Geometria Molecular
Teoria da repulsão dos pares de
elétrons da camada de valência
• Pares de elétrons ao redor do átomo central
(ligados ou livres) se comportam como
nuvens eletrônicas que se repelem até a
máxima distância angular possível.
• Ligações duplas ou triplas são consideradas
como uma única nuvem eletrônica.
Moléculas Diatômicas
• Com átomos iguais ou diferentes, a
molécula é sempre linear e o ângulo é de
180º. Exemplos: HBr e HCl
Moléculas com três átomos - AX2
• Sem elétrons livres no átomo central  a
geometria é linear e o ângulo é de 180º.
Exemplos: CS2 e CO2
• Moléculas com um par de elétrons livres no
átomo central  geometria angular.
Exemplo: SO2
• Moléculas com dois pares de elétrons livres
no átomo central  geometria angular.
Exemplos: H2O e OF2
Moléculas com quatro átomos –
AX3
• Sem elétrons livres no átomo central  a
geometria é trigonal plana ou triangular e o
ângulo é de 120º. Exemplos: BF3 e BI3
• Moléculas com um par de elétrons livres no
átomo central  geometria piramidal
Exemplo: NH3
Moléculas com cinco átomos –
AX4
• Sem elétrons livres no átomo central  a
geometria é tetraédrica e o ângulo é de
109º28´. Exemplos: CI4 e SiBr4
Exceções: Octeto Expandido
• PCl5  Cinco nuvens ligantes ao redor do
átomo central. Geometria: bipirâmide
trigonal ou bipirâmide de base triangular.
• SF6  Seis nuvens ligantes ao redor do
átomo central. Geometria: bipirâmide de
base quadrada ou octaédrica.
Exercícios – Página 228
• Testando: 01 ao 05
• Aprofundando: 01 ao 10