende da concentração de base;
II. depende apenas da concentração do
haleto;
III. depende da concentração de ambos os
reagentes;
IV. independe da concentração dos reagentes.
a)
b)
Quais afirmativas estão corretas?
c)
A) Apenas I e II.
B) Apenas I e III.
C) Apenas II e III.
d)
D) Apenas II e IV.
E) Apenas III e IV.
e)
02. (FURG-RS-2001) As transformações químicas
que ocorrem no estômago durante a ingestão
de alimentos, assim como muitas reações na
natureza, ocorrem através de enzimas, que
são catalisadores biológicos.
Sobre catalisadores, é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
são consumidos à medida que a rapidez das
reações aumenta.
são adicionados a um substrato mas não
participam das reações.
participam das reações químicas, mas são
regenerados ao final destas.
participam, mas não reagem quimicamente
com os reagentes.
aumentam a rapidez das reações sem, no
entanto, participarem destas.
03. (FURG-2002) Complete o seguinte parágrafo:
“A rapidez com que ocorre uma reação
química em fase gasosa em um recipiente
rígido fechado ________________________
conforme aumentam a temperatura e a
________________”.
Qual das alternativas abaixo contém
seqüência de complementos correta?
a) diminui, pressão.
b) aumenta, densidade.
c) diminui, densidade.
d) permanece constante, densidade.
e) aumenta, pressão.
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
a
A rapidez com que a substância “A” é
consumida, é constante ao longo do tempo.
A quantidade de matéria de “A” produzida no
intervalo de 0 a 2000s é maior do que a
quantidade de matéria de “A” produzida no
intervalo de 6000s a 8000s.
A concentração de “A” no tempo igual a 8000s
é 25% da concentração de “A” no tempo
inicial.
A reação em que “A” é consumida é
obrigatoriamente exotérmica.
A partir dos 6000s a conversão de “A” em
produtos alcança o equilíbrio.
05. (FURG-RS-2005) A cinética da reação:
2A+2B→C
foi estudada sendo determinada a velocidade
inicial da produção de C para misturas de
várias composições, como está indicado na
tabela abaixo, a 25°C.
Se a lei de velocidade é dada por
v = k [ A]a [ B]b ,
então, os valores dos coeficientes “a” e “b”
são, respectivamente:
a) 2 e 1.
d) -1 e 1.
b) 1 e 1.
e) -1 e 2.
c) 2 e 2.
06. (PUC-RS-1998-2) A poluição é uma das
causas da destruição da camada de ozônio.
Uma das reações que pode ocorrer no ar
poluído é a reação do dióxido de nitrogênio
com o ozônio, representada abaixo.
Essa reação apresenta uma lei de velocidade
expressa por:
1
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Se a concentração de NO2 (g) for duplicada,
mantendo-se constantes todos os outros
fatores, a velocidade da reação
INSTRUÇÃO: Responder a questão 10 com base nas informações abaixo.
a) quadruplica.
b) reduz-se à metade.
c) duplica.
d) permanece constante.
e) triplica.
Amônia é produzida industrialmente através do processo
Haber, conforme a reação
N2
07. (PUC-RS-1999-1) A velocidade
representada pela equação
da
reação
pode ser calculada determinando-se _______
___________________ em função do tempo.
a)
b)
c)
d)
e)
o aumento da concentração de cloreto de
zinco.
o aumento da concentração de zinco.
o aumento da concentração de ácido clorídrico.
a diminuição da concentração de cloreto de
zinco.
a diminuição da concentração de hidrogênio
gasoso.
08. (PUC-RS-1999-2) INSTRUÇÃO: Responder a
esta questão
com base nas seguintes
informações:
Na coluna da esquerda, estão relacionadas
transformações e, na coluna da direita, os
principais fatores que alteram a velocidade
dessas transformações.
(g)
+
3H2
(g)
→ 2NH3
(g)
Colocando-se, em um reator, nitrogênio e hidrogênio,
obtiveram-se os seguintes dados em minutos e mol/L
t
(min)
0
10
[N2]
(mol/L)
0,50
0,45
[H2]
(mol/L)
1,50
1,35
[NH3]
(mol/L)
---0,10
10. (PUC-RS-2000-2) Calculando-se a velocidade
média da reação, em mol/L.min, obtém-se
a) 3,4 x 10-6
d) 5,0 x 10-3
-4
e) 1,5 x 10-2
b) 1,0 x 10
c) 2,3 x 10-2
INSTRUÇÃO: Para responder a questão 11 relacione
os fenômenos descritos na coluna I com os fatores
que
influenciam
na
velocidade
dos
mesmos,
mencionados na coluna II.
11. (PUC-RS-2001-1) A alternativa que contém a
associação correta entra as duas colunas é
a) 1 – c ; 2 – d
b) 1 – d ; 2 – c
c) 1 – a ; 2 – b
d) 1 – b ; 2 – c
e) 1 – c ; 2 – d
Relacionando-se as duas colunas obtêm-se, de
cima para baixo, os números na seqüência
a) 2, 1, 4, 3
b) 2, 3, 4, 1
c) 3, 1, 4, 2
d) 3, 1, 2, 4
e) 4, 3, 1, 2
09. (PUC-RS-2000-2) INSTRUÇÃO: Responder a
esta questão com base nas informações
abaixo.
O gás natural começa a chegar ao Rio Grande
do Sul. O gaseoduto de Transporte BolíviaBrasil está em fase de implantação e
transportará o gás natural diretamente de
Santa Cruz de La Sierra até o solo gaúcho. A
combustão do metano, principal componente
do gás natural, é representada pela seguinte
equação não balanceada
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v); ∆H = − 882 KJ
A energia, em KJ, fornecida, após 5 minutos,
por
uma
chama
que
queima
metano
completamente, na razão de 2,24 L/min nas
C.N.T.P. é, aproximadamente,
a) 88
b) 441
d) 1764
e) 3510
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
;
;
;
;
;
3
3
3
3
3
–
–
–
–
–
b;4–a
b;4–a
c;4–d
d;4–a
a;4–b
12. (PUC-RS-2001-2) A oxidação do dióxido de
enxofre
se
processa
lentamente
à
temperatura ambiente de acordo com a
equação
2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
∆H = - 198 kJ
Porém, em presença de óxido de nitrogênio, a
reação se processa rapidamente em duas
etapas
2 NO(g) + O2 → 2 NO2(g)
2 SO2(g) + 2 NO2(g) → 2 SO3(g) + 2 NO(g)
O papel do óxido de nitrogênio, quando
adicionado à reação entre o dióxido de
enxofre e o oxigênio, é
a)
b)
c)
d)
e)
tornar a reação termodinamicamente favorável.
aumentar a energia de ativação.
aumentar a superfície de contato entre os
reagentes.
atuar como catalisador.
atuar como inibidor.
c) 1600
2
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13. (PUC-RS-2002-1) Amostras de magnésio
foram colocadas em soluções aquosas de
ácido clorídrico de diversas concentrações e
temperaturas, havendo total consumo do
metal e desprendimento do hidrogênio
gasoso. Observaram-se os seguintes resultados:
INSTRUÇÃO: Para responder a
questão
17
analise
as
afirmativas abaixo.
Uma reação com energia de
ativação 40 kJ é mais lenta
que uma outra reação que
apresenta energia de ativação
igual a 130 kJ.
II. A adição de um catalisador a uma reação química
proporciona um novo “caminho” de reação, no
qual a energia de ativação é diminuída.
III. Um aumento de temperatura geralmente provoca
um aumento na energia de ativação da reação.
IV. A associação dos reagentes com energia igual à
energia de ativação constitui o complexo ativado.
I.
17. (PUC-RS-2004-1)
Pela
análise
das
afirmativas, conclui-se que somente estão
corretas
Pela análise dos dados contidos na tabela
acima, é correto afirmar que
a) a velocidade média da reação na amostra I é
maior que na amostra II.
b) a quantidade de hidrogênio desprendida na
amostra II é maior do que na amostra IV.
c) a velocidade média da reação na amostra III é
igual à da amostra IV.
d) a velocidade média de reação na amostra IV é
a metade da velocidade média de reação na
amostra II.
e) a quantidade de hidrogênio desprendido na
amostra III é menor do que na amostra IV.
a) I e II
d) I, III e IV
⇋
2 NO(g) + 2 H2(g)
N2(g) + 2 H2O(g)
1a etapa (lenta):
2 NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g)
2a etapa (rápida):
N2O(g) + H2(g) → N2(g) + H2O(g)
Essa reação apresenta uma lei de velocidade
expressa por: v = K.[CO]2 .[O2 ]
Se a concentração de CO(g) for duplicada e a
concentração de oxigênio for reduzida à
metade, mantendo-se constantes todos os
outros fatores, a velocidade da reação
Caso as concentrações de NO e H2 sejam
duplicadas simultaneamente, efetuando a
reação em sistema fechado, a velocidade da
reação ficará multiplicada por
a) 2
d) 6
15. (PUC-RS-2003-1) Considere a reação representada pela equação
→
Acredita-se que essa reação ocorra em duas
etapas:
2CO2(g)
a) duplica.
b) quadruplica.
c) reduz-se à metade.
d) permanece constante.
e) triplica.
c) II e IV
18. (PUC-RS-2004-2) O óxido nítrico reage com
hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor
d’água de acordo com a seguinte equação:
14. (PUC-RS-2002-2) A reação entre os gases
representados na equação a seguir tem
grande importância na química ambiental.
2 CO(g) + O2(g)
b) I e III
e) II, III e IV
b) 3
e) 8
c) 4
INSTRUÇÃO: Para responder a questão 19, analise as
curvas abaixo, que representam uma reação química
ocorrendo em duas diferentes temperaturas, T1 e T2 ,
onde T1 é menor do que T2, e Ea é a energia de
ativação, e as afirmativas.
a)
b)
c)
d)
e)
16. (PUC-RS-2003-2)
Considere
a
elementar representada pela equação
reação
I.
a) duas vezes menor.
b) três vezes maior.
c) oito vezes menor.
d) nove vezes maior.
e) vinte e sete vezes maior.
Um aumento de temperatura aumenta a
velocidade de reação, pois aumenta a energia de
ativação da reação.
II. Um aumento de temperatura provoca um
aumento na velocidade da reação, pois aumenta
a fração de moléculas que irão colidir
eficazmente.
III. Na temperatura T1 a velocidade de reação é
maior, pois a energia das moléculas é também
maior.
IV. Na temperatura T2 a velocidade de reação é
menor, pois diminui o número de moléculas com
energia mínima necessária para a reação ocorrer.
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
3
3 O2(g)
→ 2 O3(g)
Ao triplicarmos a concentração do oxigênio, a
velocidade da reação, em relação à velocidade
inicial, torna-se
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19. (PUC-RS-2005-1) Pela análise do gráfico, está
correto apenas o conteúdo de
a) I
d) II e IV
b) II
e) II, III e IV
c) I e III
e) O gráfico que representa a
variação de concentração das
espécies A, B e C em função
do tempo é
20. (UCS-RS-2001) Considere a equação química
genérica representada por
2A + B → 1/2 C + D + 2E.
É correto afirmar que a velocidade de
formação de
a) E é igual à velocidade de desaparecimento de B.
b) D é igual à velocidade de desaparecimento de A.
c) C é igual à velocidade de desaparecimento de B.
d) C é igual à velocidade de desaparecimento de A.
e) D é igual à velocidade de desaparecimento de B.
21. (UCS-RS-2003-1) Hidrocarbonetos são compostos orgânicos que contêm apenas carbono
e hidrogênio em suas moléculas.
Há, na natureza, um grande número desses
compostos, visto que o carbono pode formar
uma variedade de cadeias por meio de
ligações simples, duplas e triplas.
Uma reação de combustão completa do
hidrocarboneto octano, após 1h e 30 min,
produziu 36 mols de dióxido de carbono.
A velocidade dessa reação, expressa em
número de mols do octano consumido por
minuto, é de
a) 0,05.
d) 3,0.
b) 0,4.
e) 4,0.
24. (UFSC-1998) A água oxigenada (H2O2) se
decompõe, produzindo água e gás oxigênio,
de acordo com a equação:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Os gráficos, a seguir, foram construídos a
partir de dados obtidos num determinado
experimento onde a concentração inicial de
H2O2
era de
0,8 mol.L-1.
Assinale a(s)
afirmação(ões) CORRETA(S).
c) 0,1.
22. (UCS-RS-2003-2) Reações químicas ocorrem
com troca de energia. Essa energia se
manifesta de diferentes formas: pela emissão
ou absorção de luz, de calor, de eletricidade
e/ou pela mudança de estado de um dos
participantes da reação. A termoquímica
estuda o calor absorvido ou liberado durante
uma reação.
Examine a reação CO(g)+NO2(g) → CO2(g)+NO(g)
e o gráfico que mostra as variações de energia
nela envolvidas.
Com base nas informações acima, é correto
afirmar que, nessa reação,
a)
b)
c)
d)
e)
o monóxido de carbono é reduzido a dióxido de
carbono, com absorção de calor.
o ∆H, em valores arredondados, é de -90 kJ .
mol -1 .
o monóxido de carbono é oxidado a dióxido de
carbono, com liberação de calor.
a entalpia dos produtos é igual à dos
reagentes.
a
energia
de
ativação,
em
valores
arredondados, é de -225 kJ . mol -1 .
23. (UNISINOS-2000) Para a reação 2 A + B →
a equação de velocidade é v = k [A]2 [B]
Assinale a alternativa correta:
a) A introdução de um catalisador diminui
velocidade da reação.
b) Mantendo-se a concentração de B constante
duplicando-se a concentração molar de A,
velocidade da reação duplica.
c) Mantendo-se a concentração de A constante
duplicando-se a concentração molar de B,
velocidade da reação não se altera.
d) A reação é de 3ª ordem.
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
C
a
e
a
e
a
0 0 . No intervalo II, a velocidade média da reação
é menor que no intervalo III, mas é maior que
no intervalo I.
1 1. A velocidade da reação atinge seu valor
máximo ao final da reação.
2 2. A velocidade da reação diminui com a
diminuição
da
concentração
da
água
oxigenada.
3 3. No intervalo de 0 – 30 minutos, a velocidade
média da decomposição da água oxigenada
(VmH2O2) é 3,0 x 10-2 mol.L-1 min-1.
4 4. Quando tiverem sido consumidos 0,5 mol/L da
concentração inicial de H2O2, o tempo da
reação será de 20 minutos e a quantidade de
oxigênio formado será de 0,25 mol.
5 5. O oxigênio tem velocidade média de formação
(VmO2) que vale 2,0 x 10-2 mol.L-1 min-1 no
intervalo 0 – 30 minutos.
6 6. A velocidade média da reação, após 10 min,
é:
V H O
V H O V O
Vm = m 2 2 = m 2 = m 2 = 1,5 x 10 - 2 mol.L
2
2
1
-1
min-1.
25. (UFSC-2002) As velocidades iniciais foram
obtidas para a reação elementar
2A + B → C + D, conforme representado
abaixo:
Experimento
1
2
3
[A]
(mol.L-1)
0,1
0,2
0,2
[B]
(mol.L-1)
0,2
0,2
0,4
V0
(mol.L-1.s-1)
0,1
0,2
0,8
Com base nos resultados apresentados, é
CORRETO afirmar que a
4
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01. lei de velocidade para a reação dada é: V = k
[A]2[B].
02. lei de velocidade para a reação dada é: V = k
[A] [B]2.
04. constante k de velocidade da reação vale 25
mol-2.L2.s-1.
08. constante k de velocidade da reação vale 50
mol-2.L2.s-1.
16. velocidade de desaparecimento de A é o dobro
da velocidade de desaparecimento de B.
32. velocidade de desaparecimento de A, quando
[A] = 0,1M e [B] = 0,1M, é de 0,4 mol.L-1.s-1.
26. (CEFET-PR-1997) Num sistema em que ocorre
a reação:
Zn(s) + 2HCll (aq) ZnCll2(aq) + H2(g)
Verifica-se que a velocidade de consumo do
HCll é de 10 mols/min. Assinale a alternativa
correta em relação a esta reação:
a) a velocidade de formação do cloreto de zinco é
de 10 mols/min.
b) a velocidade média da reação é de 10 mols/min.
c) a reação é de primeira ordem em relação ao
ácido clorídrico.
d) uma forma de acelerar a velocidade de reação
seria pulverizar o zinco.
e) nas CNTP serão produzidos 22,4 litros de H2 /
min.
27. (CEFET-PR-1998) Durante a combustão do
etanol,
em
condições
especiais,
foram
registrados os seguintes dados:
C2H6O (mol) 107,2 5,2 3,1
Tempo (min) 0 1 2
3
1,2
0,4
0,1
4
5
6
A partir desses dados, deduz-se que a
velocidade média da reação no intervalo de 1
a 5 minutos e a massa de etanol consumida
no primeiro minuto foram:
a) 1,5 mol/min e 136,4 g
b) 1,5 mol/min e 128,8 g
c) 1,7 mol/min e 128,8 g
d) 1,4 mol/min e 128,8 g
e) 1,7 mol/min e 136,4 g
28. (CEFET-PR-1998) A determinação da velocidade de uma reação é feita pela medida
apropriada de uma propriedade físico-química
de um dos componentes ou do sistema como
um todo, que varia no decorrer da reação.
Diante dessa consideração, pode-se dizer que
a melhor propriedade que poderá ser medida
para se estudar a cinética de formação do gás
acetileno a partir da mistura de carbeto de
cálcio com água em um recipiente de volume
constante é a variação de:
a) condutividade.
b) cor na solução.
c) pH do meio.
d) pressão do sistema.
e) temperatura.
29. (CEFET-PR-1999) Com relação à velocidade
das reações químicas e os fatores que podem
afetá-la, é correto afirmar:
a)
b)
c)
O estado físico dos reagentes tem influência
direta sobre a cinética das reações de tal forma
que entre sólidos a velocidade é maior do que
entre gases.
A agitação térmica causada pelo aumento de
temperatura tende a diminuir a velocidade da
maioria dos fenômenos químicos.
As reações fotoquímicas são muito pouco
influenciadas pelas radiações eletromagnéticas
a não ser que essas sejam de baixíssima
freqüência.
d)
e)
As reações químicas
que envolvem gases,
são muito sensíveis a
variações de pressão e
temperatura,
quando
realizadas a volume
constante.
Nas reações eletrolíticas, observa-se uma
proporção inversa entre as massas dos
produtos e a corrente elétrica que circula no
sistema.
30. (CEFET-PR-1999) A experiência tem mostrado
que a velocidade das reações químicas é
quase sempre diretamente proporcional à
concentração dos reagentes elevada a uma
certa potência, a qual é denominada "ordem
de reação" com relação àquele reagente. Por
exemplo, a conversão do ciclopropano em
propileno, representada pela equação:
H2
C
H2 C
H3C
C H2
C H2
C H2
é uma reação de
1ª ordem. Logo: V =
kx[ciclopropano]. Com relação a equação de
velocidade de uma reação química só é
correto dizer:
a)
b)
c)
d)
e)
A ordem da reação pode ser facilmente
determinada se for conhecida a estequiometria
da reação.
A ordem de reação em relação a um reagente
e a ordem total (global) da reação só podem
ser determinadas experimentalmente.
Se a reação é homogênea, o coeficiente
estequimétrico é igual a ordem da reação.
A ordem de reação em relação a um reagente
e a ordem total (global) da reação só podem
ser determinadas experimentalmente em
sistemas heterogêneos.
A ordem de reação corresponde a soma dos
coeficientes estequiométricos dos reagentes.
31. (CEFET-PR-2000) Muitos processos industriais
visam produzir materiais de melhor qualidade
e custo mais baixo. Para isso, é importante
conhecer a cinética química do processo, a
fim de minimizar o tempo e a energia nele
envolvidos.
Com relação ao referido acima, é INCORRETO
afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
O catalisador aumenta a velocidade de uma
reação.
O aumento da temperatura diminui a
velocidade das reações químicas.
Nas reações químicas com ordem diferente de
zero,
as velocidades de reação são
proporcionais às concentrações dos reagentes.
A energia de ativação é a energia mínima
necessária para uma reação se processar.
Quanto maior for a área de contato entre os
reagentes, maior será a velocidade da reação.
32. (CEFET-PR-2001)
Pesquisadores
alemães
estão usando bactérias Pseudomona putida
para limpar água poluída pelo mercúrio, metal
altamente nocivo para o homem. As bactérias
atraem o mercúrio orgânico e, pela ação de
enzimas, que atuam como catalisadores,
convertem-no à forma metálica que é
insolúvel.
O metal mercúrio também aparece na forma
de íons, originando sais, como o cloreto de
mercúrio, iodeto de mercúrio e sulfato de
mercúrio, igualmente tóxicos. Sob ação de
enzimas, ele se combina com moléculas
orgânicas, ou seja, de seres vivos, entrando
assim na cadeia da qual faz parte o homem.
Uma dose de 250 mg de mercúrio pode matar
um homem de 50 kg na hora.
(Superinteressante, no 14, ano 2, fevereiro 2000)
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
5
Profº. Renir Damasceno
O composto químico citado no texto, que
aumenta a velocidade de transformação do
mercúrio, através do abaixamento da energia de
ativação dessa reação, é:
d)
e)
a) a água.
b) a enzima.
c) o cloreto de mercúrio.
aumentou a energia
de
ativação
da
reação, pois esta é a
função
dos
catalisadores.
é totalmente consumido
durante
o
processo,
transformando-se em gás.
d) o iodeto de mercúrio.
e) o sulfato de mercúrio.
33. (CEFET-PR-2001) Tendo a seguinte reação:
∆H<0), e sabendo que se
2A + 3B → C + 2D (∆
trata de uma reação elementar e dependente
dos dois reagentes, analise as afirmativas
abaixo:
A expressão da velocidade é: v = k [A]2 +
[B]3.
II. Se a concentração de “B” for dobrada e a
de “A” for mantida constante, a
velocidade será seis vezes maior.
III. Se duplicarmos as concentrações de “A”
e a de “B”, a velocidade será 32 vezes
maior.
IV. Ao se introduzir um catalisador, a
velocidade aumentará devido ao total
consumo do catalisador.
V.
Ao aumentarmos a temperatura, a
velocidade aumentará.
Estão corretas somente as afirmativas:
a) II e V.
d) III e V.
I.
b) II, III e IV.
36. (CEFET-PR-2003) A decomposição da água
oxigenada produz água e gás oxigênio
segundo a reação (não balanceada):
A água oxigenada se decompõe como é
mostrado na reação:
H2O2(aq)
H2O(aq) + ½ O2(g)
A tabela a seguir mostra dados obtidos
durante um experimento no qual uma
concentração inicial de água oxigenada de 0,8
mol.L -1 sofreu decomposição.
a)
e) I e III.
c) I, IV e V.
34. (CEFET-PR-2002) Uma reação hipotética, não
elementar, foi testada para verificar os efeitos
que as concentrações exerceriam sobre sua
velocidade.
b)
A reação em questão é a seguinte:
A + 2B
C + 3D
Os experimentos estão na tabela abaixo:
Qual será a equação da velocidade para essa
reação?
c)
a) v = k.[A]1 . [B]3
b) v = k.[A]2 . [B]0
c) v = k.[A]0 . [B]2
d) v = k.[A]0 . [B]0
e) v = k.[A]2 . [B]3
35. (CEFET-PR-2003) A água oxigenada
decompõe como é mostrado na reação:
H2O2(aq)
se
d)
H2O(aq) + ½ O2(g)
Esta reação se processa muito lentamente,
mas se pusermos um pouco de permanganato
de potássio observaremos que a evolução de
um gás se acentua. Aconteceu que o
permanganato:
a)
b)
c)
reagiu com a água oxigenada proporcionando a
evolução do gás.
que é um catalisador, reagiu com água
oxigenada produzindo o gás observado e é
regenerado no final do processo.
como catalisador, aumenta a energia de
ativação da reação e aumentou a velocidade
da mesma.
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
e)
6
Profº. Renir Damasceno
37. (CEFET-PR-2003) A velocidade de uma reação
pode ser medida verificando-se experimentalmente quanto de reagentes (ou produtos)
são consumidos (ou gerados) num determinado intervalo de tempo. Dependendo das
condições experimentais, a velocidade pode
ser extremamente lenta ou rápida. Reações
rápidas devem ser controladas, para que
ocorram sob condições tais que possam trazer
algum benefício prático. Já as reações muito
lentas devem ser aceleradas para que a
produção de uma determinada substância
seja economicamente viável. Para que sejam
alcançadas estas condições é necessário
compreender algumas condições que influenciam a velocidade de uma reação. A alternativa que NÃO representa um fator que altera a
velocidade de uma reação é:
a) concentração dos reagentes.
b) número de colisões efetivas.
c) superfície de contato.
d) temperatura.
e) variação de entalpia da reação.
menos, e na medida do
possível, sugerir medidas de
controle e até mesmo eliminação das fontes causadoras
dos
desequilíbrios.
Um
exemplo muito comum em
grandes centros urbanos é o
acúmulo de gases de efeito
estufa como o CO2 e de
gases venenosos como o CO, provocados pela
queima de combustíveis fósseis. Uma reação de
grande importância para estudo ecológico é a
reação em que o CO reage com o oxigênio do ar
produzindo CO2 de acordo com a reação
balanceada:
2 CO(g) + O2 (g)
Com respeito à velocidade desta reação,
considerando que é uma reação elementar, é
correto afirmar que:
a)
38. (CEFET-PR-2004) As figuras a seguir indicam
três condições nas quais se adicionou a
mesma massa de Zinco em cubos, em lâmina
e em pó, em três recipientes diferentes,
contendo a mesma solução diluída de ácido
clorídrico, e em seguida acoplou-se em cada
um dos recipientes um balão de aniversário.
b)
c)
d)
e)
É correto afirmar que, logo em seguida à
colocação de cada balão, sua velocidade de
enchimento é:
a) recipiente 2 > recipiente 3 > recipiente 1
b) recipiente 1 > recipiente 3 > recipiente 2
c) recipiente 1 > recipiente 2 > recipiente 3
d) recipiente 3 > recipiente 2 > recipiente 1
e) recipiente 2 > recipiente 1 > recipiente 3
39. (CEFET-PR-2004) No início do séc. XIX, o
químico inglês Humphry Davy descobriu que
se um fio de platina fosse colocado em uma
mistura explosiva, ficaria incandescente, mas
não inflamaria a mistura. Observou também
que certas substâncias, como os metais do
grupo da platina (Pd e Ni), podiam induzir
uma reação química contínua em suas
superfícies, sem que no entanto fossem
consumidos. Na mesma época, o químico
alemão Döbereiner observou que se a platina
fosse dividida em fragmentos finíssimos, e
por esses fragmentos se fizesse passar um
fluxo de gás hidrogênio misturado com ar, a
platina se incandesceria, até que o gás se
inflamasse. Estas observações são conhecidas
atualmente com a denominação de:
a) fotólise.
d) platinólise.
b) diálise.
e) diastólise.
ao dobrar-se a concentração de CO(g) e
diminuir-se pela metade a concentração de
O2(g), a velocidade da reação irá dobrar.
ao dobrar-se a concentração de CO(g) e
diminuir- se pela metade a concentração de
O2(g), a velocidade da reação permanecerá a
mesma.
ao diminuir-se pela metade a concentração de
CO(g) e dobrar-se a concentração de O2(g), a
velocidade da reação irá dobrar.
ao dobrar-se a concentração de CO(g) e de
O2(g), a velocidade da reação irá dobrar.
ao dobrar-se a concentração de CO(g) e de
O2(g), a velocidade da reação permanecerá a
mesma.
41. (UEL-PR-2003) O ozônio próximo à superfície
é um poluente muito perigoso, pois causa
sérios problemas respiratórios e também
ataca as plantações através da redução do
processo
da
fotossíntese.
Um
possível
mecanismo que explica a formação de ozônio
nos grandes centros urbanos é através dos
produtos da poluição causada pelos carros,
representada pela equação química a seguir:
De acordo com as reações apresentadas, a lei
da velocidade é dada por:
a) v = k [O2] [O]
b) v = k [NO2]
c) v = k [NO2] + k [O2] [O]
d) v = k [NO] [O3]
e) v = k [O3]
42. (UEM-PR-1998) Considere o gráfico abaixo e
assinale o que for correto.
c) catálise.
40. (CEFET-PR-2005) O estudo da velocidade das
reações é de vital importância para a compreensão dos fenômenos naturais (aqueles
que ocorrem naturalmente a bilhões de anos)
e dos fenômenos artificiais (aqueles provocados pelas indústrias modernas) que ocorrem
no nosso planeta. A importância se deve ao
fato de que uma determinada substância
produzida por um processo industrial (como
produto para consumo ou resíduo gerado no
processo) pode interferir na velocidade de
certas reações químicas necessárias para a
manutenção do equilíbrio biológico da região
em que é produzida. Neste sentido a Química
Ambiental procura compreender estes fenô-
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
2 CO2(g)
01) O caminho a representa a reação catalisada.
02) Ea da reação A + B
C + D é 50
kcal/mol, quando catalisada.
04) Na reação C + D
A + B, a variação
de energia é de - 10 kcal/mol.
08) A utilização de catalisador diminui o valor de
Ea em cerca de 30 kcal/mol.
16) Ea, para a reação C + D
A + B, é
cerca de 60 kcal/mol, na ausência de
catalisador.
32) A reação A + B
C + D é endotérmica.
43. (UEM-PR-1998) Dadas as seguintes reações:
7
Profº. Renir Damasceno
Nesse caso, no gráfico V, a curva A pode representar
uma amostra de mármore em pedaços e a curva B,
uma amostra de mármore em pó.
08) A reação representada pelo gráfico II é provavelmente
mais rápida do que a representada pelo gráfico III.
16) No gráfico VI, a velocidade média no trecho x é maior
do que no trecho y.
32) No gráfico VII, a reação P
A + B tem energia
de ativação de +15 kcal.
64) A entalpia da reação e a energia de ativação da reação
A + B2
AB + B, representada pelo gráfico VIII,
são 68 kcal/mol e 55 kcal/mol, respectivamente.
É correto afirmar que
01) a energia de ativação da reação I é maior que
a da reação II.
02) a reação II pode ocorrer em 2 etapas.
04) a velocidade da reação II é próxima de 6
mol/(L min).
08) o catalisador é uma espécie química que
participa da reação, sendo regenerada no final
da reação.
16) o catalisador diminui a energia de ativação de
uma reação química, mas não altera o valor
da entalpia da reação.
44. (UEM-PR-2000)
informações:
Considere
as
seguintes
45. (UEM-PR-2000) O clorato de potássio é um
produto químico que só pode ser comprado com
autorização do Ministério da Defesa. Na prática, a
reação de decomposição do clorato de potássio
produz oxigênio gasoso e cloreto de potássio. A
tabela a seguir foi montada por um aluno do
segundo ano do Ensino Médio e apresenta o
número de mols dos participantes em função do
tempo.
Nessas condições, é correto afirmar que
01) os valores numéricos correspondentes às letras a
e b são 6 e 4, respectivamente.
02) a velocidade média de consumo de clorato de
potássio é igual à velocidade média de formação
do oxigênio.
04) a velocidade média de formação do cloreto de
potássio é de 0,8 mols x min -1 .
08) a velocidade média da reação é de 0,20 mols x
min -1 .
16) os valores numéricos correspondentes às letras c
e d são 2 e 12, respectivamente.
32) nas CNTP, o volume de O2 produzido na
decomposição de clorato de potássio, após 20
minutos, será maior do que 200 litros.
46. (UEM-PR-2000) A partir dos dados a seguir,
assinale o que for correto.
I) N2 (g) + 3H2 (g)
II) H2PO2– (aq) + OH– (aq)
Nessas condições, assinale o que for correto.
01) A reação representada pelo gráfico I exige
maior energia de ativação E do que a
representada pelo gráfico III.
02) Tomando–se uma massa de mármore em
pedaços e tomando–se igual massa de
mármore em pó, os volumes de CO2 liberados,
curvas A ou B, são melhor representados pelo
gráfico IV do que pelo gráfico V.
04) A reação de identificação de mármore é
representada pela reação
CaCO3(s) + 2HCl(aq)
CaCl2(aq) + H2O(l)+CO2(g).
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
2NH3 (g);
2–
HPO3 (aq) + H2 (g);
01) Num dado instante, a velocidade de aparecimento
de NH3(g) é 0,150 mol.L–1.s–1. Com base na
equação I, pode–se afirmar que a velocidade de
desaparecimento de H2(g), nesse instante, é 0,225
mol L–1.s–1 .
02) Num dado instante, a velocidade de aparecimento
de NH3(g) é 0,150 mol L–1.s–1. Com base na
equação I, pode–se afirmar que a velocidade de
desaparecimento de N2(g), nesse instante, é 0,300
mol L–1.s–1.
04) Se a equação de velocidade determinada
experimentalmente para a reação representada
pela equação II é v = k[H2PO2– ] [OH– ]2 ,
aumentando–se a concentração de H2PO2– por um
fator de 10, a velocidade poderá aumentar por
um fator de 10.
08) Se a equação de velocidade determinada experimentalmente para a reação representada pela
equação II é v = k [H2PO2– ] [OH– ]2, mudando–
se o pH de 13 para 14, a uma concentração
8
Profº. Renir Damasceno
constante de H2PO2– (aq), a velocidade poderá
aumentar por um fator de 100.
16) Se o gráfico III representa a variação de energia
ocorrida na reação de combustão do etanol, de
acordo com a reação C2H5OH + 3O2
2CO2
+ 3H2O, a energia liberada na combustão é y
kcal/mol de C2H5OH.
32) A energia de ativação da combustão do etanol, de
acordo com a reação C2H5OH + 3O2
2CO2
+ 3H2O, representada no gráfico III, vale (x + y)
kcal/mol de etanol.
47. (UEM-PR-2001) A partir dos dados a seguir,
assinale o que for correto.
I) A2(g) + 3B2(g)
II) 2SO2(g) + O2(g)
01)
02)
04)
08)
16)
32)
2AB3(g)
Pt
2SO3(g) ∆H = – 198 kJ
Com base na equação I, pode–se afirmar que a
velocidade de desaparecimento de A2(g) é um
terço da velocidade de desaparecimento de B2(g).
Com base na equação I, pode–se afirmar que a
velocidade de aparecimento de AB3(g) é dois
terços da velocidade de desaparecimento de
B2(g).
Com base na equação I, pode–se afirmar que a
velocidade de aparecimento de AB3(g) é o dobro
da velocidade de decomposição de A2(g).
Se a equação de velocidade determinada
experimentalmente é v = k[SO2] [SO3] –1/2 , a
reação é de primeira ordem em relação ao
SO2(g), e a ordem total da reação é 1/2.
Se a equação de velocidade determinada
experimentalmente para a reação representada
pela equação II é
v = k[SO2] [SO3] –1/2 , a
velocidade da reação irá duplicar se for
aumentada em quatro vezes a concentração de
SO2(g).
Na reação representada pela equação II, se a
platina funciona como catalisador, ela altera o ∆H
da reação.
48. (UEM-PR-2002) Sobre cinética das
químicas, assinale o que for correto.
reações
01) O aumento na velocidade de reações químicas
com a elevação da temperatura se deve à maior
freqüência de colisões entre espécies reagentes.
02) Uma determinada reação deve ocorrer mais
rapidamente no estado líquido do que no estado
gasoso, pois, no estado líquido, as moléculas
reagentes estão, via de regra, mais próximas.
04) Espécies que possuem maior energia cinética
reagem com maior velocidade.
08) A velocidade de reações químicas não depende da
superfície de contato dos reagentes.
16) Enzimas são catalisadores que aumentam a
velocidade de reações químicas.
32) Via de regra, a velocidade das reações em estado
sólido é menor e, como no estado líquido, não
apresenta dependência considerável da pressão.
49. (UEM-PR-2003) Considerando os fundamentos da
cinética das reações químicas, assinale o que for
correto.
01) A energia de ativação tem um valor característico
para cada reação química e varia bruscamente
com a temperatura e com a concentração dos
reagentes.
02) Quanto menor a energia de ativação, mais rápida
será a reação.
04) A velocidade de uma reação química aumenta
com a temperatura.
08) A velocidade das reações enzimáticas é
fortemente dependente do pH e da temperatura.
16) Se a lei de velocidade de uma reação química é
do tipo:
velocidade = k [A]2 [B], significa que, dobrando a
concentração dos reagentes A e B, a velocidade
da reação aumentará 8 vezes.
32) Para uma reação cuja lei de velocidade seja:
velocidade = k [A]n [B]m , a ordem global da
reação é m + n.
podem
ser
obtidos, simultanea-mente, dois
produtos diferentes, assinale o que for correto.
01) Os compostos K e T são obtidos através de uma
reação exotérmica.
02) A velocidade de formação do produto T é menor
que a do produto K.
04) O produto T é mais estável que o produto K.
08) A energia representada pela letra E1 corresponde
à energia de ativação para a formação de um
composto intermediário, e a energia representada
pela letra E2 corresponde à energia de ativação
para a formação do produto K.
16) Se a reação tiver início a partir do mesmo
reagente R, é possível supor que o produto K se
formará primeiro, mas que o mesmo se
converterá, espontaneamente, no produto T.
32) O gráfico evidencia a formação de um
intermediário comum.
64) A reação apresentada pela curva do produto T
pode ser dita catalisada, enquanto a do produto K
é não-catalisada.
Os
conversores
catalíticos
51. (UEM-PR-2004)
automotores, baseados em ligas metálicas
sólidas contendo ródio, paládio ou molibdênio,
são dispositivos antipoluição existentes na
maioria dos carros. Sua função é absorver
moléculas de gases poluentes e, através de um
processo chamado catálise, oxidar ou decompor
esses gases, como mostra o exemplo abaixo.
Para a reação global
2 NO(g) + O2(g)
2 NO2(g) ,
na qual NO2 atmosférico é gerado a partir de NO
expelido dos escapamentos de automóveis, é
proposto o seguinte mecanismo, em duas etapas:
N2O2(g) + O2(g)
2 NO2(g) (etapa lenta)
2 NO(g)
N2O2(g) (etapa rápida)
Considerando essas afirmações, assinale o que
for correto.
01) A lei de velocidade da etapa lenta é igual a v =
k[O2][NO]2 .
02) As reações das etapas rápida e lenta podem ser
chamadas de reações bimoleculares.
04) A catálise descrita acima é um exemplo de
catálise homogênea.
08) À temperatura e à concentração de NO(g)
constantes, se a concentração de O2(g) duplicar,
a reação global será 4 vezes mais rápida.
16) Sendo a lei de velocidade da etapa lenta, obtida
experimentalmente, igual a v = k[N2O2][O2], sua
ordem de reação é igual a 2.
52. (UEM-PR-2004) A uma dada temperatura, medidas experimentais da velocidade da reação abaixo
mostraram tratar-se de uma reação de primeira
ordem em relação à concentração de S2O82- e
também de primeira ordem em relação a I - .
S2O82- + 3 I -
2 SO42- + I3 -
Considerando essas afirmações, assinale a(s)
alternativa(s) correta(s).
01) A lei de velocidade da reação pode ser descrita
por v = k[S2O82- ][I- ].
02) Provavelmente existem erros nas medidas
experimentais, visto que os coeficientes obtidos
são diferentes dos coeficientes da equação
balanceada.
04) Se são mantidas constantes a temperatura e a
concentração de I- , a velocidade da reação
duplicar-se-á se a concentração de S2O82- for
duplicada.
50. (UEM-PR-2003) Considerando o
gráfico abaixo,
que representa uma reação genérica na qual
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
9
Profº. Renir Damasceno
08) Uma elevação da temperatura irá alterar a
velocidade da reação, somente se a reação for
endotérmica.
16) A adição de um catalisador ao sistema aumenta a
velocidade da reação porque diminui a energia de
ativação para a formação dos produtos.
a) é diretamente proporcional ao produto [H+]2 x
53. (UEM-PR-2005) Baseando-se no gráfico abaixo,
3O2(g),
que corresponde à 2O3(g)
assinale a(s) alternativa(s)
da
concentração
do
reagente
d) independe
Tiossulfato.
e) independe da concentração do reagente H+.
[S2O 23 − ]
b) é diretamente proporcional
concentração de H+.
c) é diretamente proporcional
ao
quadrado
da
ao
quadrado
da
concentração de S2O 23 − .
56. (FATEC-SP-2002) As máscaras de oxigênio
utilizadas para produzir oxigênio, em situações
de emergência, contêm o superóxido de potássio
KO2. O oxigênio é produzido pela reação desse
óxido com o dióxido de carbono e a água do ar
exalado pelos pulmões, como mostra a equação
4 KO2 (s) + 2 H2O(g) + 4 CO2(g) → 4 KHCO3(s) + 3 O2(g)
Considere que uma pessoa exale 1,0 × 10−2 mol de
01) A velocidade média de decomposição do O3(g) é
0,04 Mol/Lmin.
02) A velocidade média de formação do O2(g) é 6
Mol/Lmin.
04) A concentração de O2(g) produzido após 10 min é
0,9 Mol/L.
08) Considerando
que
os
coeficientes
estequiométricos da reação foram confirmados
experimentalmente, a lei de velocidade pode ser
representada por v = k[O3]5 .
16) Considerando que a ordem global da reação é 1,
pode-se afirmar que se trata de uma reação
unimolecular.
54. (Fatec-SP-1999) A obtenção de CO2 gasoso, em
laboratório, pode ser feita pela reação entre
carbonato de cálcio (sólido) e solução aquosa de
ácido clorídrico.
Considere
os
conjuntos
de
condições
experimentais descritas na tabela a seguir.
CO2
por minuto. Ao fim de 5 minutos, a
quantidade de matéria, em mols de oxigênio,
inalada por ela será aproximadamente
a)
2,5 × 10−2 .
b)
1,1 × 10−2 .
c)
5,0 × 102 .
d)
6,5 × 10 .
e)
3,8 × 10−2 .
57. (FATEC-SP-2003) Cinco amostras de 300 g de
ferro foram utilizadas para fabricar diferentes
objetos, que foram levados para diferentes
locais.
Assinale a alternativa em que a amostra deverá
oxidar-se (“enferrujar”) mais rapidamente.
a) Limalha de ferro no porto de Santos.
b) Limalha de ferro no sertão semi-árido.
c) Um martelo numa fazenda próxima a Manaus.
d) Um monte de pregos no porto de Santos.
e) Um martelo no sertão semi-árido.
Utilizando-se uma certa massa de carbonato e
excesso
de
ácido,
obtém-se
CO2
mais
rapidamente quando se utiliza o conjunto de
condições experimentais descrito em
a) I
d) IV
b) II
e) V
c) III
58. (FUVEST-SP-2001) A 100 mL de solução aquosa
de nitrato de bário, adicionaram-se, gota a gota,
200 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico. As
soluções de nitrato de bário e de ácido sulfúrico
têm, inicialmente, a mesma concentração, em
mol/L. Entre os gráficos abaixo, um deles mostra
corretamente
o
que
acontece
com
as
concentrações dos íons Ba2+ e NO3 durante o
experimento. Esse gráfico é
55. (FATEC-SP-1999) Tiossulfato de sódio e ácido
clorídrico interagem segundo a equação:
S2O 23 − (aq) + 2H+(aq)
SO2(g) + H2O + S(s)
A transformação é sinalizada pelo surgimento de
um precipitado de enxofre que transmite à
solução
uma
certa
turbidez.
O
estudo
experimental
da
transformação
foi
feito
cronometrando o tempo necessário para a
transformação de uma quantidade fixa de
enxofre capaz de encobrir uma cruz feita numa
folha de papel. Os seguintes dados foram
coletados:
A analise dos dados permite concluir que a
velocidade da reação:
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
59. (ITA-SP-2000) Considere as seguintes afirmações relativas a reações químicas ocorrendo sob
as mesmas temperatura e pressão e mantidas
constantes.
10
Profº. Renir Damasceno
Uma reação química realizada com a adição
de um catalisador é denominada heterogênea se existir uma superfície de contato
visível entre os reagentes e o catalisador.
II. A ordem de qualquer reação química em
relação à concentração do catalisador é igual
a zero.
III. A constante de equilíbrio de uma reação
química realizada com a adição de um
catalisador tem valor numérico maior do que
o da reação não catalisada.
IV. A lei de velocidade de uma reação química
realizada com a adição de um catalisador,
mantidas constantes as concentrações dos
demais reagentes, é igual àquela da mesma
reação não catalisada.
V.
Um dos produtos de uma reação química
pode ser o catalisador desta mesma reação.
(II) realizados para uma mesma reação química
genérica
(reagentes → produtos). As áreas hachuradas
sob as curvas representam o número de
partículas reagentes com energia cinética igual
ou maior que a energia de ativação da reação
(Eat). Baseado nas informações apresentadas
nesta figura, é CORRETO afirmar que
Número de partículas
I.
I
II
Eat
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a)
a) apenas I e III.
b) apenas I e V.
c) apenas I, II e IV.
d) apenas II, IV e V.
e) apenas III, IV e V.
b)
60. (ITA-SP-2001) Considere uma reação química
representada pela equação: Reagentes → Produtos.
A figura abaixo mostra esquematicamente como
varia a energia potencial (Ep ) deste sistema
reagente em função do avanço da reação
química. As letras a, b, c, d e e representam
diferenças de energia.
c)
d)
e)
Energia cinética
das partículas
a constante de equilíbrio da reação nas condições
do experimento I é igual à da reação nas
condições do experimento II.
a velocidade medida para a reação nas condições
do experimento I é maior que a medida nas
condições do experimento II.
a temperatura do experimento I é menor que a
temperatura do experimento II.
a constante de velocidade medida nas condições
do experimento I é igual à medida nas condições
do experimento II.
a energia cinética média das partículas, medida
nas condições do experimento I, é maior que a
medida nas condições do experimento II.
63. (ITA-SP-2005) Considere as seguintes equações
que representam reações químicas genéricas e
suas respectivas equações de velocidade:
I. A → produtos; vI = kI [A]
II. 2B → produtos; vII = kII [B]2
Com base nas informações
figura é CORRETO afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
apresentadas
na
a energia de ativação da reação direta é a
diferença de energia dada por c – a + d.
a variação de entalpia da reação é a diferença de
energia dada por e – d.
a energia de ativação da reação direta é a
diferença de energia dada por b + d.
a variação de entalpia da reação é a diferença de
energia dada por e – (a + b).
a variação de entalpia da reação é a diferença de
energia dada por e.
Considerando que, nos gráficos, [X] representa a
concentração de A e de B para as reações I e II,
respectivamente, assinale a opção que contém o
gráfico que melhor representa a lei de velocidade
das reações I e II.
b)
a)
c)
61. (ITA-SP-2003) Considere a reação representada
pela equação química 3A (g) + 2B (g) → 4E(g) . Esta
reação ocorre em várias etapas, sendo que a
etapa
mais
lenta
corresponde
à
reação
representada pela seguinte equação química:
A (g) + C (g) → D(g) . A velocidade inicial desta
última
reação
pode
ser
expressa
por
∆[A ]
−
= 5,0 mol s -1 . Qual a velocidade inicial da
∆t
reação (mol s-1) em relação à espécie é?
a)
b)
c)
d)
e)
3,8.
5,0.
6,7.
20.
60.
d)
64. (MACKENZIE-SP-2002) A combustão da gasolina
pode ser equacionada por
C8H18 + O2
CO2 + H2O(equação não balanceada).
Considere que após uma hora e meia de reação
foram produzidos 36 mols de CO2 . Dessa forma,
a velocidade de reação, expressa em número de
mols de gasolina consumida por minuto, é de:
a) 3,0
d) 0,4
62. (ITA-SP-2004) A figura ao lado representa o
resultado de dois experimentos dife-rentes (I) e
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
e)
b) 4,5
e) 0,05
c) 0,1
65. (MACKENZIE-SP-2003) Analisando o gráfico representativo do caminho da reação A + B
C,
pode-se dizer que o valor da energia de ativação,
11
Profº. Renir Damasceno
em kcal/mol, e
respectivamente:
o
tipo
de
reação
são,
a) 08 e exotérmica.
b) 20 e endotérmica.
c) 20 e exotérmica.
Ao realizar essa reação a 700°C e com pressões
parciais de NO2 (pNO2) e CO (pCO) iguais a 1
atm, deter minou-se uma taxa de formação para
o CO2 (v) igual a x. Sabendo-se que a lei de
velocidade para essa reação é v = k[NO2]2 ,
foram feitas as seguintes previsões sobre a taxa
de formação de CO2 (v).
d) 28 e endotérmica.
e) 30 e endotérmica.
66. (MACKENZIE-SP-2003) Na transformação
2 CO + O2
2 CO2 , que se processa em uma
única etapa, a constante de velocidade é igual a
0,5 litro/mol.min. Quando as concentrações do
CO e do O2 forem, respectivamente, 2,0 e 1,0
mol/litro,
a
velocidade
da
reação,
em
mol/litro.min, será:
a) 3,0
d) 4,0
b) 1,0
e) 0,5
c) 2,0
67. (MACKENZIE-SP-2004)
Numa
churrasqueira,
para
tornar
o
carvão
em
brasa
mais
incandescente, é hábito abanar ou assoprar o
carvão. Essa prática funciona bem, pois provoca:
a)
b)
c)
d)
e)
o aumento da concentração de gás nitrogênio, que
é o reagente principal numa combustão.
o aumento da concentração de gás carbônico, que
aumenta a velocidade da reação.
a diminuição da concentração de gás nitrogênio,
favorecendo a combustão do carvão.
o aumento da concentração de gás oxigênio, que é
o comburente da reação.
o aumento da concentração de gás oxigênio, que é
o combustível da reação.
68. (PUCCAMP-SP-2002) Ferro, em presença de ar
(contendo 20%, em mols, de oxigênio) e água
sofre a seguinte transformação:
Estão corretas as previsões feitas para
a) I, apenas.
d) I e III, apenas.
b) I e II, apenas.
e) I, II e III.
c) II e III, apenas.
71. (PUC-SP-2004) O pentóxido de dinitrogênio
decompõe-se segundo a equação:
2 N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g). A cinética dessa
decomposição é acompanhada a partir da
variação da concentração de gás oxigênio (O2 )
em função do tempo. Foram feitos dois
experimentos, um a 45°C (linha cheia) e outro a
55°C (linha tracejada). O gráfico que representa
corretamente os dois ensaios é
a)
b)
3
O2(g) + nH2O (g ou l)
2
Fe2O3 . nH2O(s) sólido amarelo acastanhado
2Fe(s) +
Dentre as condições indicadas, aquela em que se
forma o produto (Fe2O3 . nH2O(s)) em menor
intervalo de tempo é
c)
a) (ferro em barras + ar + H2O) resfriados a – 10°C.
b) (ferro em barras + O2 + H2O) resfriados a 0°C.
c) (limalha de ferro + ar + H2O) resfriados a 0°C.
d) (limalha de ferro + ar + H2O) aquecidos a 50°C.
e) (limalha de ferro + O2 + H2O) aquecidos a 100°C.
69. (PUC-SP-2002) A reação 2 NO(g) + 2 H2(g) →
N2(g) + 2 H2O(g) foi estudada a 904°C. Os dados da
tabela seguinte referem-se a essa reação.
A respeito dessa reação é correto afirmar que
sua expressão da velocidade é
d)
e)
a) v = k[NO][H2].
b) v = k[NO]2 [H2].
c) v = k[H2].
d) v = k[NO]4 [H2]2 .
e) v = k[NO]2 [H2]2 .
70. (PUC-SP-2003) Considere a reação:
NO2(g) + CO(g)
NO(g) + CO2(g) ∆H = – 226 kJ/mol.
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
72. (UFSCAR-SP-2003) A decomposição do pentóxido
de dinitrogênio é representada pela equação
2 N2O5 (g)
4 NO2 (g) + O2 (g)
12
Profº. Renir Damasceno
Foram
realizados
apresentados na tabela.
três
experimentos,
de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se
decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo. Nessas
condições, a velocidade de decomposição da
água oxigenada, em mol/min, é igual a:
a) 6,0
d) 1,7
b) 5,4
c) 3,4
77. (UERJ-2003) O gráfico a seguir refere-se às
curvas de distribuição de energia cinética entre
um mesmo número de partículas, para quatro
valores diferentes de temperatura T1, T2, T3 e
T4, sendo T1 < T2 < T3 < T4. Note que as áreas
sob cada uma das curvas são idênticas, uma vez
que são
proporcionais aos números de
partículas.
A expressão da velocidade da reação é
a) v = k [N2O5]0 .
b) v = k [N2O5]1/4 .
c) v = k [N2O5]1/2 .
d) v = k [N2O5]1 .
e) v = k [N2O]2 .
73. (UNIFESP-2003) Tetróxido de dinitrogênio se
decompõe rapidamente em dióxido de nitrogênio,
em condições ambientais.
N2O4(g)
2 NO2(g). A tabela mostra parte
dos dados obtidos no estudo cinético da
decomposição do tetróxido de dinitrogênio, em
condições ambientais.
Os valores de x e de y na tabela e a velocidade
média de consumo de N2O4 nos 20 µs iniciais
devem ser, respectivamente,
a) 0,034, 0,025 e 1,7 × 10 –3 mol L–1 µs –1 .
b) 0,034, 0,025 e 8,5 × 10 –4 mol L –1 µs –1 .
c) 0,033, 0,012 e 1,7 × 10 –3 mol L –1 µs –1 .
d) 0,017, 0,033 e 1,7 × 10 –3 mol L –1 µs –1 .
e) 0,017, 0,025 e 8,5 × 10 –4 mol L –1 µs -1 .
74. (UNIMAR-SP-2002) Na cinética de uma reação
química onde se produz um aumento de
temperatura,
podemos
afirmar
que
única
grandeza que não aumenta é:
a) velocidade da reação
b) velocidade média das moléculas
c) número de colisões entre as
reagentes
d) energia do sistema
e) energia de ativação
As transformações químicas serão tanto mais
rápidas quanto maior for o número de colisões
possíveis. Mas isso depende não só do valor do
número de colisões, mas também do valor
mínimo da energia, chamado energia de limiar ou
de ativação (por exemplo, a energia E indicada
no gráfico). Assim, com relação ao gráfico
apresentado, a transformação química torna-se
mais rápida na seguinte temperatura:
a) T1
moléculas
dos
75. (UERJ-1998)
Reações
químicas
ocorrem,
geralmente, como resultado de colisões entre
partículas reagentes. Toda reação requer um
certo mínimo de energia, denominada energia de
ativação.
Os
gráficos
abaixo
representam
diferentes reações químicas, sendo R = reagente
e P = produto.
b) T2
c) T3
d)T4
78. (USS-RJ-1999) Para deduzir a expressão da
velocidade da reação aA + Bb
2C + D
foram tabulados os dados abaixo, resultantes de
5 experiências. [A] e [B] são as concentrações
molares iniciais de A e B; V1, V2, V3, V4 e V5 são
as
velocidades médias da reação em cada
experiência.
O valor de n é igual a:
a) 1
d) 4
b) 2
e) 8
c)3
79. (USS-RJ-2003) A investigação cinética da reação
química que ocorre entre duas substâncias Q e R
revelou que a equação de velocidade da reação é
v = k . [Q] . [R]2. Alguns dos dados experimentais obtidos constam no quadro seguinte:
Aquele que representa um processo químico
exotérmico de maior energia de ativação é o de
número:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
76. (UERJ-2001) A água oxige-nada é empregada,
fre-qüentemente, como agente microbicida de ação
oxidan-te local. A liberação do oxigênio, que
ocorre durante a sua decomposição, é acelerada
por uma enzima presente no sangue. Na limpeza
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
Com base nesse dados, assinale a opção que
apresenta uma relação matemática correta.
a) v3 = 8 v1
d) v2 = v3
b) v2 = 4 v3
e) v1 = v2
c) v1 = 2 v2
80. (FMTM-MG-2003) O gráfico apresenta as curvas
energia x caminho de reação de uma reação na
presença e ausência de um catalisador.
13
Profº. Renir Damasceno
a) 25 kJ
b) 25 kJ
c) 10 kJ
d) 10 kJ
e
e
e
e
−15 kJ.
−10 kJ.
−15 kJ.
−25 kJ.
84. (PUC-MG-2004) Considere as afirmações sobre
velocidade das reações químicas, apresentadas a
seguir.
I.
O aumento da superfície de contato entre os
reagentes aumenta a velocidade da reação.
II. O aumento da concentração dos reagentes
aumenta a velocidade da reação.
III. O aumento da temperatura aumenta a
velocidade da reação.
As setas A, B e C indicam, respectivamente,
a) energia do complexo ativado da reação sem
catalisador, energia do complexo ativado da reação
com catalisador e calor de reação.
b) energia de ativação da reação sem catalisador,
energia de ativação da reação com catalisador e
calor de reação.
c) energia de ativação da reação com catalisador,
energia de ativação da reação sem catalisador e
calor de reação.
d) energia dos reagentes, energia máxima do
complexo ativado e energia dos produtos.
e) energia dos reagentes, energia de ativação da
reação com catalisador e energia dos produtos.
81. (FMTM-MG-2004) Considere as equações químicas:
I. 2 NO (g) + H2 (g)
II. I2 (g) + H2 (g)
N2O (g) + H2O (g)
2 HI (g)
Ao se dobrarem as concentrações dos reagentes,
observa-se, para a reação I, que a velocidade da
reação aumentou por um fator de 8, enquanto
que, para reação II, a velocidade da reação
aumentou por um fator de 4. O gás hidrogênio
apresenta igual ordem da reação para as duas
reações examinadas.
Dentre as possíveis expressões de velocidades de
reações para as equações I e II, tem-se,
respectivamente:
a) v = k [NO]2 [H2] e v = k [I2]2 [H2].
b) v = k [NO]2 [H2] e v = k [I2] [H2].
c) v = k [NO]4 [H2]2 e v = k [I2]2 [H2]2 .
d) v = k [NO]2 e v = k [I2].
e) v = k [H2]4 e v = k [H2]2 .
82. (PUC-MG-2003) Considere a reação: Zn(s) +
2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)
Essa reação foi realizada a partir de 1 g de Zn em
três condições diferentes, mencionadas na tabela
abaixo.
Experimento
1
2
3
a) 1,2,3.
c) 3,1,2.
Temperatura (0C)
40
20
40
[HCl] (mol.L-1)
3
3
6
b) 2,1,3.
d) 3,2,1.
83. (PUC-MG-2003) Considere o gráfico a seguir,
referente ao diagrama energético de uma reação
química sem e com catalisador.
A energia de ativação e o ∆H da reação catalisada
são, respectivamente:
A afirmação está CORRETA em:
a) I apenas.
b) I e II apenas.
c) III apenas.
d) I, II e III.
85. (PUC-MG-2005) A quantidade mínima de energia
necessária para o início de uma reação
espontânea é chamada:
a) energia de ativação.
b) entalpia da reação.
c) entropia da reação.
d) energia da reação.
86. (PUC-MG-2005-09-04) As figuras abaixo representam quatro experimentos nos quais acontece
a reação:
A reação é mais rápida no experimento:
a) I
b) II
c) III
d) IV
87. (UFJF-MG-2000) Muitas das reações químicas
que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias
químicas e na atmosfera são afetadas por certos
catalisadores. Por exemplo, no homem, as
enzimas são os catalisadores das reações
bioquímicas. A função destes nas reações
químicas é:
a)
b)
c)
d)
diminuir a energia de ativação da reação;
tornar espontânea uma reação não espontânea;
deslocar o equilíbrio da reação;
diminuir a entalpia total de uma reação.
88. (UFLA-MG-1999) A amônia (NH3) é de grande
importância na fabricação de fertilizantes. Ela
pode ser obtida a partir de hidrogênio (H2) e
nitrogênio (N2). A lei de velocidade para essa
reação é
v = k [ H2 ]3 [ N2 ].
Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e
a
concentração
de nitrogênio
é triplicada,
mantendo-se constante a temperatura, é correto
afirmar que:
a) a velocidade final não é alterada.
b) a velocidade final é 24 vezes a velocidade inicial.
c) a velocidade final é 6 vezes a velocidade inicial.
d) a velocidade final é 18 vezes a velocidade inicial.
e) a velocidade final é 54 vezes a velocidade inicial.
89. (UFLA-MG-2000) Na reação entre as substâncias
A e B foi observado experimentalmente que,
duplicando-se a concentração molar de ambos os
reagentes, a velocidade da reação é multiplicada
por 8. Qual dentre as alternativas abaixo
expressa a lei de velocidade desta reação?
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
a) v = k [ A ] [ B ]
d) v = k [ A ]2 [ B ]4
b) v = k [ A ] [ B ]2
e) v = k [ A ]8 [ B ]8
14
Profº. Renir Damasceno
c) v = k [ A ]4 [ B ]4
c)
[lu]
90. (UFLA-MG-2002) Sabe-se que a reação abaixo é
de primeira ordem em relação à concentração de
A. Para saber qual a ordem da reação em relação
à
concentração
de
B,
fizeram-se alguns
experimentos, cujos resultados são mostrados no
quadro abaixo.
com catalisador
A+B → C+D
Experimentos
sem catalisador
Concentração
(mol L-1)
1
2
3
A
B
0,50
0,50
1,00
0,50
0,10
0,15
Velocidade inicial e de
consumo de A (mol L1 -1
s )
t(s)
d)
[lu]
0,005
0,005
0,01
sem catalisador
A lei de velocidade para essa reação e o valor da
constante de velocidade estão expressos na
alternativa
a) v = k [ A ]2 [ B ]0
,
k = 0,01 s-1
b) v = k [ A ]1
,
k = 0,0025 mol s-1
c) v = k [ A ]1 [ B ]0
,
k = 0,01 s-1
d) v = k [ B ]1
,
k = 0,0025 s-1
1
e) v = k [ A ]
0
[B]
,
com catalisador
t(s)
e)
[lu]
com catalisador
-1
k = 0,01 mol s
91. (UFLA-MG-2003) A tabela abaixo apresenta a
diminuição
da
concentração
do
reagente
hipotético A, que participa de uma reação
química, em função do tempo de reação.
Concentração de [A] (mol.L-1)
Tempo (h)
10,0
7,0 5,0
4,0
0
1,0 2,0
3,0
A velocidade média expressa em termos do
consumo do reagente A após 3,0 h de reação é
igual a
sem catalisador
t(s)
93. (UFLA-MG-2004)
Os
veículos
automotores
modernos são equipados com um sistema
catalisador que visa diminuir a quantidade de
poluentes dos gases de exaustão. A respeito do
sistema catalítico, pode-se afirmar que
a) 6,0 mol.L-1h-1
b) 4/3 mol.L-1h-1
a) o catalisador é homogêneo suportado.
c) 10/3 mol.L-1h-1
b) a cerâmica presente no
responsável pela catálise.
d) 4,0 mol.L-1h-1
e) 2,0 mol.L-1h-1
92. (UFLA-MG-2003)
A
bioluminescência
é
o
fenômeno que possibilita ao vaga-lume produzir
luz. O inseto produz a luz pela oxidação da
luciferina com oxigênio, catalisada pela enzima
luciferase.
Num experimento de oxidação da luciferina,
verificou-se a velocidade de consumo dessa na
presença e na ausência do catalisador. O gráfico
que melhor representa o resultado desse
experimento é
[lu] = Concentração em mol/L de luciferina.
t(s) = tempo em segundos
a)
sistema
catalítico
é
c) a qualidade do combustível não afeta o catalisador,
pois o catalisador é colocado após o local da
queima do combustível.
d) metais nobres, tais como estanho e chumbo, são
utilizados na construção do sistema catalítico.
e) o catalisador é heterogêneo.
94. (UFMG-1997) Em dois experimentos, soluções de
ácido clorídrico foram adicionadas a amostras
idênticas de magnésio metálico. Em ambos os
experimentos, o magnésio estava em excesso e a
solução recobria inteiramente esse metal. O
gráfico abaixo representa, para cada experimento, o volume total de hidrogênio desprendido em
função do tempo.
[lu]
com catalisador
sem catalisador
[lu]
b)
t(s)
sem catalisador
Com relação a esses experimentos, assinale a
afirmativa FALSA.
a)
b)
c)
com catalisador
A concentração do ácido no experimento I é igual
a zero no tempo t = 80s.
A concentração do ácido usado no experimento I é
menor do que a do ácido usado no experimento II.
O volume de ácido usado no experimento II é
maior do que o volume usado no experimento I.
t(s)
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
15
Profº. Renir Damasceno
d)
O volume total produzido de hidrogênio, no final
dos experimentos, é maior no experimento II do
que no I.
95. (UFMG-1998) A água oxigenada, , decompõe-se
para formar água e oxigênio, de acordo com a
equação:
H2O2(l)
H2O (l) + ½ O2 (g)
A velocidade dessa reação pode ser determinada
recolhendo-se o gás em um sistema fechado, de
volume constante, e medindo-se a pressão do
oxigênio formado em função do tempo de reação.
Em uma determinada experiência, realizada a 25
o C, foram encontrados os resultados mostrados
no gráfico.
a) é endotérmica e tem energia de ativação maior que
a energia fornecida pelo atrito.
b) é endotérmica e tem energia de ativação menor
que a energia fornecida pelo atrito.
c) é exotérmica e tem energia de ativação maior que
a energia fornecida pelo atrito.
d) é exotérmica e tem energia de ativação menor que
a energia fornecida pelo atrito.
99. (UFMG-2001) Em dois experimentos, massas
iguais de ferro reagiram com volumes iguais da
mesma solução aquosa de ácido clorídrico, à
mesma temperatura. Num dos experimentos,
usou-se uma placa de ferro; no outro, a mesma
massa de ferro, na forma de limalha.
Nos dois casos, o volume total de gás hidrogênio
produzido foi medido, periodicamente, até que
toda a massa de ferro fosse consumida.
Assinale a alternativa cujo gráfico melhor
representa as curvas do volume total do gás
hidrogênio produzido em função do tempo.
a)
b)
Considerando-se o gráfico, pode-se afirmar que a
velocidade de decomposição da água oxigenada
a)
b)
c)
d)
é constante durante todo o processo de decomposição.
aumenta durante o processo de decomposição.
tende para zero no final do processo de decomposição.
é igual a zero no início do processo de decomposição.
96. (UFMG-1999)
Três
experimentos
foram
realizados para investigar a velocidade da reação
entre HCl aquoso diluído e ferro metálico. Para
isso, foram contadas, durante 30 segundos, as
bolhas de gás formadas imediatamente após os
reagentes serem misturados.
Em cada experimento, usou-se o mesmo volume
de uma mesma solução de HCl e a mesma massa
de ferro, variando-se a forma de apresentação da
amostra de ferro e a temperatura.
O quadro indica as condições em que cada
experimento foi realizado.
c)
d)
100. (UFMG-2003) Uma solução aquosa de água
oxigenada, H2O2 , decompôs-se, a temperatura e
pressão ambiente, na presença do catalisador
FeCl3 , formando água e gás oxigênio.
Verificou-se, então, que o volume de O2 formado
variava conforme mostrado neste gráfico:
Assinale a
alternativa que apresenta
os
experimentos na ordem crescente do número de
bolhas observado.
a) II , I , III
c) I , II , III
b) III , II , I
d) II , III , I
97. (UFMG-2000) Quando, num avião voando a
grande
altitude,
ocorre
despressurização,
máscaras de oxigênio são disponibilizadas para
passageiros e tripulantes. Nessa eventualidade,
no interior do aparelho, a atmosfera torna-se
mais rica em oxigênio. É importante, então, que
não se produzam chamas ou faíscas elétricas,
devido ao risco de se provocar um incêndio.
Nesse caso, o que cria o risco de incêndio é
a) a liberação de mais energia nas reações de
combustão.
b) a natureza inflamável do oxigênio.
c) o aumento da rapidez das reações de combustão.
d) o desprendimento de energia na vaporização do
oxigênio líquido.
98. (UFMG-2001) Um palito de fósforo não se
acende,
es-pontaneamente,
enquanto
está
guardado.
Porém basta um ligeiro atrito com uma superfície
áspera para que ele, imediatamente, entre em
combustão, com emissão de luz e calor.
Considerando-se essas observações, é CORRETO
afirmar que a reação
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
Considerando-se a cinética
INCORRETO afirmar que
dessa
reação,
é
a) a rapidez dessa reação diminui à medida que a
concentração de H2O2 diminui.
b) o volume de O2 produzido até 10 minutos seria
menor na ausência do catalisador.
c) a rapidez de formação de O2 diminui à medida que o
tempo passa.
d) a quantidade de H2O2 decomposta por minuto,
durante o experimento, é constante.
101. (UFMG-2004) Considerando-se o papel do
catalisador numa reação reversível, é CORRETO
afirmar que
a) a velocidade da reação é independente
concentração do catalisador.
b) o catalisador acelera apenas a reação direta.
da
16
Profº. Renir Damasceno
c) o catalisador desloca o equilíbrio no sentido de
formar mais produtos, à mesma temperatura.
d) o catalisador é consumido e regenerado durante a
reação.
102. (UFOP-MG-2001) Em dois experimentos, duas
massas iguais de uma fita de magnésio foram
colocadas para reagir com 50 mL de ácido
clorídrico diluído. O gás evolvido (H2) foi coletado
e medido e construíram-se gráficos do volume de
gás em função do tempo desde o início da reação.
No experimento 1, a temperatura era 20°C e, no
experimento 2,50°C. Qual dos gráficos mostrados
abaixo representa os resultados dos dois
experimentos?
a)
d)
b)
c)
e)
pode-se afirmar que a energia de ativação
a) é maior quando a reação se processa no sentido da
formação de CO2 , sem catalisador.
b) é maior quando a reação se processa no sentido
inverso à formação de CO2 , sem catalisador.
c) é maior quando a reação se processa no sentido da
formação de CO2 , com catalisador.
d) é maior quando a reação se processa no sentido
inverso à formação de CO2 , com catalisador.
e) tem mesmo valor tanto no sentido de formação
quanto no sentido inverso da formação de CO2 ,
com catalisador.
106. (UFU-MG-1999) Desde a concepção até o envelhecimento, a vida é comandada por reações
químicas, e a velocidade dessas reações comanda
os processos vitais. Considere o diagrama abaixo,
que representa a reação A + B → C + D.
103. (UFOP-MG-2003) Para haver uma reação química
entre moléculas reativas, é necessário que:
I – haja colisão entre as moléculas.
II – haja a presença de um catalisador.
III – o complexo ativado seja alcançado.
IV – a concentração dos reagentes seja elevada.
Analisando as condições acima, pode-se afirmar
que uma reação química ocorre, se:
a) apenas a condição I for satisfeita.
b) as condições II e IV forem satisfeitas.
c) pelo menos as condições I e III forem satisfeitas.
d) todas as condições forem satisfeitas.
Pode-se afirmar que a energia de ativação para a
etapa lenta, que determina a velocidade global
da reação, é representada por
a) S
c) Y
b) X
d) Z
107. (UFU-MG-2002)
104. (UFU-MG-1998) Na natureza, algumas reações
químicas ocorrem lentamente. A degradação de
celulose vegetal, por exemplo, que origina
carvão, demora milhões de anos, outras, como a
oxidação de um pedaço de ferro exposto ao ar,
demora apenas alguns dias. Indique a alternativa
FALSA.
a) Em geral, o aumento da temperatura faz com que
as moléculas sejam mais rápidas, tendo colisões
mais energéticas e em maior número, aumentando
a velocidade da reação.
b) Colisões efetivas são aquelas em que as moléculas
possuem energia suficiente e orientação favorável
para a quebra e, conseqüente, formação de
ligações.
c) Quando algum dos reagentes é sólido, sua
trituração aumenta a velocidade da reação, porque
a superfície de contato aumenta.
d) Catalisadores são reagentes que aceleram uma
reação, alterando seu mecanismo através do
aumento da energia de ativação, regenerando-se
ao final do processo.
e) Quanto maior o número de colisões efetivas, maior
é a velocidade da reação.
105. (UFU-MG-1999) O aumento da produção de
gases, através da queima de com-bustíveis
fósseis, vem con-tribuindo para o aqueci-mento
global do planeta. Considerando o diagrama que
representa a reação de combustão,
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
Em relação à essa reação e às energias
envolvidas, apresentadas acima, é INCORRETO
afirmar que
a) II representa a Energia de Ativação da reação.
b) é uma reação endotérmica, sendo I a energia
absorvida na reação.
c) IV representa o calor liberado na reação.
d) III representa a Energia de Ativação para a reação
inversa.
108. (UFU-MG-2004) Observe a figura abaixo:
17
Profº. Renir Damasceno
c) A enzima peroxidase catalisa a redução da
hidroquinona a quinona.
d) A catalase e a peroxidase tornam estas reações
mais rápidas.
e) As enzimas são necessárias devido à alta energia
de ativação das duas reações.
Em relação ao exposto é correto afirmar que
a) no intervalo de 2,0 a 6,0 minutos a velocidade
média da decomposição da água oxigenada é
superior à velocidade média da saponificação.
b) no intervalo de 2,0 a 6,0 minutos, as velocidades
médias da decomposição da água oxigenada e da
saponificação são iguais.
c) ao dobrarmos o número de mols do éster,
transcorridos 10 minutos, a velocidade média da
saponificação seguramente se igualara à velocidade
média da decomposição.
d) transcorridos 4,0 minutos, as velocidades médias
das reações são iguais.
109. (UFU-MG-2005) Acredita-se que a decomposição
do peróxido de hidrogênio, na presença de íons
iodeto, acontece pelo seguinte mecanismo:
Nessa proposta de mecanismo, I-(aq) é
a) um produto da reação global.
b) um reagente da reação global.
c) o complexo ativado do mecanismo.
d) um catalisador.
110. (UFV-MG-2000) Considere a reação representada
por: A + B → C.
A tabela abaixo mostra os tempos necessários
para que a reação acima se complete com várias
concentrações iniciais dos reagentes.
[A] / (mol L-1)
1
2
4
1
[B] / (mol L-1)
1
1
1
2
T / min.
60
30
15
60
Assinale a afirmativa CORRETA:
a) Aumentando-se a concentração de A, diminui-se a
velocidade da reação.
b) Aumentando-se a concentração de B, aumenta-se
a velocidade da reação.
c) Duplicando-se a concentração de A, duplica-se a
velocidade da reação.
d) A concentração de A não afeta a velocidade da
reação.
e) A concentração de B afeta a velocidade da reação.
111. (UFV-MG-2001) Alguns besouros, conhecidos
como “besouros-bombardeiros”, se defendem do
ataque de seus predadores lançando-lhes jatos
de água quente, juntamente com alguns
compostos irritantes. Os esquemas abaixo
representam as reações químicas ocorridas no
inseto, na presença de enzimas específicas:
(I) 2 H2O2
(aq)
catalase
2 H2O (l)
OH
(II)
+
O2
(g)
+
calor
O
CH3
peroxidase
(aq) + H2O2 (aq)
CH3
OH
( Hidroquinona )
CH3
(aq) + 2 H2O (l) + calor
CH3
O
( Quinona )
Assinale a afirmativa INCORRETA:
a) As reações I e II são exotérmicas, pois há liberação
de energia.
b) A enzima catalase catalisa a decomposição da água
oxigenada.
EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
112. (UNIFEI-2003) Qual das alternativas explica a
observação experimental de que a velocidade de
uma reação química aumenta quando a área
superficial do reagente é aumentada, como, por
exemplo, na moagem de grãos metálicos para
obtenção de pó fino?
a) Aumento da densidade das partículas do reagente.
b) Aumento da possibilidade de colisões entre as
partículas
c) Aumento da concentração do reagente.
d) Alteração da condutividade elétrica das partículas.
01
B
41
02
C
42
03
E
43
04
C
44
05
A
45
06
C
46
07
E
47
08
C
48
09
B
49
10
D
50
11
A
51
12
D
52
13
D
53
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
A
B
E
C
E
B
E
A
C
D
F-F-V-FV-F-V
F-V-V-FF-V
D
D
D
D
B
B
B
D
B
B
E
E
D
C
A
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
B
F-F-F-VV-F
F-V-F-VV
V-F-V-VV-V-F
V-F-F-VV-V
V-F-V-VV-F
V-V-V-FF-F
V-F-V-FV-V
F-V-V-VV-V
V-V-V-VF-V-F
F-V-V-FV
V-F-V-FV
V-F-F-FF
C
C
E
A
B
D
A
C
C
A
81
B
82
B
83
C
84
D
85
A
86
B
87
A
88
B
89
B
90
C
91
E
92
D
93
E
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
B
C
A
C
D
B
B
D
E
C
64
A
104
D
65
C
105
B
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
C
D
E
B
C
E
D
B
E
C
A
D
A
A
B
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
119
120
D
B
A
D
C
C
B
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EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA
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