CAEGW – PROF. MÁRCIO MOURA – QUÍMICA. 2º ANO - RESOLUÇÃO PROVA 1- 2º
BIMESTRE 2011
Para responder todas as questões 01 e 02 utilize as
seguintes tabelas:
TABELA 2.
Energia consumida aproximada.
TABELA 1.
Conteúdo energético aproximado.
Exercício
Caminhada
Voleibol
Tênis
Corrida
Futebol
Alimento
kcal/g
Proteínas
4
Carboidratos
4
Gorduras
9
Q.01) Uma barra de cereais traz em seu rótulo as
seguintes informações:
Porção de 25 g
Proteínas
2,0 g
Carboidratos 9,0 g
Gorduras
7,0 g
Responda:
a) [1 acerto] Quanto de energia, em kcal, é obtido
ao se consumir 220 g desse alimento?
Prot. 2 x 4 = 8 kcal
Carb. 9 x 4 = 36 kcal
Lipds. 7 x 9 = 63 kcal
107 kcal ------- 25 g
X
------ 220 g
X = 941,6 kcal
A partir dos valores de entalpia abaixo, calcule o H
dessa reação.
Substância ∆H (kJ/mol)
H2O
- 286,0
Mg(OH)2
- 924,0
∆H = Hp – Hr
∆H = [Mg(OH)2(s) + H2(g)] – [Mg(s) + 2H2O(ℓ)]
∆H = [- 924] – [- 2 x 286]
∆H = - 924 + 572
∆H = - 352 kJ
Q.04 – [2 acertos] – A partir do gráfico abaixo julgue os
itens em certo (C) ou errado (E).
b) [1 acerto] Quantas horas de futebol são
necessárias para queimar a energia obtida no
consumo das 220 g citadas ?
1 h fut ------- 526,31 kcal
X h ------- 941,6 kcal
X = 1,78 horas
Q.02) [2 acertos] Uma dieta de 3000 kcal/dia deve ser
obtida da seguinte forma:
Proteínas = 20%, carboidratos = 55% e gorduras 25%.
Quantos gramas de cada um desses nutrientes devem ser
ingeridos para se obter o valor de energia citado?
R01
R02
R03
a)
b)
Prot. 3000 x 0,2 = 600 kcal / 4 = 150 g
Carb. 3000 x 0,55 = 1650 kcal / 4 = 412,5 g
Gord. 3000 x 0,25 = 750 kcal / 9 = 83,33 g
c)
d)
Q.03 - (UNIRIO/RJ) [1 acerto] – Os soldados em
campanha aquecem suas refeições prontas, com uma
bolsa plástica que dentro contem o metal magnésio que
se combina com água formando o hidróxido de
magnésio e liberando calor, conforme a reação:
Mg(s) + 2H2O(ℓ)  Mg(OH)2(s) + H2(g)
kcal/h
263,16
334,93
454,54
622,00
526,31
E
C
C
C
. A reação R02 absorve 44 kJ de energia.
A reação R01 é exotérmica
O H2(g) e o O2(g) são substâncias simples,
portanto, por definição sua entalpia é igual a
zero.
A reação R03 aquece o ambiente pois, libera
para o mesmo 42 kJ de energia.
Q.05 - (PUC/RJ) [1 acerto] - Dadas as energias de
ligação (estado gasoso) abaixo:
Ligação química ∆H (kJ/mol)
H—H
435
H — Br
366
Br — Br
193
Qual o calor (H) da reação: H2(g) + Br2(g)  2HBr(g)?
∆H = Hr – Hp
∆H = [435 + 193] – [ 2 x 366]
∆H = 628 – 732
∆H = - 104 kJ
Q.07 - [1 acerto] A partir da figura a seguir, retirada do
filme Super Size Me, faça uma breve dissertação
relacionando os perigos dos alimentos tipo fast-food com
o filme citado.
Q.06 - (UNESP/SP) [1 acerto] – O propano é um dos
constituintes do gás de cozinha. Esse gás pode ser obtido
a partir da reação:
3C(s) + 4H2(g)  C3H8(g)
A partir das seguintes equações termoquímicas (∆H =
kJ/mol):
C3H8(g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(ℓ); H1 = – 2220,0
(inverter)
C(s) + O2(g)  CO2(g);
H2 = – 394,0
(X 3)
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(ℓ);
H3 = –286,0
(X 4)
Calcule a variação de entalpia (H) da reação de
formação do propano.
3CO2(g) + 4H2O(ℓ)  C3H8(g) + 5O2(g); H1 = + 2220,0
3C(s) + 3O2(g)  3CO2(g);
4H2(g) + 2O2(g)

4H2O(ℓ);
∆H = + 2220 – 1182 – 1144 = - 106 kJ
H2 = – 1182,0
H3 = –1144,0
Resposta pessoal.