MÓDULO 1
QUÍMICA
1
QUÍMICA
MÓDULO 1
QUESTÃO 1
QUESTÃO 4
Sobre alguns aspectos relacionados
químicos, analise as afirmativas abaixo.
aos
elementos
O número de elétrons na camada de valência de um átomo
determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o
elemento Ferro (Z=26) pode-se dizer que:
1)
Elementos com baixo número de elétrons de valência
tendem a formar ligações covalentes com elementos de
elevado número de elétrons de valência.
2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte
central da tabela periódica, pois estes elementos
possuem orbitais d semipreenchidos.
3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um
elevado número atômico e um baixo número de elétrons
de valência.
Está(ão) correta(s) apenas:
a)
3
b) 2
c) 1
d) 1 e 2
I
0
1
2
3
4
II
0
1
2
3
4
Possui 4 níveis com elétrons
Possui 8 elétrons em orbitais d
Deve ser mais eletronegativo que o Potássio
Deve possuir raio atômico maior que o do Rutênio
No estado de oxidação +3, possui 5 elétrons em 3d
QUESTÃO 5
e) 2 e 3
O ordenamento dos elementos químicos na Tabela Periódica
foi uma das descobertas mais importantes na Química, pois
permite que propriedades físicas e químicas possam ser
racionalizadas e até previstas. Por exemplo, considere as
variações da energia de ionização (potencial de ionização),
EI, e da afinidade eletrônica (eletroafinidade), AE, em função
do número atômico, mostradas na figura abaixo.
QUESTÃO 2
A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são
duas propriedades periódicas, e portanto importantes para a
previsão das características químicas dos compostos. Os
primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalinos
terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do
número atômico. Com o aumento do número atômico ao
longo do grupo, podemos afirmar que:
a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.
b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico
cresce.
QUESTÃO 3
Considere os seguintes processos:
Julgue os itens abaixo:
a) X(g)  X (g) + e (g)
+2
b) X(g)  X (g) + e (g)
c) Y(g) + e (g)  Y (g)
+
I
0
1
2
3
4
-
I
0
II
0 A variação de entalpia da reação (c) é a
eletroafinidade do átomo Y.
1 Se Y for o átomo de um halogênio, podemos dizer
que o processo (c) libera energia.
2 A energia necessária para a realização do processo
(b) é menor que a necessária para o processo (a).
3 Os processos (a) e (b) exprimem, respectivamente,
a primeira e segunda energias de ionização do
átomo X.
+
+2
4 O raio iônico de X é maior que o de X .
1
2
3
4
2
II
0 A substância formada pelos elementos de número
atômico 9 e 11 é iônica, sendo que o elemento de
número atômico 9 forma o ânion e o elemento de
número atômico 11 forma o cátion.
1 O elemento de número atômico 3 perde elétron mais
facilmente que o elemento de número atômico 9.
2 O volume do ânion do elemento de número atômico
17 é maior que o volume do átomo do elemento de
número atômico 17.
3 O átomo do elemento de número atômico 9 é
reduzido mais facilmente que o átomo do elemento
de número atômico 10.
4 O potencial de ionização não é uma propriedade
periódica.
MÓDULO 1
QUÍMICA
QUESTÃO 9
QUESTÃO 6
O nitrogênio e o fósforo pertencem a mesma família de
elementos químicos. O nitrogênio é capaz de formar 3
ligações químicas enquanto que o fósforo é capaz de formar
até 5 ligações. Para explicar este comportamento podemos
afirmar que:
I
0
1
Complexos de coordenação ocorrem largamente na
natureza e desempenha papéis biológicos importantes
(ex.: fotossíntese, transporte de oxigênio, etc.). De um
modo bem simples trata-se de espécies em que um átomo
tem disponível um ou mais pares de elétrons para realizar
uma ligação coordenada (ou dativa) com uma outra
espécie que possui orbitais de valência vazios. Com base
nesta informação, pode-se afirmar que:
II
0 O nitrogênio é mais reativo que o fósforo.
1 O fósforo tem mais elétrons de valência que o
nitrogênio.
2 Os orbitais s, p e d se hibridizam muito mais
facilmente no caso do fósforo que no caso do
nitrogênio
3 O raio atômico do fósforo é menor que o do
nitrogênio.
4 O fósforo possui orbitais d vazios na camada de
valência e o nitrogênio não.
2
3
4
QUESTÃO 7
Um elemento químico foi investigado por um grupo de
pesquisadores que obteve as seguintes informações a
respeito de seu átomo:
(I)
(II)
(III)
Número de camadas eletrônicas: 3
Número de elétrons na última camada: >3
Número de elétrons desemparelhados: 2
0
1
2
3
3
4
4
II
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Interações intermoleculares são importantes na natureza,
pois determinam várias propriedades de diversas
moléculas, muitas delas vitais para os seres vivos, tais
como as moléculas de água e de proteínas. Sobre este
assunto, analise as proposições a seguir.
O elemento é um metal.
O elemento pode realizar ligações covalentes.
O elemento possui orbitais "s" totalmente
preenchidos.
O elemento pode fazer ligações com o oxigênio
(Z=8).
No tocante a ligações covalentes do tipo sigma, este
elemento pode realizar no máximo 2 ligações.
I
0
II
0
1
1
2
2
3
3
QUESTÃO 8
A polaridade da molécula é, muitas vezes, determinante
para suas propriedades físico-químicas, como por exemplo,
pontos de ebulição, fusão, e solubilidade. Os momentos
dipolares das moléculas NF3 e BF3 são 0,235 D e 0 D,
respectivamente. Sobre a polaridade destas moléculas
julgue os itens abaixo:
4
4
I
0
II
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A molécula BF3 é menos polar do que NF3 porque o
boro é mais eletronegativo que o nitrogênio
A molécula BF3 é apolar porque tem estrutura
trigonal planar
A molécula NF3 é polar porque tem estrutura
trigonal planar
A molécula NF3 é mais polar que BF3 porque o
nitrogênio é mais eletronegativo que o boro
A molécula NF3 é polar porque tem estrutura
3
piramidal e hibridização sp do átomo central.
QUESTÃO 4
O número de elétrons na camada de valência de um átomo
+2
Íons Cu possuem orbitais 3d semipreenchidos e
poderiam formar complexos de coordenação com
uma espécie apropriada.
A amônia pode formar complexo de coordenação
através do par de elétrons livres do nitrogênio.
O boro, na molécula de BF3, não possui orbitais
vazios na segunda camada e portanto não pode
realizar ligações coordenadas.
A molécula de água pode formar complexo de
+2
coordenação com Ni .
Tanto a amônia quanto a água podem formar
+
ligação coordenada com o íon H .
QUESTÃO 10
Estas informações permitem que algumas das características
deste elemento sejam conhecidas. Entre elas podemos
destacar:
0
1
2
I
0
3
O álcool etílico (etanol) apresenta interações do
tipo ligações de hidrogênio.
A molécula de água apresenta interações do tipo
ligações de hidrogênio.
A molécula de água apresenta interações do tipo
ligações dipolo-dipolo.
A molécula de dióxido de carbono apresenta
interações do tipo dipolo induzido.
O ponto de ebulição de álcoois é mais alto que o
dos respectivos ácidos carboxílicos, em grande
parte porque o número de ligações de hidrogênio
nos ácidos é menor do que nos álcoois.
QUÍMICA
MÓDULO 1
QUESTÃO 14
QUESTÃO 11
Considere os elementos A, B, C e D. As distribuições
eletrônicas dos elementos são respectivamente:
2
1
2
4
2
5
2
1s ..........3s ; 1s ........3p ; 1s ........3p
e 1s
3
..........3p
O trifluoreto de boro é um composto bastante reativo e muito
utilizado em sínteses químicas. Sabendo-se os números
atômicos do boro (Z = 5) e do flúor (Z = 9), podemos deduzir
algumas características deste composto, tais como:
I
0
II
0
1
1
2
2
3
3
4
4
IPossui geometria piramidal de base triangular com o
boro, no topo da pirâmide, e com os três átomos de
flúor, na base.
A ligação B-F é polar, já que o flúor é um elemento
mais eletronegativo que o boro.
A molécula do trifluoreto de boro é apolar por conta
de sua simetria.
O boro apresenta hibridização de seus orbitais, do
3
tipo sp .
Apesar de fazer ligações covalentes com o flúor, o
boro ainda possui orbitais vazios, o que torna o
trifluoreto de boro um ácido de Lewis.
II III -
IV -
Em relação as afirmativas acima:
a) Todas estão erradas;
d) Apenas II está errada;
b) I, II e III estão corretas;
e) Todas estão corretas.
c) Apenas IV está correta;
QUESTÃO 12
Vinagre caseiro é essencialmente uma solução de ácido
acético a 4% em água. Esta solução, diferentemente de
água pura, conduz eletricidade razoavelmente. O vinagre
pode ilustrar algumas idéias importantes, tais como:
I
0
1
2
II
0
1
2
3
3
4
4
QUESTÃO 15
O “celobar”, medicamento à base de sulfato de bário,
provocou, este ano, mais de duas dezenas de mortes,
pois constatou-se a presença de impurezas em
quantidades incompatíveis com a vida humana em sua
composição.
Em relação ao sulfato de bário, pode-se afirmar que é:
Substâncias covalentes nunca dão origem a íons.
O ácido acético pode dar origem a íons.
O ácido acético não interage quimicamente com a
água.
A água é uma substância covalente e o ácido
acético é com composto iônico.
A água e o ácido acético são substâncias polares.
QUESTÃO 13
A respeito dos compostos binários que se pode formar entre
oxigênio (Z=8) e os demais elementos que ocorrem na
natureza, podemos afirmar o que segue:
I
II
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
a)
Usado como antigripal, pois age eficientemente
inibindo
a
oxigenação
das
células
e
consequentemente extinguindo os vírus da gripe.
b)
Usado como laxante intestinal, por se tratar de um
sal perfeitamente solúvel em água.
c)
Usado como contraste, quando se pretende
submeter pacientes à radiografia do aparelho
digestivo.
Um poderoso diurético, por se tratar de um sal
hidratado que tem ação direta sobre os rins,
hidratando-os.
Usado no combate à azia, pois sendo um sal de
hidrólise alcalina neutraliza a acidez estomacal.
d)
Os óxidos de metais alcalinos tendem a ser
covalentes com fórmula M2O, com o metal no
estado de oxidação +1 e o oxigênio no estado –2.
O carbono (Z=6) pode formar as moléculas CO e
CO2, que são lineares, e por isso são apolares e, em
ambas as moléculas, o oxigênio apresenta a camada
de valência completa.
A geometria da molécula SO2, dióxido de enxofre, é
angular e nela o enxofre (Z=16) apresenta um par
de elétrons não ligantes.
Por ser um elemento muito eletronegativo, o oxigênio,
nesses compostos, geralmente apresenta estado de
oxidação negativo.
O oxigênio não forma compostos covalentes com
elementos que estão localizados à sua direita na
Tabela Periódica.
QUESTÃO 4
O número de elétrons na camada de valência de um átomo
determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o
O óxido A2O quando dissolvido em água, origina um
meio fortemente ácido.
O composto formado por”A” e “C” , é um sal de
hidrólise nitidamente alcalina.
No composto formado pelos elementos “D” e “C” de
fórmula molecular DC5 há três átomos “C”
coplanares ligados entre si.
Os elementos “C” e “D”, combinam-se entre si
formando exclusivamente o composto DC3.
e)
4
MÓDULO 2
QUÍMICA
QUESTÃO 16
Um vendedor de balões de gás na Praia de Boa Viagem,
em Recife, utiliza um cilindro de 60L de Hélio a 5 atm de
pressão, para encher os balões. A temperatura do ar é
30ºC e o cilindro está em um local bem ventilado na
sombra. No momento em que o vendedor não conseguir
mais encher nenhum balão, qual o volume e a pressão do
gás Hélio restante no cilindro?
QUESTÃO 20
I
0
II
0
a) V  0 L; P  0 atm
b) V= 60 L; P= 1 atm
c) V= 60 L e P = 0 atm
1
1
2
3
2
3
4
4
Um frasco de 22,4L contém 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de
-1
-1
N2, a 273,15 K (R = 0,082 atm .L.K . mol ). Portanto
podemos afirmar que:
d) V= 22,4 L; P= 1 atm
e) V= 10 L; P= 5 atm
QUESTÃO 17
Dois frascos, contendo diferentes gases que não reagem
entre si, são interligados através de uma válvula. Sabendose que:
não há variação de temperatura.
a pressão inicial do gás A é o triplo da pressão inicial
do gás B.
- o volume do frasco A é o dobro do frasco B.
qual será a pressão do sistema (frasco A + B) quando a
válvula for aberta?
-
a) O dobro da pressão do frasco B.
b) 7/3 da pressão do frasco B.
c) 5/3 da pressão do frasco A.
d) 2/3 da pressão do frasco A.
e) 1/3 da pressão do frasco A.
QUESTÃO 18
O ideal é que a pressão parcial do oxigênio do pulmão seja
de 0,20 atm. Um mergulhador, que está sujeito à altas
pressões, deve dosar o gás que respira para manter a
pressão parcial do oxigênio neste valor. Se ele estiver
mergulhando a uma profundidade onde a pressão seja de
2,5 atm, qual deve ser a fração molar de oxigênio numa
mistura oxigênio / nitrogênio para que ele possa respirar
sem dificuldades? Assinale no cartão sua resposta
multiplicada por 100.
QUESTÃO 19
A combustão de um hidrocarboneto, como o octano, C8H18,
um dos principais componentes da gasolina comum,
contribui significativamente para o aumento da
concentração de CO2 na atmosfera, o qual é suspeito de
contribuir para o efeito estufa e consequente aumento da
temperatura média da Terra. Sabendo que, na pressão
o
atmosférica e na temperatura de 0 C, um gás ideal ocupa
o volume de 22,4 L, calcule o volume, em litros, de dióxido
de carbono (gás carbônico) liberado pela combustão
completa de 5/16 mols de C8H18, considerando
comportamento ideal.
Um vendedor de balões de gás na Praia de Boa Viagem,
em Recife, utiliza um cilindro de 60L de Hélio a 5 atm de
pressão, para encher os balões. A temperatura do ar é
30ºC e o cilindro está em um local bem ventilado na
sombra. No momento em que o vendedor não conseguir
mais encher nenhum balão, qual o volume e a pressão do
gás Hélio restante no cilindro?
a) V  0 L; P  0 atm
c) V= 60 L; P= 1 atm
d) V= 60 L e P = 0 atm
b) V= 22,4 L; P= 1 atm
c) V= 10 L; P= 5 atm
5
As frações molares de H2 e N2 são
respectivamente 2/3 e 1/3.
As pressões parciais de H2 e N2 são
respectivamente 2,0 atm e 1,0 atm.
A pressão total no frasco é de 3,0 atm.
Ao comprimirmos os gases, até a metade do
volume inicial do frasco, teremos uma pressão
final de 1,5 atm.
Os gases H2 e N2 possuem densidades
diferentes e, por isso, não se misturam.
QUÍMICA
MÓDULO 2
QUESTÃO 21
QUESTÃO 24
A velocidade de efusão de um gás “X” é duas vezes maior
que a do anidrido sulfuroso nas mesmas condições de
temperatura e pressão. Em relação ao gás “X”, é correto
afirmar que:
Dados: Massas Molares (g/mol) He = 4; O = 16; S = 32.
23
Número de Avogadro = 6,02x10
(ITA) Dois balões esféricos de mesmo volume são unidos
por um tubo desprezível, promovido de torneira.
Inicialmente o balão A contém 1,00mol de um gás ideal e
em B há vácuo.
a)
b)
c)
d)
e)
sua massa molar é 32g/mol.
23
64g/6,02x10 corresponde à massa em gramas de
uma molécula do gás.
As moléculas do gás hélio são duas vezes mais
rápidas que as moléculas do gás “X”, à mesma
temperatura e pressão.
O gás “X” é 8 vezes mais denso que o gás hélio.
23
1,505x10 moléculas de gás “X” têm massa igual a
23
3,01x10 moléculas de He.
Os dois balões são mantidos às temperaturas indicadas
no desenho acima. A torneira é aberta durante certo
tempo. Voltando a fechá-la verifica-se que a pressão em
B é 0,81 do valor da pressão em A. Quanto do gás deve
ter sobrado no balão A?
QUESTÃO 25
QUESTÃO 22
A azida de sódio, NaN3, quando inflamada sofre
decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso que é
utilizado para inflar os sacos de ar ("air-bags") de
automóveis, de acordo com a reação:
Um tanque, contendo gás butano a 227ºC com
3
capacidade de 4,10 m , sofre um vazamento ocasionado
por defeito em uma das válvulas de segurança.
Procedimentos posteriores confirmaram uma variação de
pressão na ordem de 1,5 atm. Admitindo-se que a
temperatura do tanque não variou, pode-se afirmar que a
massa perdida de butano, em kg, foi:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; Constante
dos gases; R = 0.082 L . atm / mol. K
2 NaN3(s)  2 Na(s) + 3 N2(g).
Quantos mols de azida de sódio são necessários para
gerar nitrogênio suficiente para encher um saco de
plástico de 44,8 L à 0 C e à pressão atmosférica?
a) 8,7
b) 2,9
c)15,0
d) 0,33
e) 330,3.
QUESTÃO 23
-1
-1
Dados: R = 0,082 L atm mol K .
-1
Massa atômica (g mol ): N = 14; Na = 23.
Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento
ideal nas condições acima.
a) 1/3
b) 2
c) 3
d) 2/3
e) 4/3
22
Em certas condições de temperatura e pressão, 30,1 10
moléculas de um composto gasoso ocupam um volume
de 20 litros. A massa de butano gasoso medido nas
mesmas condições de temperatura e pressão existentes
em 100 litros desse gás é igual a:
a) 56,0 g
b) 116,0g
c) 145,0g
d) 5,80 g
e) 1,45 g
6
MÓDULO 2
QUÍMICA
QUESTÃO 26
QUESTÃO 29
O principal componente inorgânico dos ossos no corpo
humano é a hidroxiapatita, Ca10(PO4)6(OH)2, que constitui
70% da massa óssea. O corpo humano possui em sua
composição 1,5% em massa de cálcio, concentrado
justamente no esqueleto. Qual será, aproximadamente, a
massa óssea de uma pessoa com 70 kg? (Massas
atômicas: Ca = 40; P = 31; O =16; H = 1. Considere que a
massa molar da hidroxiapatita é 1.000 g/mol.)
Em uma estação para tratamento de água, muitas vezes
+2
realiza-se a remoção de íons Ca dissolvidos, que são
responsáveis pela dureza da água. Esta remoção pode ser
conseguida pela adição de carbonato de sódio que irá
provocar a precipitação do carbonato de cálcio. Se 100.000
litros de água contendo 98,1 ppm (partes por milhão) de
+2
íons Ca
precisam ser tratados de acordo com o
procedimento acima, quantos quilos de carbonato de sódio
serão necessários?. Dados: Massas molares(g/mol) Ca =
40; Na2CO3 = 106
a)
b)
c)
d)
e)
1000 g.
1,05 kg
2.500 g.
3,75 kg.
25 kg.
Assinale no cartão o inteiro mais próximo de sua resposta.
QUESTÃO 27
O dióxido de carbono ou gás carbônico em altas
concentrações é muito tóxico, podendo causar tonturas e
desmaios. No caso do ambiente fechado das cápsulas
espaciais, torna-se essencial a eliminação do dióxido de
carbono produzido pela respiração dos astronautas. Esta
eliminação é realizada passando-se continuamente o ar da
cápsula por tubos contendo hidróxido de lítio, cuja reação
é descrita pela seguinte equação química não balanceada:
QUESTÃO 30
A potabilidade da água é um problema que está tomando
proporções mundiais; mesmo sendo potáveis, águas com
altas concentrações de magnésio apresentam um gosto
característico, que as torna difíceis de serem ingeridas. A
análise química de 100 mL de uma amostra de um dado
manancial forneceu 146 mg de bicarbonato de magnésio
ou hidrogeno-carbonato de magnésio. Considerando as
seguintes massas atômicas, em g/mol, H = 1; C = 12; N =
14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; P = 31; S = 32; K = 39; Ca
= 40, qual é a concentração molar de magnésio nesta
amostra, após ser multiplicada por mil (1000)?
LiOH(s) + CO2(g)  Li2CO3(s) + H2O(l).
Admitindo-se que o dióxido de carbono tem
comportamento ideal, qual é a massa em gramas, de
hidróxido de lítio necessária para consumir 44,8 L de CO 2
gasoso a 0 C e 1 atm?
Considere as massas atômicas (g/mol): H = 1; Li = 7; C =
12 e O = 16.
Dado: constante universal dos gases perfeitos, R = 0,082
atm L K
-1
-1
mol .
QUESTÃO 28
Um dos principais usos comerciais do ácido sulfúrico é na
produção de ácido fosfórico e sulfato de cálcio. Considere
a equação química não-balanceada:
Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(aq)  CaSO4(s) + H3PO4(aq)
QUESTÃO 31
A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos,
expressa em concentração de NaCl é 0,08 M. Para corrigir
essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução
0,52 M de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a
concentração final de NaCl multiplicada por 100?
A massa em gramas (arredondada para o próximo inteiro)
de uma solução de ácido sulfúrico (79% H2SO4 em massa)
que deve ser utilizada para reagir completamente com
63,3 g de fosfato de cálcio é:
Dados: Massas molares (g  mol1):
Ca = 40; P = 31; S = 32; H = 1; O = 16.
(ITA) Dois balões esféricos de mesmo volume são unidos
por um tubo desprezível, promovido de torneira.
Inicialmente o balão A contém 1,00mol de um gás ideal e
em B há vácuo.
7
QUÍMICA
MÓDULO 2
QUESTÃO 32
QUESTÃO 35
Considere que uma solução aquosa com 60 g de NaOH é
misturada com uma solução aquosa com 54 g de HCl.
Admitindo-se que esta reação ocorre de forma completa,
qual seria a concentração molar do sal formado, se o
volume final desta solução for 100 mL?
Preparou-se 100,00 mL de uma solução de um ácido
diprótico de massa molar 162g / mol e densidade 1,80g /
mL, diluindo-se 1,00 mL deste ácido em quantidade
suficiente de água destilada para completar o balão
volumétrico até aferição (100,00 mL). Em seguida retira-se
do balão 5,00 mL da solução e titula-se com hidróxido de
sódio 1N, gastando-se 1,00 mL, para a completa
neutralização, A pureza do ácido analisado é de:
Dados: Massas Molares (g/mol) H = 1; O = 16; Na = 23;
S = 32.
Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16;
Na = 23 e Cl = 35.
a) 70%
b) 75%
c) 835%
d) 90%
e) 78%
QUESTÃO 33
Analisando quantitativamente um sistema formado por
soluções aquosas de cloreto de sódio, sulfato de sódio e
fosfato de sódio, constatou-se a existência de:
0,525 mol / L de
1+
íons Na
0,02 mol/L de
2–
íons SO4
Baseado nestes dados, pode-se
3concentração do PO4 no sistema é:
a) 0,525 mol/L
b) 0,12 mol/L
c) 0,36 mol/L
d) 0,24 mol/L
e) 0,04 mol/L.
0,125 mol/L de
1–
íons Cl
concluir
que
a
QUESTÃO 34
Adicionou-se a 1,0g de carbonato de cálcio impuro
200,0mL de uma solução de ácido clorídrico 0,10mol/L.
Após o término da reação, neutralizou-se o excedente
ácido com uma solução de hidróxido de sódio 1,0mol/L,
gastando-se 4,0mL. A pureza do carbonato de cálcio é:
Dados: Massas Molares (g/mol) H = 1; C = 12; Cl = 35,5;
Ca = 40.
a) 60%
b) 45%
c) 90%
d) 85%
e) 80%
8
MÓDULO 3
QUÍMICA
QUESTÃO 36
QUESTÃO 38
A Vitamina C, também conhecida como ácido L-ascórbico,
é comercializada a partir do composto mostrado abaixo.
Sobre a vitamina C comercial, é incorreto afirmar o que
segue.
A gasolina é um combustível constituído basicamente por
hidrocarbonetos e, em menor quantidade, por produtos
oxigenados, de enxofre, de nitrogênio e compostos
metálicos. Esses hidrocarbonetos são formados por
moléculas de cadeia carbônica entre 4 a 12 átomos. Veja
abaixo alguns constituintes da gasolina.
HO
OH
H
O
OH
O
H
CH3
H C
3
OH
C
H
Vitamina C (comercial)
CH
C
H
H
3
3
a) Não é um ácido, mas sim um composto cíclico
insaturado com anel de cinco membros.
b) No pH do estômago, ocorre a abertura do anel de
cinco membros e a formação do ácido ascórbico,
descrito abaixo:
HO
CH3
H
O
C
OH
H
OH
H
H
C
C
C
H
H
H H
cicloexano
H
OH
H
C
C
OH OH
H
C
C
H
H
etilbenzeno
iso-octano
H
H
C
C
H
H
CH3
C
C
CH
C
C
H
H
C
H C
3
CH2
C
CH3
C
H C
CH
3
3
2,4,4-trimetil – 1-penteno
A partir das estruturas acima podemos afirmar o que
segue.
c) Apresenta quatro hidroxilas.
2
3
d) Apresenta carbonos sp, sp e sp .
e) Apresenta dois carbonos assimétricos.
QUESTÃO 37
De acordo com a estrutura do composto orgânico, cuja
fórmula está esquematizada a seguir, podemos dizer:
I
0
II
0
1
2
1
2
3
3
4
4
Segundo a IUPAC, o nome do iso-octano seria
2,4,4-trimetilpentano.
O etilbenzeno é um composto aromático.
O cicloexano é um composto cíclico; portanto,
também pode ser chamado de aromático.
O 2,4,4-trimetil-1-penteno é uma “olefina” de cadeia
aberta.
Todos os compostos acima podem ser chamados
de hidrocarbonetos “insaturados”.
QUESTÃO 39
Sobre as propriedades de alguns compostos orgânicos,
podemos afirmar:
I
0
II
0
1
1
2
2
3
3
4
4
O composto acima é um hidrocarboneto de
fórmula C11H24.
O composto acima apresenta somente carbonos
3
sp .
O nome correto do composto acima, segundo a
IUPAC, é 2-metil-4-isopropil-heptano.
O composto acima é carboidrato de fórmula
C11H24.
O hidrocarboneto aromático acima possui ligações
sigma e pi
9
I
0
II
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Os álcoois apresentam uma hidroxila ligada ao
carbono como grupo funcional, podendo formar
pontes de hidrogênio.
Os ácidos carboxílicos não formam pontes de
hidrogênio, e por isso, apresentam ponto de
ebulição muito baixo.
Os ésteres, as cetonas, os aldeídos, os ácidos
carboxílicos e as amidas têm em comum o grupo
funcional carbonila.
Os aldeídos, assim como os álcoois, possuem uma
hidroxila como grupo funcional.
As aminas são compostos que apresentam uma
ligação carbono-nitrogênio, como grupo funcional e
apresentam um caráter básico.
QUÍMICA
MÓDULO 3
QUESTÃO 42
A vitamina A e a vitamina C possuem solubilidades
diferentes em solventes polares e apolares. Estas
diferenças podem ser entendidas em termos da estrutura
de cada uma das moléculas mostradas a seguir:
QUESTÃO 40
Analise as estruturas abaixo.
A)
OH
H
C
C
C
C
C
H
C)
H 3C H 2C
I
0
II
0
1
1
2
2
3
4
C
C
H
3
4
B)
O
OH
H
H
H 3C
H H
C
O
O
H
C
C
H
C
C
H H
C
H H
CH3
OH
H
OH
vitamina C
Com base nestas estruturas podemos afirmar que:
QUESTÃO 41
Anilina e N,N-dimetilanilina são substâncias orgânicas cujas
fórmulas estruturais são:
H
Anilina
3
4
I
0
1
2
3
4
II
0 A vitamina A é um álcool de cadeia carbônica
longa daí ser quase apolar.
1 A vitamina C é uma molécula menor contendo
mais grupos hidroxílicos, sendo insolúvel na
água.
2 A vitamina A é mais solúvel nas gorduras,
podendo ser armazenada mais tempo no corpo.
3 A vitamina C não forma pontes de hidrogênio com
a água.
4 A vitamina A é mais solúvel em solventes
orgânicos que a vitamina C.
QUESTÃO 43
A aspirina tem efeito analgésico porque inibe a síntese
de prostaglandinas no corpo humano, a qual ocorre a
partir do ácido araquidônico
CH3
N
Com relação ao ácido araquidônico podemos afirmar que:
CH3
N,N - dimetilanilina
A Anilina é solúvel em água, enquanto que a N,Ndimetilalanilina é praticamente insolúvel em água. Sobre
essas substâncias, podemos afirmar:
I
0
1
2
OH
HO
A estrutura A apresenta duas funções orgânicas:
álcool e ácido carboxílico, ligadas a um anel
aromático.
O composto B também apresenta duas funções
orgânicas: cetona e éster
O composto C é uma amina terciária: trietilamina.
As aminas apresentam um caráter básico devido ao
par de elétrons livre do nitrogênio.
O composto D é um aldeído.
Se misturarmos os compostos A e C, em um
solvente orgânico, deverá ocorrer a formação de
um sal orgânico.
H
OH
O
vitamina A
H
H H
..
D) H
N
C H
O
C
C
C
C H 2C H 3
H
H C C
C H 2C H 3
H
H H
N
O
II
0 A fórmula molecular da anilina é C6H7N.
1 A N,N-dimetilanilina é uma amina aromática terciária.
2 Anilina e N,N-dimetilanilina podem formar pontes de
02.
hidrogênio com a água.
3 A anilina é uma base fraca.
4 A N,N-dimetilanilina é um ácido fraco.
I
0
II
0
1
2
1
2
3
4
3
4
É mais solúvel em gorduras do que o ácido
acético
É mais solúvel em água do que o ácido acético
É mais solúvel em água do que em solventes
orgânicos apolares
Não forma pontes de hidrogênio
É um ácido carboxílico de cadeia insaturada
QUESTÃO 44
Diversas substâncias orgânicas são responsáveis pelos
odores, os quais, na maioria dos casos, estão diretamente
relacionados ao processo de reprodução de plantas (odor
de flores e frutas), insetos (feromônios) e animais.
Observe as estruturas abaixo e indique a alternativa que
apresenta a nomenclatura correta.
10
MÓDULO 3
QUÍMICA
CH 3
OH
QUESTÃO 46
O dióxido de enxofre é produzido como subproduto da
queima de combustíveis fósseis. Pode-se combinar com
água e formar ácido sulfuroso, um ácido fraco, que se
dissocia em:
CH 3CHCH 2CHCH=CHCH 3
feromônio praga do coqueiro
(Rhynchophor us palmarum)
H2SO3(g) + H2O(I)
H3O
+
-
(aq)
+ HSO3 (aq)
O
I
0
II
0
1
1
O
2
2
H
3
3
4
4
CH 3CH 2CH 2C
OCH 2(CH 2)3CH 3
aroma do morango
CH 3
CH 3
-
H2SO3 é um ácido de Bronsted, e HSO3 sua base
conjugada.
O pH de uma solução aquosa de H 2SO3 é maior
que sete a 25ºC.
Uma solução aquosa 1 molar de H2SO3 contém
íons hidrônio numa concentração 1 molar.
O íon HSO3 também pode ser considerado um
ácido, pois em meio aquoso o mesmo pode
+
2produzir H3O e SO3 .
2O íon SO3 deve ser uma base mais fraca que o
íon HSO3 .
CH 3C=CHCH 2CH 2C=CHC
feromônio de trilha da formiga
(Trigona subterranea)
a) 6,6-dimetil-2-hexen-4-ol, pentanoato de butila, 3,7dimetil-2,6-octadienal.
b) 6-metil-2-hepten-4-ol, butanoato de pentila, 3,7dimetil-2,6-octadienal.
c) 2-octen-4-ol, butanoato de pentila, 2,6-decadienal.
d) 6-metil-2-hepten-4-ol, pentanoato de butila, 3,7dimetil-2,6-octadienal.
e) 6,6-dimetilexen-4-ol, butanoato de pentila, 2,6decadienal.
QUESTÃO 45
Aminas primárias são substâncias voláteis e as principais
responsáveis pelo odor característico dos peixes. Essas
substâncias podem ser removidas das mãos lavando-as
com vinagre ou com suco de limão. Sobre este processo,
julgue os itens abaixo.
I
0
1
II
0
1
2
2
3
3
4
4
A reação que ocorre entre as aminas e o vinagre
é uma reação de neutralização ácido-base.
As aminas são ácidos de Brönsted-Lowry e
reagem com as bases orgânicas contidas no
suco de limão.
São formados íons amônio que são menos
voláteis que as aminas primárias.
As aminas são bases de Lewis que reagem com
os ácidos do vinagre ou do suco de limão.
A reação química pode ser representada pela
seguinte
equação
genérica:
R2
R1
C
N
QUESTÃO 47
O odor de peixes se deve em parte à presença de aminas
voláteis. O uso de limão ou vinagre na lavagem de peixes
permite reduzir este odor. Considerando-se a estrutura de
uma amina antes (I) e após (II) a lavagem com limão,
onde R e A representam um grupamento orgânico e um
ânion, respectivamente:
R – NH2
(I)
I
0
II
0
1
1
2
2
3
4
3
4
O
R1
C
OH
(aq) +
H
N
I
II
A conversão da amina em seu sal pode ser
realizada por tratamento de uma solução aquosa
de NaCl.
A amina deve ser mais solúvel em água que o seu
sal.
O ponto de ebulição da amina deve ser maior que
o seu sal.
A amina é uma base orgânica.
Ao se tratar (II) com uma solução aquosa de
NaOH, pode-se obter (I).
I.
II.
III.
IV.
V.
R3 (aq)
O
onde, R1, R2 e R3 são grupamentos orgânicos
alquílicos (ou alquil) genéricos, e HA é um ácido
genérico
H2SO3(g) + H2O(I)
-
QUESTÃO 48
(ITA) considere o caráter ácido-base das seguintes
espécies:
R2
R3 (aq) + HA (aq)
+
R – NH3 A
(II)
H2O
C5H5N (piridina)
(C2H5)2NH (dietilamina)
+
[C2H5)2NH2] (dietilamômio)
C2H5OH (etanol)
Segundo definição ácido-base de Bronsted, dentre
estas substâncias, podem ser classificadas como
base:
a) Apenas I e II
b) Apenas I, II e III
c) Apenas II e III
d) Apenas III, IV e V
e) Todas
H3O+(aq) + HSO3-(aq)
11
QUÍMICA
MÓDULO 3
QUESTÃO 49
Na Química, os conceitos de ácido e base são estudados
através das teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry, Lewis,
etc. O conceito de pares conjugados ácido-base é uma
decorrência específica da teoria de Brönsted-Lowry e,
sobre tais pares, podemos afirmar que:
00
11
22
33
44
cada par é formado pelo ácido e a base,
constituintes dos reagentes, ou pelo ácido e a base,
constituintes dos produtos.
o ácido H2O é sua própria base conjugada.
o ácido e sua base conjugada diferem por um
próton.
a base conjugada de um ácido fraco é uma base
forte.
um ácido e sua base conjugada reagem para
formar sal e água.
QUESTÃO 50
No mesmo ano (1923) em que uma definição para ácidos
e bases, mais abrangente do que a de Arrhenius, era
proposta por Brönsted e Lowry, um novo conceito foi
elaborado por Lewis, fundamentado na teoria eletrônica da
valência. De acordo com a interpretação de Lewis, uma
base é qualquer substância contendo um par de elétrons
que possa ser doado para formar uma ligação covalente
coordenada, e um ácido, qualquer substância que possa
aceitar um par de elétrons para formar tal ligação.
A partir dessa informação podemos classificar como
exemplo da definição do comportamento ácido-base de
Lewis, a reação:
0 0 Ni + 4 CO  Ni(CO)4
+
2+
1 1 Ag + 2 NH3  Ag(NH3)
2 2 BF3 + NH3  H3NBF3
–
–
3 3 Cl + AlCl3  AlCl4
+
2+
4 4 Co + 2 H  Co + H2
12
GABARITO
QUÍMICA
GABARITO DO INTENSIVO QUÍMICA 2013
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
MÓDULO 1
A
D
VVFVV
VFVFV
VVVVF
FFFFV
FVVVF
FVFFV
VVFVV
VVVVF
FVVFV
FVFFV
FFVVF
A
C
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
MÓDULO 2
C
B
8
56
VVVFF
C
A
C
0,5
E
D
96
76
26
10
12
15
B
E
D
13
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
MÓDULO 3
D
VVFVV
FVVFF
FVFVF
VFVFV
VVVVF
VFVFV
VFFFV
B
VFFVF
VFFVF
FFFVV
I,II, III e V
FFVVF
VVVFF