a) 0,64 mol/L.
b) 0,32 mol/L.
c) 0,48 mol/L.
d) 0,10 mol/L.
e) 0,50 mol/L.
Módulo 25 - Exercício 09
Questão 06
Questão 01
Que volumes de soluções 0,5 mol/L e 1,0 mol/L de
mesmo soluto deveremos misturar para obter 2,0 L de
solução 0,8 mol/L, respectivamente?
a) 200 mL e 1800 mL.
b) 1000 mL e 1000 mL.
c) 1200 mL e 800 mL.
d) 800 mL e 1200 mL.
e) 1800 mL e 200 mL.
Para originar uma solução de concentração igual a
120 g/L, qual é o volume em litros de uma solução de
CaCl2 de concentração 200 g/L que deve ser misturado a
200 mL de uma outra solução aquosa de CaCl2 de
concentração igual a 100 g/L?
a) 0,05
b) 50
c) 296,25
d) 0,296
e) 0,3
Questão 07
Em um erlenmeyer foram colocados 20,0 mL de
solução aquosa de ácido sulfúrico 0,1 mol/L, mais gotas
de fenolftaleína (indicador, que é incolor em meio ácido
e róseo em meio alcalino). Em seguida, com auxílio de
uma bureta, foi transferida para o erlenmeyer solução
aquosa de hidróxido de sódio 0,1mol/L gota a gota,
agitando-se constantemente para homogeneização. A
solução do erlenmeyer terá cor rósea persistente
quando o volume de solução de hidróxido de sódio
transferido for de:
a) 30,0 mL.
b) 40,1 mL.
c) 25,5 mL.
d) 10,2 mL.
e) 20,1 mL.
Questão 02
Misturando-se 100 mL de uma solução aquosa 0,10
mol/L de NaCl com 100 mL de uma solução aquosa 0,1
molar de KCl , a solução resultante deverá apresentar
+
+
concentrações molares de Na , K e Cl respectivamente
iguais a:
a) 0,05; 0,05; 0,10
b) 0,10; 0,10; 0,10
c) 0,10; 0,10; 0,20
d) 0,10; 0,20; 0,10
e) 0,20; 0,20; 0,10
Questão 03
Questão 08
Quantos mL de solvente puro devem ser adicionados
a 150 ml de uma solução de NaOH, com concentração
igual a 1,00 mol/L, a fim de torná-la 0,25 mol/L?
a) 900 mL
b) 800 mL
c) 700 mL
d) 600 mL
e) 450 mL
O número de mililitros de solução 2,0 mol/L de NaCl
necessários para reagir com exatamente 5,37g de
AgNO3 para formar AgCl é aproximadamente:
a) 21,50 mL.
b) 31,60 mL.
c) 15,80 mL.
d) 8,50 mL.
e) 12,80 mL.
Questão 04
Questão 09
Foram misturados 200 ml de solução aquosa de
cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 ml de
solução aquosa de cloreto de sódio de concentração
5,85 g/L. A concentração final será de:
a) 0.32 mol/L
b) 0,71 mol/L
c) 0,38 ol/L
d) 0.64 mol/L
e) 0.35 mol/L
O vinagre comercial contém ácido acético
(CH3COOH). Na titulação de 6,0 mL de vinagre comercial
-1
com densidade 1,01 g.mL , gastaram-se 10,0 mL de
-1
uma solução 0,40 mol.L de hidróxido de sódio (NaOH).
Qual é a porcentagem de ácido acético contido no
vinagre analisado? (Dados: C = 12, H = 1 e O = 16).
Questão 10
Questão 05
Em um laboratório de química são colocados a reagir
completamente 100 mL de solução de hidróxido de sódio
com 30 mL de HCl 1,5 mol/L. Pede-se:
I - A molaridade da solução de hidróxido de sódio.
II - A massa de hidróxido de sódio aí existente.
Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico
obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1,3%, densidade
de 1,5 g/mL e 20 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L ?
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u
Viva essa experiência.
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Hidrogênio
Metais
Não-metais
Gases nobres
Ordem crescente de energia dos subníveis: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Volume molar dos gases ideais nas CNTP = 22,4 L mol-1
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