CINÉTICA QUÍMICA
CINÉTICA QUÍMICA
• Cinética Química é a parte da Química que estuda a velocidade ou
rapidez com que uma reação se processa;
• Essa velocidade pode ser apresentada em diversas unidades (número
de mols, massa, volume, concentração molar...), sempre dividida por
um tempo específico (segundo, minuto, hora, dias...anos);
Vm =
∆𝒏
∆𝒕
=
∆𝒎 ∆𝑽
=
∆𝒕
∆𝒕
=
∆[ ]
∆𝒕
....
PORQUE UMA REAÇÃO ACONTECE?
• Primeiramente uma reação acontece porque os reagente têm
afinidade entre si!!!!
• Porém, para que uma reação ocorra, temos que levar em
consideração dois fatores importantíssimos:
1) Choque entre as moléculas reagentes
O choque deve ser orientado!!! Chamamos de colisões efetivas
2) Os reagentes devem tem uma energia mínima
Energia essa necessária para romper as ligações nos reagentes
MODELO PARA UMA COLISÃO EFETIVA
A2 + B2  2AB
COMPLEXO ATIVADO
• Estado de transição de ELEVADA ENERGIA e INSTÁVEL!!!
• Por ser um estado de transição, não pode ser isolado para análise,
sendo assim algo TEÓRICO.
• Estado em que nem todas as ligações foram rompidas e nem todas as
ligações foram formadas!!!
ENERGIA DE ATIVAÇÃO
• Energia de Ativação (Ea) é a energia mínima para que a reação ocorra,
ou seja, é a energia para que os reagente se convertam em complexo
ativado, e consequentemente o complexo ativado se converta em
produtos
• A Energia de Ativação para qualquer reação é a diferença entre a
energia dos reagentes de do complexo ativado.
FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE
1) TEMPERATURA
Quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação!!!
2) QUANTIDADE DE REAGENTE (CONCENTRAÇÃO)
Quanto maior a concentração, maior a velocidade da reação!!!
3) SUPERFÍCIE DE CONTATO
Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação!!!
GRÁFICOS – REAÇÃO EXOTÉRMICA
1) Ea
2) ∆H
GRÁFICOS – REAÇÃO ENDOTÉRMICA
1) Ea
2) ∆H