LISTA DE EXERCÍCIOS (05) NÚMERO
Prof. Luiz Eduardo Gomes – Químico
Mestrando em Química – UFMS
Laboratório de Nanomateriais e Nanotecnologia aplicada – LNNA
Instituto de Física INFI-UFMS
e-mail: [email protected]
A boa conduta é o inicio do encantamento, já a cultura e o estimulo
pessoal é a permanência dessa virtude.
1. (Fuvest 2015) A grafite de um lápis tem quinze
centímetros de comprimento e dois milímetros de
espessura. Dentre os valores abaixo, o que mais se
aproxima do número de átomos presentes nessa grafite é
Nota:
1) Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de
grafita pura. A espessura da grafite é o diâmetro da
base do cilindro.
2) Adote os valores aproximados de:
2,2g / cm3 para a densidade da
QUESTÃO 1.
grafita;
QUESTÃO 2.
carbono;
4. (Pucrj 2015)
23
1
6,0  10 mol
para a constante
a) 5  1023
b) 1 1023
c) 5  1022
d) 1 1022
e) 5  1021
A um recipiente contendo 100 mL de
1,0 mol L1 foram
adicionados 20 mL de solução aquosa de hidróxido de
solução aquosa de ácido acético
A um volume de 1,0 L de efluente
industrial contendo íons Cu2 , adicionou-se excesso de
sulfeto de amônio para precipitar todo o cobre dissolvido
na amostra na forma de CuS. Ao se recolher o precipitado
e secá-lo, constatou-se que a massa era 2,40 g.
A
1
concentração, em mol L , que mais se aproxima da de
Cu2 no efluente é:
Considere: M(Cu)  63,5 g mol1
M(S)  32 g mol1
12g / mol para a massa molar do
QUESTÃO 3.
de Avogadro
2. (Pucrj 2015)
anteriormente e obteve 150 L de O2, medidos em CNTP
(273,15 K e 1atm). A quantidade, em gramas, de
peróxido de hidrogênio utilizada na produção do oxigênio
gasoso foi de aproximadamente:
a) 68
b) 300
c) 350,6
d) 455,3
a) 0,013
b) 0,018
c) 0,020
d) 0,025
e) 0,029
5. (Upe 2015) A origem da personagem Coringa, inimigo
do Batman, tem uma relação com a química. Ao cair em
um tanque de ácido sulfúrico, um ladrão, conhecido como
Capuz Vermelho, teve sua estrutura física modificada,
ficando mais forte e desfigurado. Para destruir algumas
evidências da origem de sua transformação, o vilão
buscou neutralizar as 200 toneladas de ácido sulfúrico (
98% de pureza) restantes no tanque.
sódio 2,0 mol L1. Na reação, a massa de água formada,
em grama, é igual a:
a) 0,18
b) 0,36
c) 0,48
d) 0,72
e) 0,76
3. (Pucmg 2015) O peróxido de hidrogênio, ao entrar em
contato com o fermento biológico utilizado na fabricação
de pães em padarias, sofre decomposição em água e
oxigênio, como mostrado na equação abaixo.
2H2O2  O2  2H2O
Com objetivo de produzir O2 para uma reação química,
um estudante fez o uso do conhecimento apresentado
Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis
Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 - Fone:3345-7232/7233 *
www.pro-enem.ufms.br * E-mail: [email protected] * www.preae.ufms.br * E-mail: [email protected]
1
Qual a massa, em toneladas, de hidróxido de sódio (
100% puro) que Coringa precisou usar?
partir da ilmenita, é representada pela reação abaixo já
ajustada.
Dados: Massas atômicas (u) : H  1; O  16; Na  23;
2FeTiO3  4HC  C 2  2FeC 3  2TiO2  2H2O
S  32
a) 40
b) 80
c) 160
d) 200
e) 400
A massa de dióxido de titânio que pode ser obtida, a partir
de uma tonelada de areia bruta com 5% de ilmenita, é,
aproximadamente,
(Dados: TiO2  80g  mol1 e FeTiO3  152g  mol1 )
a) 16 kg.
6. (Uepa 2015) O estrôncio pode ser obtido a partir do
mineral celestita (SrSO4 ). Supondo que se tenha 1837g
deste mineral, a quantidade, em kg, que se obtém de
estrôncio, considerando um rendimento de 80%, é de:
Sr  87,6 g / mol;
O  16,0 g / mol.
a) 0,7 kg
b) 7,0 kg
c) 70,0 kg
d) 0,8 kg
e) 8,76 kg
Dados:
S  32,1g / mol
e
7. (Ucs 2015) O ácido sulfanílico, utilizado na fabricação
de corantes, pode ser obtido industrialmente por meio da
reação entre o ácido sulfúrico e a anilina, de acordo com a
equação química representada abaixo.
b) 26,3kg.
c) 52,6kg.
d) 105,2kg.
e) 210, 4kg.
9. (Mackenzie 2015) A reação de ustulação da pirita
(FeS2 ) pode ser representada pela equação a seguir:
4 FeS2(s)  11O2(g)  Fe2O3(s)  8 SO2(g)
Considerando que o processo de ustulação ocorra nas
CNTP, é correto afirmar que o volume de SO2 produzido
na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de
pureza é de
Dados: massa molar(g  mo 1) FeS2  120
a) 56,0 L.
H2SO4(aq)  C6H5NH2( )  C6H7NO3S(s)  H2O( )
b) 112,0 L.
A massa de anilina necessária para se prepararem 150 g
de ácido sulfanílico utilizando-se quantidade suficiente de
ácido sulfúrico e esperando-se um rendimento de 100%
é, em valores arredondados, de
d) 224,0 L.
Dados: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16; S = 32.
a) 80,6g.
com 10 mL, de solução 1,0 mo  L1 de HC até completa
dissolução. A reação ocorrida nesse processo é
representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:
b) 77,7g.
c) 60,3g.
c) 168,0 L.
e) 280,0 L.
10. (Mackenzie 2015) Em uma análise de laboratório,
uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada
Fe(s)  HC (aq)  FeC 2(aq)  H2(g)
d) 54,9g.
e) 49,1g.
8. (Ufrgs 2015) Nas tecnologias de energias renováveis,
estudos têm sido realizados com tintas fotovoltaicas
contendo nanopartículas de dióxido de titânio, TiO2 .
Essas tintas são capazes de transformar a energia
luminosa em energia elétrica.
O dióxido de titânio natural pode ser obtido da ilmenita, um
óxido natural de ferro e titânio minerado a partir das areias
de praia. A reação de obtenção do dióxido de titânio, a
Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na
amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são,
respectivamente,
Dados: massas molares (g  mo 1) : H  1, C  35,5 e
Fe  56
a) 0,28 g e 0,01 g.
b) 0,56 g e 0,04 g.
c) 0,28 g e 0,02 g.
Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis
Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 - Fone:3345-7232/7233 *
www.pro-enem.ufms.br * E-mail: [email protected] * www.preae.ufms.br * E-mail: [email protected]
2
d) 0,84 g e 0,01 g.
e) 0,84 g e 0,04 g.
11. (Udesc 2015)
Considere a determinação da
capacidade antiácida de um medicamento cujo princípio
ativo é carbonato de sódio, que pode ser feita pela reação
com ácido clorídrico. Um comprimido de 1,8656g foi
triturado e dissolvido em água, necessitando de 22,0mL
de
para
ser
completamente
HC 0,4000molL1
neutralizado. Assinale a alternativa que corresponde à
porcentagem em massa de carbonato de sódio no
comprimido.
a) 12,50%
b) 19,57%
c) 25,00%
d) 14,15%
e) 50,00%
12. (Enem 2012) No Japão, um movimento nacional para
a promoção da luta contra o aquecimento global leva o
slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é
cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO 2 emitida
todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como
diminuir a queima de gás de cozinha.
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a
quantidade de permanganato de potássio necessária para
reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1
mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
a) 2,0  100 mol
b) 2,0  103 mol
c) 8,0  101mol
d) 8,0  104 mol
e) 5,0  103 mol
14. (Mackenzie 2015) A reação de ustulação da pirita
(FeS2 ) pode ser representada pela equação a seguir:
4 FeS2(s)  11O2(g)  Fe2O3(s)  8 SO2(g)
Considerando que o processo de ustulação ocorra nas
CNTP, é correto afirmar que o volume de SO2 produzido
na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de
pureza é de
Dados: massa molar(g  mo 1) FeS2  120
a) 56,0 L.
b) 112,0 L.
Um hambúrguer ecológico? É pra já! Disponível em:
http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012
(adaptado).
Considerando um processo de combustão completa de um
gás de cozinha composto exclusivamente por butano
(C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês
deve deixar de queimar para atender à meta diária,
apenas com esse gesto, é de
Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol)
a) 0,25 kg.
b) 0,33 kg.
c) 1,0 kg.
d) 1,3 kg.
e) 3,0 kg.
13. (Enem 2011) O peróxido de hidrogênio é comumente
utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser
empregado em trabalhos de restauração de quadros
enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de
soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de
potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a
seguir:
c) 168,0 L.
d) 224,0 L.
e) 280,0 L.
15. (Pucmg 2015) A liga de estanho e chumbo (Sn  Pb)
é empregada como solda metálica. Para a obtenção de
estanho, é necessário extraí-lo da natureza. Uma fonte
natural de estanho é o minério cassiterita. A equação
química de redução da cassiterita, não balanceada, a
estanho metálico é apresentada abaixo.
SnO2(s)  C(s)  Sn(s)  CO(g)
Reagindo-se 50 kg de carbono com 25 kg de minério
cassiterita ( 100% de pureza) e considerando-se um
rendimento de 100%, a massa de estanho produzida será
aproximadamente:
a) 12,5 kg
b) 19,7 kg
c) 25 kg
d) 50 kg
5 H2O2 (aq)  2 KMnO4 (aq)  3 H2SO4 (aq)  5 O2 (g)  2 MnSO4 (aq)  K2SO4 (aq)  8 H2O ( )
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos
Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.
16. (Uern 2013) Muitos monumentos históricos são feitos
de mármore (carbonato de cálcio cristalino) e ficam
Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis
Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 - Fone:3345-7232/7233 *
www.pro-enem.ufms.br * E-mail: [email protected] * www.preae.ufms.br * E-mail: [email protected]
3
expostos as intempéries, como chuva e vento. Ao reagir
1,8  1023 fórmulas de carbonato de cálcio com o ácido
sulfúrico presente na chuva ácida, nas condições normais
de temperatura e pressão, é correto afirmar que serão
formados aproximadamente,
Dado : VCNTP  22,7 L.
a) 6,81 litros de CO2.
b) 0,2 mols de CaSO4.
c) 4,08 gramas de CaSO4.
d) 1,2  1023 moléculas de CO2.
17. (Cefet MG 2013)
O carbonato de lítio é um
medicamento empregado para o tratamento de transtornos
bipolares. Se um indivíduo toma um comprimido de 750
mg ao dia, então, estará ingerindo diariamente
Dados: Li = 7; C = 12; O = 16.
a) 6,0  1021 íons lítio.
b) 6,0  1023 íons carbonato.
c) 0,01 mol de carbonato de lítio.
d) 1,8  1024 átomos de oxigênio.
e) 2,0 íons carbonato para cada íon lítio.
18. (Fgv 2013) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é
um insumo usado na indústria de fabricação de papel e de
curtume. Pode ser obtido a partir da reação representada
na seguinte equação:
Na2CO3  aq  2 SO2  g  H2O 
  2 NaHSO3 aq  CO2  g .
A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a
partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é
a) 4  104 .
b) 4  105 .
c) 8  104 .
d) 8  105 .
e) 8  106 .
Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis
Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 - Fone:3345-7232/7233 *
www.pro-enem.ufms.br * E-mail: [email protected] * www.preae.ufms.br * E-mail: [email protected]
4