QUÍMICA AVALIAÇÃO CLAUDI / SARA II UNIDADE Aluno(a): PROVA COMENTADA Série: 2a Ensino Médio Turma: A / B / C / D Data: 25/04/2015 1. A prova é composta de 07 questões abertas e 03 questões objetivas. 2. Não será aceita a utilização de corretivo. 3. Não será aceita a troca de material durante a avaliação. 4. Use, somente, caneta esferográfica azul ou preta. 5. Será descontado 0,1 para a nota da prova, daquelas que apresentarem erros graves de escrita. 6. O aluno só poderá deixar o recinto após transcorridos 30 minutos de prova. 7. Não serão permitidas rasuras nas questões objetivas. 8. Duração: 50min. 9. Valor da avaliação: 5,0 pontos ATENÇÃO!!! As questões serão consideradas válidas quando apresentarem todos os cálculos desenvolvidos corretamente. TEXTO PARA AS QUESTÕES 01 e 02. Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de um sistema apropriado e montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução. Foi montada uma pilha em que o polo positivo era constituído por um bastão de cobre, mergulhado numa solução de sulfato de cobre e o polo negativo, por um bastão de alumínio, mergulhado numa solução de cloreto de alumínio. As semi-reações que representam os eletrodos são: 01. Escreva a equação que representa a reação química que ocorre quando a pilha está funcionando (sentido espontâneo). 2Al + 3Cu+2→2Al+3 + 3Cu 02. O que acontece com as concentrações de Cu2+ e Aℓ3+ durante o funcionamento da pilha? Explique. A concentração de Cu+2 vai diminuindo gradativamente ao passo que a concentração de Al deve aumentar ao longo do processo. +3 03. Os óxidos de ferro e cromo formados, juntos, acabam gerando uma cobertura impermeável aos ataques da dupla, o que impede a formação da ferrugem. Podemos também cobrir a superfície do ferro com uma camada de zinco. É o que chamamos de galvanização. O revestimento de zinco impede o contato do ferro com os reagentes causadores da corrosão. Como o zinco protege a superfície de ferro, mesmo quando a película de zinco é riscada? Justifique sua resposta com base nos princípios da eletroquímica. Zn+2+ 2e- → Zn E°= -0,76v Fe+2+ 2e- → Fe E°= -0,44v O zinco protege o ferro porque tem maior potencial de oxidação, impedindo que o ferro oxide. Dessa forma, quando o ferro metálico tenta perder elétrons para formar o íon Fe+3, é o Zn que perde elétron, impedindo assim a oxidação do ferro. 04. Uma peça de bijuteria recebeu um banho de prata (prateação) por meio de um processo eletrolítico. Sabendo-se que nessa deposição o Ag+ reduz-se a Ag e que a quantidade de carga envolvida no processo é de 0,01F, qual é a massa de prata depositada? Ag+1+ 1e-→ Ag 1F ----------108g 0,01F ------ X X = 1,08g 05. Na eletrólise, em solução aquosa de CuSO4 com eletrodos inertes, quais as substâncias que se depositam ou se desprendem nos eletrodos? a) b) c) d) e) H2 e SO3 H2 e O2 Cu e SO3 H2 e SO4 Cu e O2 06. O Brasil está produzindo minério de cobre concentrado, obtido da mina do Sossego, no Estado do Pará. Nessa região, o minério, a calcopirita (CuFeS2), apresenta 1% de cobre que, por purificação e posterior concentração, tem seu teor de cobre aumentado, tornando assim sua exploração economicamente viável. Após a purificação do minério, obtém-se o cobre por ustulação (aquecimento sob ação do ar) seguida de redução, ou seja, o Cu2S obtido é aquecido em corrente de ar produzindo Cu(s). O cobre (Cu(s)), obtido após a redução do Cu2S(s), apresenta impurezas e é refinado eletroliticamente utilizando uma solução aquosa de sulfato de cobre II, um eletrodo de cobre puro e um outro formado pelo cobre, com impurezas, obtido no processo de redução. O esquema a seguir representa o início do processo eletrolítico Sobre o processo eletrolítico, considere as afirmativas a seguir. I. O eletrodo B é formado pelo cobre com impurezas. II. À medida que o processo eletrolítico avança, o cátodo aumenta a sua massa. III. No cátodo ocorre a oxidação do cobre segundo a reação: Cu (s) Cu (aq .) 2e IV. No ânodo ocorre a redução do cobre segundo a reação: Cu (aq Cu (s) .) 2e A obtenção de cobre com alto grau de pureza no processo eletrolítico está corretamente representada apenas nas afirmativas: a) b) c) d) e) I e II. I e IV. III e IV. I, II e III. II, III e IV. Química: Nome das substâncias dá dicas sobre a estrutura Foi registrado no Brasil o primeiro caso de intoxicação por 1,4-butanodiol. É uma substância vendida como estimulante, ou emagrecedora, que causa sérios danos à saúde -pode levar ao coma e até à morte.Butano-1,4-diol, 3-metilbutano-1-tiol, trimetil-amina, etanoato de isobutila... São nomes que fazem parte da vida do vestibulando. Mas o que significam? O início do nome é muito importante. Ele nos diz quantos átomos de carbono há na cadeia principal da molécula. A origem desses prefixos é grega ou latina. Et, por exemplo, vem de éter (do grego aither, "queimar"), uma substância muito inflamável. De éter, originou-se o nome etanol, o álcool das bebidas, a partir do qual se produz o éter. Como há dois átomos de carbono no etanol, passou-se a utilizar et para todas as moléculas com essa quantidade de carbonos. Já o prefixo but - que aparece no butano-1,4-diol vem de ácido butírico, uma das substâncias causadoras do "delicioso" cheiro de manteiga rançosa. "Butyrum", em latim, é manteiga. Como o ácido butírico (ou butanóico) tem quatro carbonos na molécula, but passou a ser usado para todas as moléculas orgânicas com quatro carbonos na cadeia principal.E mais: pelo an, de butanodiol, ficamos sabendo que as ligações entre esses carbonos são covalentes simples. A terminação ol avisa que é um álcool. Finalmente, os números 1 e 4 mostram as posições dos dois (por isso diol) grupos alcoólicos (-OH). Um ligado ao primeiro carbono, outro ao quarto. Mas não se esqueça: nem tudo na química é ruim como os efeitos do butano-1,4-diol, como o cheiro de gambá do 3-metil-butano-1-tiol, ou do de peixe da trimetilamina, substâncias que citamos. Há também muitas coisas agradáveis, como o delicioso aroma de morango do etanoato de isobutila. LUÍS FERNANDO PEREIRA Folha de S.Paulo Responda as questões (7 e 8) com base no texto e em seus conhecimentos. 07. Quantos carbonos existem no 3-metilbutan-1-ol? Justifique com auxilio da nomenclatura. (0,5) Metil=1carbono;Butano=4 carbono → Total de carbonos = 5 08. Escreva a estrutura do pentano-1,3-diol. (0,5) CH2- CH2 – CH – CH2 – CH3 I I OH OH 09. Dada a estrutura abaixo, Hachurea cadeia principal e de acordo com as regras de nomenclatura estudadas, dê o nome do composto. (0,5) 3,4-dimetil, 2-isopropil, hex-2-eno 10. O composto orgânico abaixo apresenta um carbono quaternário. Assinale a alternativa que indica o nome dos radicais, em ordem de complexidade, ligados a esse carbono. (0,5) C H 3 HC H HC HCC H CC HC 3 2 2 2 3 H C HC C H 3 2 3 a) b) c) d) e) metil etil metil metil metil - etil - isopropil - isobutil metil - butil - propil - n-butil - n-propil - etil - etil - isopropil - n-butil - etil - isopropil - pentil Boa Prova !!! Tranquilidade e Sucesso!!!