Exercícios de Química – 3º Trimestre – 2º ano
ALUNO(A):
TURMA 2M
01. Os automóveis modernos possuem os chamados "conversores catalíticos" ou "catalisadores" que, neste caso, são capazes de
transformar uma substância poluente em outra não poluente. Observe a ilustração e assinale a(s) afirmação(ões)
CORRETA(S).
01)
02)
04)
08)
16)
O monóxido de carbono (CO) é produto da queima incompleta do combustível.
No monóxido de nitrogênio (NO), o nitrogênio apresenta nox -2
No dióxido de carbono (CO2), o carbono apresenta nox -4.
O combustível não totalmente queimado no motor deve ser convertido em CO 2.
O dióxido de carbono (CO2) é produto da queima completa do combustível.
02. Sabendo que log 2 =0,30, determine o pH e pOH de uma
solução de HNO3 (0,002 mol/L), supondo ionização
total do ácido.
pH =
e
03. Considere as soluções à temperatura de 250C.
+
Solução
[H ]
1
10-3 M
-
[OH ]
pH
3
5
5
I.
II.
III.
IV.
V.
pOH
0,01M
4
3
Existem 3 soluções com caráter ácido
As soluções apresentam produto iônico de 10 -14
A solução 5 apresenta concentração hidroxiliônlca
de 10-3 M.
A solução 2 apresenta pH 10.
A solução 4 apresenta concentração hidrogeniônica
de 106 M.
Estão CORRETAS apenas as proposições.
04. Determine o pH
e pOH de uma solução de ácido
sulfúrico H2SO 4 0,005 mol/L.
pH =
e
pOH =
pH
6,5
7,3
4,0
10,5
3,0
Assinale a alternativa CORRETA.
10-4
2
05. O quadro a seguir relaciona diversos materiais com seus
respectivos pH.
Materias
Leite de vaca
Sangue humano
Suco de laranja
Leite de magnésia
Vinagre
pOH =
Soma: ___________
a) No sangue humano a concentração de íons [H +] é
superior à [OH-]
b) O leite de vaca é apresenta caráter básico.
c) O Suco de laranja apresenta [H+] < [OH-]
d) A relação [H+]vinagre/[H+] suco de laranja é igual a
10.
e) No vinagre a concentração de íons H + é de
1x1011
M.
06. As soluções aquosas X e Y têm pH respectivamente
iguais a 2 e 4. Sobre essas soluções, afirma-se:
I. A solução X é 100 vezes mais ácida que a solução Y.
II. A solução Y conduz melhor a eletricidade que a
solução X.
III. A concentração hidrogeniônica na solução Y é 10 4.
Marque:
a) Se forem verdadeiras as afirmativas I e II;
b) Se forem verdadeiras as afirmativas II e III;
c) Se forem verdadeiras todas as afirmativas;
d) Se for verdadeira apenas a afirmativa II;
e) Se for verdadeira apenas a afirmativa I.
07. Quais são, respectivamente, os Números de Oxidações
do Nitrogênio no NaNO 2, do Fósforo no Ca3 (PO4)2 e do
Potássio no KNO3?
09. Determine a expressão e o valor do produto de
solubilidade (Kps) do CaSO4 sabendo que sua
solubilidade é de 4,0 x 10-4.
CaSO4(s)
Resposta:
Ca2+(aq) + SO4-2(aq)
e
08. Analise as proposições, assinale a(s) proposição(ões)
a) A adição de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em
água apresenta caráter básico, a efervescência
ocorre devido a liberação de gás carbônico.
b) A adição de hipoclorito de sódio (NaClO) em água
apresenta caráter básico,ocorrendo hidrólise do
ânion.
c) A adição de cloreto de amônio (NH 4ClO) em água
apresenta caráter básico, ocorrendo hidrólise do
ânion.
d) A adição de sulfato de cálcio (CaSO4) em água
apresenta caráter neutro, não ocorrendo hidrólise.
e) A adição de qualquer sal em água, não altera o pH,
fato explicado devido o sal provir de uma reação de
neutralização.
10. Determine a constante de ionização de um monoácido
fraco HÁ 0,02M que está 3% inonizado.