Potencial hidrogeniônico (pH)
e
Potencial hidroxiliônico (pOH)
PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA
CARÁTER DAS SOLUÇÕES AQUOSAS
pH e pOH
pH e pOH das soluções aquosas
solução ácida: pH<7 e pOH>7
solução básica: pH>7 e pOH<7
solução neutra: pH=7 e pOH=7
Exercícios resolvidos
1.
Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ?
2.
Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.
3.
Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L?
4.
Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M
5.
Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico?
6.
Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual
é o seu pOH?
7.
Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl). Descobrir o seu
pOH.
8.
Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu
pH?
9.
Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa
diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?
10.
Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado.
Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução.
11. Qual é a concentração de íons H+ de uma cerveja cujo pH é 4,5
12. Em uma solução de pH=4, um mol de H+ está contido em quantos litros de
solução?
13. O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adicionando-se um litro de água a
um litro de solução de ácido clorídrico , qual o novo pH?
14. Dissolveu-se 5x10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para obterem-se
100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual será o pH dessa
solução?
15.
A 3g de ácido acético (HAc – Massa molar 60g/mol) foi adicionada água
suficiente para completar 500 mL de solução. Sabendo que nessa concentração
o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução:
a)concentração
hidrogeniônica
b)potencial
hidrogeniônico
c)concentração
hidroxiliônica
d)potencial hidroxiliônico - pOH
–
–
[H+]
pH
[OH-]
16. Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (NH4OH). Calcular o pH e o
pOH dessa solução, sabendo que a constante de ionização da base é 2x10-5.
17.
Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é
5x10-5M? Dado: log 5 = 0,7
18.
Qual a variação de pH de uma solução de ácido acético, quando se adiciona
acetato de sódio?
19.
(FESP-UPE) Preparou-se uma solução de hidróxido de sódio , dissolvendose convenientemente 4,0x10-7g dessa base em um litro de água destilada.
Admitindo-se que não houve variação de volume, após a adição da base, podese afirmar que o pH do meio é aproximadamente:
Dados: Na=23u, H=1u, O=16u, log 1,1=0,04
a)6,00
b)8,00
c)7,04
d)6,96
e)12,95
ou então podemos ir em um caminho totalmente matemático
20. Dissolveu-se 37mg de hidróxido de cálcio (a=100%) em água para obterem-se
100 mL de uma solução saturada dessa base. Qual será o pH dessa solução?
21. Determinada variedade de suco de limão tem pH=2 e determinada variedade de
suco de laranja tem pH=4. Determine a relação de concentração hidrogeniônica
entre o suco de limão e o suco de laranja.
Exercícios propostos
1. Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH=1 e que o suco
de limão tenha pH=2.Qual a solução mais ácida? Justifique.
2. Um xampu tem pH=8. Qual o valor de [H+] para o xampu?
3. Qual é o pH de uma solução 0,1M de um ácido HX com grau de ionização igual a
1%?
4. A análise de uma amostra de sabão revelou [H+]=10-10M. Determine o pOH da
amostra
5. Um volume V de solução de ácido nítrico (HNO3), de pH=2,3, foi diluído com água
até 10V. Determine o pH da solução diluída.
6. Sabendo que, a 25OC, um guaraná em lata apresenta [H+]=10-3M, determine [OH-]
nesse refrigerante.
7. A clara de ovo tem [OH-]=10-6M. Qual o valor do seu pH?
8. O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do
álcool etílico do vinho. Sabendo que a análise de uma amostra revelou [H+]=10-4M,
determine o pH da amostra.
9. Um alvejante de roupas, do tipo "água de lavadeira", apresenta [OH-]
aproximadamente igual a 10-4M. Nessas condições, qual será o [H+]?
10. A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito
importante na digestão. Sabendo que a concentração de H+ na bile é de 10-8M,
determine o pH da bile.
11. (PUC-MG) Ao analisar um determinado suco de tomate, um técnico determinou
que sua concentração hidrogeniônica (H+) era igual a 0,001 mol/L. Qual o pH desse
suco de tomate?
12. (Famig-MG) Suponha que 0,28g de hidróxido de potássio (KOH) foram
dissolvidos em água suficiente para completar 0,5 L da solução. Qual o pH da
solução resultante?
13. (Fatec-SP) O ácido cítrico é utilizado como acidulante nos refrigerantes.
Determinou-se experimentalmente que, em 5 mL de suco de limão encontram-se
5x10-5 mols de íons H+ provenientes da ionização do ácido cítrico. Qual o valor do
pH do suco de limão?
14. (UFOP-MG) Mostre que a adição de 0,010 mols de hidróxido de sódio (NaOH)
sólido a 1,0 litro de água reduz a concentração hidrogeniônica para 1x10-12 M.
15. (UFGO) Em uma solução de ácido acético 0,1M, esse ácido está 1% ionizado.
Calcule a concentração hidroxiliônica.
16. (EFOA-MG) Uma amostra de suco de laranja tem pH=4. Calcule a concentração
hidroxiliônica.
17. (EEM-SP) Determine o pH e a concentração hidrogeniônica de uma solução
0,001 M de KOH.
18. (FEI-SP) A análise de uma determinada amostra de refrigerante detectou pH=2.
Qual a concentração hidrogeniônica nesse refrigerante?
19. A análise de uma amostra de um determinado sabão revelou [H+]= 10-10M. Qual
o pOH da amostra?
20. Sabendo que a água do mar apresenta concentração hidroxiliônica igual a 10-6
M, a 25O C, determine o valor da concentração hidrogeniônica e o pH nessa solução.
21. (Cesgranrio-RJ) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e
o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o leite de magnésia (pH=11) é mais básico
do que uma solução de bicarbonato de sódio (pH=8)?