QUÍMICA GERAL
P R O F. PAU LO VA L I M
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QUANTIDADADES E MEDIDAS
Gás Nobre para catalisar sua reação, vamos disponibilizar alguns exercícios com
gabarito ao final de cada capítulo de estudo. Eles não fazem parte dos exercícios resolvidos que serão liberados semanalmente.
Ao final de cada aula é interessante sempre resolver os exercícios para ajudar na
fixação e a relembrar os conceitos mais importantes!
Essas listas não fazem parte do KIT, é um presentinho meu para
vocês! hehe!
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Leis Volumétricas
Questão 01 - (UFPE/2012)
O silano (SiH4) é preparado comercialmente pela reação de SiO2 com alumínio e hidrogênio sob alta pressão e alta
temperatura, de acordo com a equação química não balanceada:
H2(g) + SiO2(s) + Al(s) SiH4(g) + Al2O3(s).
Quando esta reação ocorre num recipiente fechado:
00.
01.
02.
03.
04.
cada mol de silano produzido consome dois mols de hidrogênio.
a relação molar entre o alumínio metálico e o óxido de alumínio é de 2:1.
a pressão final é metade da pressão inicial, se os gases forem ideais.
não é possível balancear a reação, pois o elemento hidrogênio não está presente em todos os produtos.
a pressão parcial de H2(g) não varia durante a reação.
Questão 02 - (UECE/2012)
Preocupado com a escassez de compostos nitrogenados, essenciais para a produção de alimentos, Fritz Harber
(1868 -1934) criou o processo de produção de amônia. Neste procedimento, um volume de nitrogênio reage com três volumes de hidrogênio para formar dois volumes de amônia. A reação de síntese da amônia segue rigorosamente a lei de
a)
b)
c)
d)
Boyle-Mariotte.
Dalton.
Gay-Lussac.
Avogadro.
Questão 03 - (UFPE/2011)
Massas iguais de metano, CH4, e hexa-fluoreto de enxofre, SF6, foram introduzidas em recipientes separados, de
iguais volumes, à mesma temperatura. A massa molar do hexa-fluoreto de enxofre é maior do que a massa molar do metano.
Na tentativa de descrever corretamente a relação de comportamento dos dois gases armazenados nos respectivos
recipientes, admitindo-se comportamento ideal, podemos afirmar que:
00.
01.
02.
03.
04.
ambos os recipientes contêm o mesmo número de moléculas.
as pressões exercidas pelos gases nos dois recipientes são diferentes.
as quantidades de matéria dos dois gases nos recipientes são diferentes.
as massas molares dos dois gases, a uma dada temperatura e pressão, são iguais.
os volumes molares dos dois gases, a uma dada temperatura e pressão, são iguais.
Questão 04 - (UFPE/2011)
Foram colocados para reagir com excesso de oxigênio, 10 cm3 de um gás em um eudiômetro (aparelho para medir
variações no volume de gases durante reações químicas). Após a amostra retornar às condições ambiente, constatou-se
uma diminuição de 5 cm3 no volume. Com base nesses fatos, podemos afirmar que o gás em questão, poderia ser:
00.
01.
02.
03.
04.
hidrogênio.
metano.
etino.
monóxido de carbono.
dióxido de enxofre.
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Massa Atômica, Molar, Molecular e MOL
Questão 05 - (UCS RS/2013)
A hemoglobina é uma metaloproteína que contém 0,35% de Fe em massa. Ela está presente nos glóbulos vermelhos e permite o transporte de oxigênio pelo sistema circulatório. Sabendo-se que a molécula de hemoglobina contém 4 átomos de Fe, sua massa molar é de aproximadamente
a)
b)
c)
d)
e)
16.000 g mol–1.
32.000 g mol–1.
60.000 g mol–1.
64.000 g mol–1.
80.000 g mol–1.
Questão 06 - (UEM PR/2013)
Assinale o que for correto.
01. A escala de massas atômicas é baseada no isótopo mais comum do carbono, com número de massa igual a
12, ao qual foi atribuída a massa de 12 u.
02. A massa atômica do magnésio é metade da massa atômica do titânio, que, por sua vez, é 48 vezes maior do
que a massa de do .
04. Em 1 mol de iodo molecular, existem 2 mols de átomos de iodo.
08. O volume atômico de um dado elemento corresponde ao volume ocupado por um átomo desse elemento.
16. O volume molar de um gás é o volume ocupado por um mol desse gás a uma dada pressão e a uma dada temperatura.
Questão 07 - (UEM PR/2012)
Assinale o que for correto.
01. A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1/12 da massa de um átomo do
isótopo 12C.
02. A massa atômica e o número de massa são grandezas idênticas.
04. A massa molar do CO2 é 44 u e a massa molecular do CO é 28 g/mol.
08. Um recipiente contendo 180 g de glicose possui o mesmo número de moléculas (porém distintas) que um
recipiente contendo 1 mol de água.
16. A fórmula mínima da sacarose é C6H12O6.
Questão 08 - (UCS RS/2011)
Uma cápsula de remédio contém as seguintes quantidades de diferentes substâncias medicinais: 0,075 g, 20 mg,
0,0005 g, 4 mg e 500 g (microgramas).
Qual é a quantidade total, em mg, dessas substâncias na cápsula?
a)
b)
c)
d)
e)
25,075
26
100
110
524,0755
Questão 09 - (PUC RJ/2013)
A massa, em gramas, de 6,02 x 1023 moléculas de uma substância é igual à massa molar dessa substância. Essa
relação permite o cálculo da massa de uma molécula de SO2, que é, em gramas, mais próximo do valor:
18
a)
b)
c)
d)
e)
1.0 x 10–24
1.0 x 10–23
1.0 x 10–22
1.0 x 1021
1.0 x 1023
Questão 10 - (UFTM MG/2013)
A soja é considerada um dos alimentos mais completos em termos de propriedades nutricionais, sendo a ela
atribuídos vários benefícios para a saúde, como o combate a doenças cardiovasculares, e o tratamento do câncer e da osteoporose. Na embalagem de 1 litro de suco à base de soja, constam as seguintes informações nutricionais:
!
Dada a constante de Avogadro, 6,0 1023 mol–1, é correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número total
de espécies de ferro, massa molar 56 g·mol–1, igual a
a)
b)
c)
d)
e)
1,2
1,2
2,4
3,6
2,4
1023.
1020.
1022.
1023.
1019.
Questão 11 - (PUC Camp SP/2013)
Na superfície de Marte, o gás predominante é o metano, CH4. Cada metro cúbico desse gás, nas condições ambientais do planeta Marte, contém 0,35 mol de moléculas, o que corresponde a um número de moléculas igual a
Dado: Constante de Avogadro = 6,0 1023 mol–1
a)
b)
c)
d)
e)
1,21023.
2,11023.
1,21024.
6,01024.
1,21025.
Questão 12 - (ACAFE SC/2013)
Quantos elétrons existem em 24g da espécie química (SO4)2–?
Dados:
Números atômicos: S: 16, O: 8.
Massas atômicas: S: 32, O: 16.
Número de Avogadro: 61023 entidades
a)
b)
7,21024 elétrons
6,91024 elétrons
19
c)
d)
7,51024 elétrons
6,61024 elétrons
Questão 13 - (UEM PR/2013)
Considere que 1(um) mol corresponde a 6,01023 unidades e assinale o que for correto.
01.
02.
04.
08.
16.
O número de átomos presentes em 6,010–23 g de titânio é 48.
Há mais moléculas em 180 g de glicose do que em 18 g de água.
Um átomo de 35Cl pesa aproximadamente 2,9 vezes um átomo de 12C.
O número de elétrons em 2 mols de lítio é 3,61024.
A massa molar média de uma mistura contendo 22% de O2(g) e 78% de N2(g) é 7,22 g/mol.
Questão 14 - (UNICAMP SP/2013)
Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg
de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em
termos de massa, obedecem à sequência: potássio>sódio=cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria:
a)
potássio>cálcio=sódio.
b)
cálcio=sódio>potássio.
c)
potássio>sódio>cálcio.
d)
cálcio>potássio>sódio.
Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40, potássio = 39 e sódio = 23.
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