TURMA ESPECÍFICA DE QUÍMICA
Prof. Júlio Alves Marques
LISTA DE EXERCÍCIOS
01 - (UEG) O gráfico abaixo mostra a curva de
solubilidade para diversos sais inorgânicos. Pela
análise do gráfico, determine a quantidade mínima
de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para
dissolver 16 g do sal A.
02 - (UESPI) Certa substância X pode ser dissolvida em
até 53g a cada 100 mL de água (H2O). As soluções
formadas por essa substância, descritas a seguir,
podem ser classificadas, respectivamente, como:
1. 26,5g de X em 50 mL de H2O
2. 28g de X em 100 mL de H2O
3. 57,3g de X em 150 mL de H2O
4. 55g de X em 100 mL de H2O
a) Insaturada, Insaturada, Saturada com
precipitado e Saturada.
b) Saturada,
Saturada,
Saturada
com
precipitado e Insaturada.
c) Saturada com precipitado, Insaturada,
Saturada e Saturada.
d) Saturada com precipitado, Insaturada,
Insaturada e Saturada.
e) Saturada, Insaturada, Insaturada e Saturada
com precipitado.
03 - (UEPG) O quadro abaixo contém dados sobre a
solubilidade da glicose em água. Diante desta
situação, assinale o que for correto.
Temperatura ( ºC)
So lubilidade dagli cos e
25
30
50
70
em 100 g de água
91g
125g
244g
357g
90
556g
01. Adicionando-se 200 g de água a 1 kg de
glicose e aquecendo-se a mistura a 90 ºC, o
sistema constituirá uma solução saturada.
02. Uma solução formada por 20 g de água e 20
g de glicose, aquecida a 50 ºC, estará
insaturada.
04. Se uma mistura formada por 100 g de glicose
e 50 g de água for aquecida a 50 ºC, e
resfriada lentamente até a temperatura de
30 ºC, todo o soluto poderá manter-se em
solução por algum tempo, formando uma
solução supersaturada.
08. Se uma solução preparada com 20 g de água
e 50 g de glicose for adicionada a outra
solução preparada com 130 g de água e 130
g de glicose, à temperatura de 30 ºC, a nova
solução estará insaturada.
16. Adicionando-se 100 g de glicose a 100 g de
água à temperatura de 25 ºC, tem-se uma
solução saturada e ocorre formação de
precipitado no fundo do recipiente.
04 - (UEG) A figura a seguir mostra três soluções com
as respectivas quantidades de solutos, utilizados em
sua preparação.
A análise da figura permite concluir que os
valores das concentrações a, b e c são,
respectivamente,
a) 0,2; 2,0; 0,30
b) 0,4; 2,0; 0,01
c) 0,4; 4,0; 0,10
d) 0,6; 3,0; 0,02
05 - (UCS RS) A maior parte do alumínio utilizado
atualmente nas aeronaves espaciais contém 5% de
magnésio em sua composição. Essa pequena
quantidade de magnésio tem por objetivo melhorar as
propriedades mecânicas do alumínio e torná-lo mais
resistente à corrosão. O magnésio pode ser obtido a
partir do tratamento da água do mar. Se a
concentração de íons Mg2+ na água do mar é de 0,050
mo/L, que volume aproximado dessa água deve ser
processado para se obter 1,00 kg de magnésio
metálico?
a)411 L
b)411 mL
c)823 L
d)823 mL
e)1000 L
06 - (UPE) Uma solução aquosa de carbonato de sódio
0,125 mol/L reage com quantidade rigorosamente
estequiométrica de solução aquosa de ácido
clorídrico. O gás formado na reação foi totalmente
recolhido em um recipiente de 250,0 mL de
capacidade à temperatura de 27°C. Sabe-se que a
pressão que o gás exerce no recipiente é de 2,46 atm.
O volume da solução de carbonato de sódio, utilizado
nessa reação é igual a
Dados: ma(Na) = 23u, ma(C) = 12u, ma(O) = 16u , R
= 0,082L.atm/mol.K
a)300,0 mL
b)150,0 mL
c)400,0 mL
d)125,0 mL
e)200,0 mL
07 - (UESPI) O Fosfato trissódico (Na3PO4) é um agente
de limpeza, utilizado com frequência como removedor
de manchas e desengraxante. Neste sentido, caso se
necessite preparar 2,0 litros de uma solução 2 molar,
para usá-la na limpeza de uma cozinha industrial,
quantos gramas de Na3PO4 (massa molecular = 164)
deveremos utilizar?
a)164
b)328 c)656
d)820
e)984
08 - (UESPI) Soluções aquosas de sulfato de alumínio
são usadas para o tratamento da água de piscinas. Se
prepararmos uma solução 0,2M de Al2(SO4)3, esta
deverá apresentar uma concentração molar de íons
Al3+ de:
(Dados da massa atômica: O=16; Al=27; S=32.)
a)0,1M
b)0,2M
c)0,3M
d)0,4M
e)0,6M
09 - (UDESC) Uma solução contém 15,0 g de cloreto
de sódio dissolvidos em 145 g de água. A fração molar
do cloreto de sódio é:
a) 0,20
b) 0,80
c)0,048
d) 0,97 e)
0,031
10 - (UNIFESP) Em intervenções cirúrgicas, é comum
aplicar uma tintura de iodo na região do corpo
onde será feita a incisão. A utilização desse
produto deve-se à sua ação anti-séptica e
bactericida. Para 5 litros de etanol, densidade 0,8
g/mL, a massa de iodo sólido, em gramas, que
deverá ser utilizada para obter uma solução que
contém 0,50 mol de I2 para cada quilograma de
álcool, será de
a) 635. b) 508.
c) 381.
d) 254. e)127.
11 - (UFG) Uma amostra, com 1,00 L de gasolina,
possui massa igual a 720,0 g. A legislação especifica
que a gasolina utilizada como combustível deva ter
22% (em volume) de álcool anidro. Considere que a
densidade do etanol é de 0,78 g.mL1, que a
densidade do octano é de 0,70 g.cm3 e que a
densidade da água é de 1,00 g.cm3. Determine se a
amostra de gasolina obedece à legislação. Justifique.
12 - (UFMS) Numa Olimpíada de Química, pedia-se
para calcular várias unidades de concentração da
solução formada por 0,342 mol de uréia,
(NH2)2CO, dissolvidos totalmente em 100,0 mL de
água, a 25ºC. Nessa mesma temperatura, a
densidade da solução é 1,045 gmL1 e a da água é
1,00 gmL1.
A respeito dessa solução, considerando-se as
massas atômicas: C=12,0; N=14,0; O=16,0 e
H=1,00, é correto afirmar que
01. sua concentração em quantidade de matéria
é 2,97 mol.L1.
02. sua molalidade é 0,342 mol.kg1.
04. a fração em quantidade de matéria do soluto
é 5,80.101.
08. a fração em quantidade de matéria do
solvente é 9,42.101.
16. o título em massa do soluto é 1,70.102.
13 - (UEG) Considere que a 100 mL de uma solução
aquosa de sulfato de cobre com uma concentração
igual a 40 g.L–1 foram adicionados 400 mL de água
destilada. Nesse caso, cada mL da nova solução
apresentará uma massa, em mg, igual a:
a) 2
b) 4
c) 8
d) 10
14 - (UFG) Uma alíquota de 15,0 mL de uma solução
0,80 g/L (solução 1) de uma substância foi transferida
para um balão volumétrico de 100,0 mL (solução 2).
Após completar o volume total do balão com água
destilada, transferiu-se uma alíquota de 5,0 mL para
um outro balão volumétrico de 100,0 mL (solução 3).
Ao completar-se o balão com água destilada, obtevese uma solução com concentração diferente das
demais. Com base nas diluições sequenciais, os
valores das concentrações das soluções 2 e 3 são,
respectivamente,
a)0,08 g/L e 0,0080 g/L
b)0,12 g/L e 0,0120 g/L
c)0,12 g/L e 0,0060 g/L
d)0,12 g/L e 0,0012 g/L
e)0,60 g/L e 0,0060 g/L
15 - (UFCG-PB) No oceano atlântico, a concentração
dos íons sódio Na+ é 0,5 mol/L. Se uma piscina com as
dimensões de comprimento 50 m, largura 12 m e
profundidade 3 m, for preenchida com a água deste
oceano e em seguida 9/10 do seu conteúdo for
esvaziado e substituído com água destilada, pode-se
concluir que a nova quantidade de íons Na+ na piscina
e a nova concentração em íons sódio são
respectivamente:
a) 9. 104 mol de íons Na+ e 0,05 mol/L.
b) 9.105 mol de íons Na+ e 5.10–2 mol/L.
c) 9.103 mol de íons Na+ e 0,5 mol/L.
d) 9.102 mol de íons Na+ e 5.10–1 mol/L.
e) 9.106 mol de íons Na+ e 5.10–3 mol/L.
16 - (UEPG) Adicionou-se 300 mL de água destilada a
200 mL de uma solução de KCl de concentração igual a
50 g/L. Considerando a temperatura constante de
20ºC e dado o coeficiente de solubilidade do KCl igual
a 34 g/100g de H2O nessa temperatura, assinale o que
for correto.
01. A concentração da solução após a diluição é
de 20 g/L.
02. À solução, após a diluição, podem ser
adicionados mais 320 g de KCl antes que o
excesso não dissolvido se acumule no fundo
do recipiente.
04. O aumento da temperatura da solução
modifica a quantidade de KCl que pode ser
diluído.
08. A solução de KCl é classificada como iônica.
16. A solução de KCl antes da diluição pode ser
classificada como saturada.
17 - (UERGS) O volume em litros de uma solução de
HNO3 0,1 mol.L–1 que deve ser adicionado a 5 litros de
uma solução de HNO3 0,5 mol.L–1 para obter uma
concentração final igual a 0,2 mol.L–1 é
a)3
b)6
c)12 d)15 e)30
18 - (PUC-RS) Uma solução foi preparada misturandose 200 mL de uma solução de HBr 0,20 mol/L com 300
mL de solução de HCl 0,10 mol/L. As concentrações,
em mol/L, dos íons Br–, Cl– e H+ na solução serão,
respectivamente,
a)0,04 0,03 0,04
b)0,04 0,03 0,07
c)0,08 0,06 0,06
d)0,08 0,06 0,14
e)0,2
0,1
0,3
19 - (UFMS) A mistura de duas soluções pode resultar
em uma reação química e, conseqüentemente, na
formação de outras soluções, ou simplesmente numa
variação na concentração das espécies presentes.
Misturaram-se 50 mL de uma solução 1,0 mol/L AlCl3 a
50 mL de uma solução 1,0 mol/L de KCl. Calcule o
valor obtido pela soma das concentrações finais dos
íons Al3+, K+ e Cl– na solução, emmol/L.
20 - (ITA) Um estudante de Química precisava
preparar 100 mL de uma solução de hidróxido de
sódio com concentração 0,14 mol/L. No entanto, ele
só dispunha de outras soluções de NaOH, cujas
concentrações eram 0,05 mol/L e 0,50 mol/L, de uma
pipeta graduada e de um balão volumétrico de 100
mL. Com este material, como o estudante deverá
proceder para conseguir preparar a solução?
a) Pipetar 10,0 mL da solução 0,50 mol/L, inserir
no balão volumétrico e completar até 100 mL
com a solução 0,05 mol/L.
b) Pipetar 15,0 mL da solução 0,50 mol/L, inserir
no balão volumétrico e completar até 100 mL
com a solução 0,05 mol/L.
c) Pipetar 20,0 mL da solução 0,50 mol/L, inserir
no balão volumétrico e completar até 100 mL
com a solução 0,05 mol/L.
d) Pipetar 25,0 mL da solução 0,50 mol/L, inserir
no balão volumétrico e completar até 100 mL
com a solução 0,05 mol/L.
e) Pipetar 10,0 mL da solução 0,05 mol/L, inserir
no balão volumétrico e completar até 100 mL
com a solução 0,50 mol/L.
21 - (UFAM) A dois litros de solução aquosa sacarose
de concentração 50 g/L foi adicionada 6 litros de
concentração 2 mols/L de solução aquosa de cloreto
de sódio. Qual a concentração do sal e do açúcar na
solução final?
a)25,0 g/L; 3,0 mol/L
b)0,2 Kg/L; 3,0 mol/L
c)12,5 g/L; 1,5 mol/L
d)25,0 g/L; 1,5 mol/L
e)12,5 g/L; 3,0 mol/L
22 - (UPE) 20,0 mL de uma solução de amônia reagem
exatamente com 0,392g de H2SO4, proveniente de
uma solução 0,25 mol/L desse ácido, originando um
sal de amônio. A concentração em g/L da solução de
amônia é
Dados: ma(C) = 12u, ma (O) = 16u, ma(H) = 1u,
ma(N) = 14u
a)12,6
b)14,3 c)16,4 d)6,8 e)8,2
23 - (UFJF-MG) A concentração em mol/L de uma
solução de ácido sulfúrico de concentração 35% em
massa e densidade 1,4 g/mL, é aproximadamente
igual a:
a)2,5
b)10,0
c)5,0
d)7,5
e)20.
24 - (UDESC) O Conselho Nacional do Meio Ambiente
(CONAMA) estabelece que os limites de concentração
de Cr3+ e Mn2+ em águas naturais
respectivamente, 0,50 mg/L e 1,0 mg/L .
são,
Os valores limites em molaridade para estes dois
íons (Cr3+ e Mn2+) são, respectivamente:
a) 50 mol/L e 100 mol/L
b) 5,0.10–4 mol/L e 1,0.10–3 mol/L
c) 9,6.10–3 mol/L e 1,8.10–2 mol/L
d) 0,50 mol/L e 1,0 mol/L
e) 9,6.10–6 mol/L e 1,8.10–5 mol/L
25 - (UFG GO) O preparo de soluções pode apresentar
erros experimentais e, consequentemente, afetar o
valor da concentração da solução resultante. Para
contornar esse problema, utilizam-se padrões
primários para encontrar a concentração exata das
soluções preparadas. O ácido oxálico (H2C2O4), por
exemplo, é um composto utilizado para corrigir a
concentração de soluções alcalinas por meio da
técnica de titulometria. Uma alíquota de 5,0 mL de
uma solução de H2C2O4 0,100 mol/L foi titulada com
uma solução de NaOH 0,100 mol/L, utilizando-se a
fenolftaleína como indicador. De acordo com a
equação química (não balanceada) apresentada a
seguir
H2C2O4 (aq) + NaOH (aq)  Na2C2O4 (aq) + H2O (aq)
o volume esperado para observação do ponto de
viragem é:
a)10,0 mL
b)20,0 mL
c)30,0 mL
d)40,0 mL
e)50,0 mL
c)
d)
e)
A neutralização dá-se pela formação do sal
sulfeto de sódio.
Utilizou-se 40 g da base.
A neutralização desta solução fica impossível
devido à perda de volume da solução.
28 - (ITA) A solução aquosa 6% em massa de água
oxigenada (H2O2) é geralmente empregada como
agente branqueador para tecidos e cabelos. Pode-se
afirmar que a concentração aproximada dessa solução
aquosa, expressa em volumes, é
a)24
b)20 c)12 d)10 e)
6.
29 - (UDESC) As soluções são misturas homogêneas
que possuem uniformidade em suas propriedades.
Sobre soluções, é correto afirmar que:
a) para gases dissolvidos em um líquido, o
aumento da temperatura resulta em
aumento da solubilidade.
b) o aumento da pressão aumenta a
solubilidade de um gás em um líquido.
c) a mistura do gás acetileno com o gás
oxigênio não pode ser considerada uma
solução homogênea.
d) não existem soluções sólidas.
e) nem todas as misturas gasosas podem ser
consideradas homogêneas.
GABARITO
26 - (UFFRJ) Uma carreta especial para transporte de
substâncias corrosivas tombou na descida da Serra
das Araras. Como consequência desse acidente, houve
derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse
ácido é neutralizado com CaO.
Considerando que a concentração do ácido
derramado é de 98,00 % peso por peso e sua
densidade é de 1,84 g/mL, calcule a massa
aproximada de CaO necessária para neutralizar
1000 L do ácido derramado.
a)1,0 ton
b)1,0 kg
c)10,0 ton
d) 10,0 kg
e)0,5 ton
27 - (UFT-TO) Um litro de solução de H2SO4 2 mol/L,
armazenada indevidamente, derramou, restando 250
mL do seu volume inicial, esta quantidade foi
neutralizada utilizando NaOH sólido .
É CORRETO afirmar:
a) A solução ácida restante tinha concentração
0,5 mol/L.
b) Utilizou-se 2 mol de NaOH para neutralizar a
solução.
01.20g 02.E 03.30 04.B 05.C 06.E 07.C
08.D 09.E 10.B
11. Se a gasolina tem 22% de álcool, logo, tem-se em
1000 mL de gasolina, 220 mL de álcool.
Multiplicando-se os valores em volume da
gasolina e do álcool pelos valores de densidade,
tem-se a massa de gasolina em 1000 mL.
220 mL  0,78 g mL 1  171,6g
em 1000 mL 
3

780 mL  0,70 g cm
 546g
Somando-se as duas massas temos = 717,6 g em
1000 mL
Pode-se observar que a massa (em gramas) está
abaixo do valor apresentado na questão, que é de
720 g em 1000 mL. Portanto, como a massa é
maior do que a determinada no problema, a
amostra deve estar contaminada.
12.09 13.C 14.C 15.A 16.13 17.D 18.D
19.03 20.C 21.C 22.D 23.C 24.E 25.A
26.A 27.D 28.B 29.B