Ensino Médio – Unidade São Judas Tadeu
Professor (a):
Aluno (a):
DIOGO LOPES
Série: 3ª
Data: ____/ ____/ 2014.
LISTA DE QUÍMICA I
1- Uma das substâncias responsáveis pelo odor desagradável em banheiros muito utilizados é o gás amônia
(NH3), resultante da decomposição da uréia presente na urina. Este gás é dissolvido na água e reage com ela,
produzindo íons amônio (NH +4 ) em solução.
a) Escreva a equação química para a reação da amônia com a água e informe qual o efeito dessa reação sobre o
pH da solução resultante.
b) Estando disponíveis soluções aquosas de ácido clorídrico (HCl), hidróxido de sódio (NaOH) e cloreto de
sódio (NaCl), qual delas deveria ser utilizada para a diminuição imediata do odor da amônia? Utilize o Princípio
de Le Chatelier para justificar sua resposta.
2- O esmalte dos dentes é constituído por um material pouco solúvel em água. Seu principal componente é a
hidroxiapatita [Ca5(PO4)3OH] e o controle do pH da saliva – normalmente muito próximo de 7 – é importante
para evitar o desgaste desse esmalte, conforme o equilíbrio apresentado a seguir.
2+
2−
Ca5(PO4)3OH(s) + 4H+(aq) →
← 5Ca (aq) + HPO 4 (aq) + H2O (l)
a) Sabendo que, cerca de dez minutos após a ingestão de um refrigerante com açúcar, o pH da saliva pode
alcançar, aproximadamente, o valor 5, e que pH = – log[H+], calcule quantas vezes a concentração de H+ na
saliva nesta situação é maior do que o normal. Apresente seus cálculos.
b) Explique, considerando o equilíbrio apresentado e o Princípio de Le Chatelier, o efeito da diminuição do pH
sobre o esmalte dos dentes.
3- Quando uma solução aquosa de ácido reage com uma solução aquosa de base, diz-se que houve uma reação
de neutralização.
A reação entre ácido bromídrico e hidróxido de potássio é dada por: KOH (aq ) + HBr(aq ) → KBr(aq ) + H 2 O (l )
a) Determine o pH de uma solução formada pela mistura de volumes iguais de uma solução aquosa de hidróxido
de potássio 0,5 mol L−1 com uma solução aquosa de ácido bromídrico 0,3 mol L−1.
b) Calcule a concentração molar (mol L−1) obtida pela mistura de 150 mL de água destilada com 200 mL de
ácido bromídrico 3,5 mol L−1. (Considere o volume final como a soma dos volumes iniciais).
c) Calcule a concentração em g L−1 de brometo de potássio (KBr) obtida pela reação de 10 mL de HBr 0,1 mol
L−1 com 10 mL de KOH 0,1 mol L−1.
4- A reação entre uma solução aquosa de ácido com uma solução aquosa de base, chamada de reação de
neutralização, forma uma solução aquosa de sal.
a) Escreva a reação química balanceada entre soluções aquosas de hidróxido de sódio e de ácido clorídrico.
b) Qual será o pH final de uma solução formada pela mistura de volumes iguais de uma solução aquosa 0,2
mol.L-1 de hidróxido de sódio e de solução aquosa de ácido clorídrico 0,4 mol.L-1.
c) Calcule qual será a molaridade de uma solução obtida pela mistura de 500 mL de água destilada com 500 mL
de solução aquosa 1,0 mol.L-1 de hidróxido de sódio.
5- Constatou-se que uma solução aquosa de KOH apresentava uma concentração de 1,0x10–2 mol/L. Com base
nesta informação, calcule o pH dessa solução.
6- No Planalto Catarinense, a alta concentração de alumínio trocável (4-10 meq/100g) representa um dos
principais fatores limitantes do rendimento vegetal. Dessa forma, o sulfato de cálcio (CaSO4), um sal neutro, é
utilizado para melhorar as condições químicas do solo.
a) Descreva a reação química para a formação do sulfato de cálcio.
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b) O solo do Planalto Catarinense apresenta um caráter pH = 4. Determine a concentração de íons H+ nesse
solo.
c) Qual o procedimento utilizado para neutralizar uma solução ácida?
7- Um ácido que atua como monoprótico, massa molar 62 g/mol, com constante de dissociação K a = 5 × 10−10 é
empregado para compressas oftálmicas em soluções com concentração 12,4 g/L.
a) Calcule o pH da solução empregada nas compressas oftálmicas, considerando-se que a concentração de ácido
dissociado é desprezível em relação à concentração do ácido não dissociado.
b) A padronização da solução desse ácido é feita por tilulação ácido base, que consiste na reação de
neutralização da solução do ácido com uma solução de base com concentração conhecida.
Calcule o volume de uma solução de NaOH 0,1 mol/L gasto na neutralização de uma amostra de 20 mL da
solução empregada nas compressas oftálmicas.
8- Para o combate da dengue, as Secretarias de Saúde orientam as pessoas para que não deixem água parada em
vasos e plantas; estas devem ser regadas com solução de água sanitária contendo cerca de uma colher de sopa
de água sanitária por litro de água. Um litro de água sanitária contém cerca de 0,34 mol de hipoclorito de sódio
(NaOCl).
a) A solução de água sanitária é uma solução ácida? Justifique.
b) Qual é o teor percentual em massa de NaOCl (massa molar 74,5 g/mol) na água sanitária que tem densidade
igual a 1,0 g/mL?
9- Alguns sais como, por exemplo, nitrato de amônio (NH4NO3) e carbonato de cálcio (CaCO3), são
importantes pelas suas aplicações encontradas na agricultura, seja na correção do pH de solos, seja como fonte
de nutrientes de vegetais. Para a devida aplicação desses produtos, entretanto, é fundamental que o profissional
tenha conhecimento das suas propriedades físicas e químicas como, por exemplo, o pH resultante da hidrólise
do sal a ser utilizado. Neste sentido, diga se a solução resultante de cada uma das reações de hidrólise abaixo é
ácida ou básica. Justifique sua resposta.
H 2O
a) NH4NO3 
→
H 2O
b) CaCO3 →
TEXTO: 1 - Comum à questão: 10
O solo torna-se ácido principalmente devido à presença dos cátions: hidrogênio monovalente e alumínio
trivalente, que na presença de água forma hidróxido de alumínio e íon hidrogênio positivo. Essa acidez é
neutralizada com carbonato de cálcio, formando dióxido de carbono, íons, cálcio livre e água.
10- Escreva a equação balanceada dos íons alumínio em água.
Fique atento ao prazo de entrega das listas!!
Bom final de semana!!!
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