Soluções
1. (Unesp 2014) O soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área de saúde.
Consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio NaC 0,9% em massa por volume, que
equivale à concentração 0,15 mol  L1. Dispondo de uma solução estoque de
NaC 0,50 mol  L1, o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 250 mL de
soro fisiológico será igual a
a) 15.
b) 100.
c) 25.
d) 75.
e) 50.
2. (Fgv 2014) O Brasil é um grande produtor e exportador de suco concentrado de laranja. O
suco in natura é obtido a partir de processo de prensagem da fruta que, após a separação de
cascas e bagaços, possui 12% em massa de sólidos totais, solúveis e insolúveis. A preparação
do suco concentrado é feita por evaporação de água até que se atinja o teor de sólidos totais
de 48% em massa.
Quando uma tonelada de suco de laranja in natura é colocada em um evaporador, a massa de
água evaporada para obtenção do suco concentrado é, em quilograma, igual a
a) 125.
b) 250.
c) 380.
d) 520.
e) 750.
3. (Unicamp 2013) A maturação e o amaciamento da carne bovina podem ser conseguidos
pela adição de uma solução de cloreto de cálcio di-hidratado na concentração de 0,18 mol por
litro. Obtém-se um melhor resultado injetando-se 50 mililitros dessa solução em 1 quilograma
de carne. Concentrações mais elevadas de cloreto de cálcio interferem no sabor e na textura
da carne, comprometendo sua qualidade.
a) Considerando o enunciado acima, que massa de cloreto de cálcio di-hidratado seria
necessária para se obter o melhor resultado da maturação de 1 kg de carne bovina?
b) Sabendo-se que o íon cálcio é quem ativa o sistema enzimático responsável pelo
amaciamento da carne, caso o cloreto de cálcio di-hidratado fosse substituído por cloreto de
cálcio anidro, na mesma concentração (mol/L), o resultado obtido no processo seria o
mesmo? Responda sim ou não e justifique sua resposta levando em conta apenas o
aspecto estequiométrico dessa substituição.
4. (Ita 2013) Nas condições ambientes, 0,500g de um resíduo sólido foi dissolvido
completamente em aproximadamente 13mL de uma mistura dos ácidos nítrico e fluorídrico
HNO3 : HF  10 : 3  . A solução aquosa ácida obtida foi quantitativamente transferida para um
balão volumétrico com capacidade de 250mL e o volume do balão completado com água
desmineralizada. A análise quantitativa dos íons de ferro na solução do balão revelou que a
quantidade de ferro nesta solução era igual a 40,0 mg  L1. Respeitando o número de
algarismos significativos, determine a quantidade de ferro (em % em massa) presente no
resíduo sólido. Mostre o raciocínio e os cálculos realizados para chegar à sua resposta.
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5. (Ufpe 2013) Um importante objetivo da análise química é a determinação da concentração
de soluções em água. A concentração é geralmente expressa como fração molar (razão entre
o número de mols do soluto e o número de mols total da solução), molalidade (razão entre o
número de mols do soluto e a massa do solvente em kg) e molaridade (razão entre o número
de mols do soluto e o volume da solução em L ou dm3). Sobre as medidas de concentração em
água a 25°C e considerando a densidade da água igual a 1,00 g.cm–3, analise as proposições
abaixo.
( ) 10 mL de solução NaC (aq) 0,10 mol.kg–1 podem ser preparados dissolvendo 0,010 mol
(
(
(
(
de NaC (s) (massa molar 58,5 g.mol –1) em 10 g de água.
) A molaridade e a molalidade são numericamente iguais para soluções infinitamente
diluídas em água.
) 10 mL de solução NaC (aq) 0,10 mol.L–1 contém 1,0  10 –3 mol de íons.
) A fração molar é utilizada nas expressões físico-químicas porque é adimensional e
independente da temperatura.
) A molaridade é muito utilizada em análises quantitativas, por ser independente da
temperatura.
6. (Fuvest 2013) Um recipiente contém 100 mL de uma solução aquosa de H 2SO4 de
concentração 0,1 mol/L. Duas placas de platina são inseridas na solução e conectadas a um
LED (diodo emissor de luz) e a uma bateria, como representado abaixo.
A intensidade da luz emitida pelo LED é proporcional à concentração de íons na solução em
que estão inseridas as placas de platina.
Nesse experimento, adicionou-se, gradativamente, uma solução aquosa de Ba(OH)2, de
concentração 0,4 mol/L, à solução aquosa de H2SO4, medindo-se a intensidade de luz a cada
adição. Os resultados desse experimento estão representados no gráfico.
Sabe-se que a reação que ocorre no recipiente produz um composto insolúvel em água.
a) Escreva a equação química que representa essa reação.
b) Explique por que, com a adição de solução aquosa de Ba(OH) 2, a intensidade de luz
decresce até um valor mínimo, aumentando a seguir.
c) Determine o volume adicionado da solução aquosa de Ba(OH)2 que corresponde ao ponto x
no gráfico. Mostre os cálculos.
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7. (Enem 2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é
utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração
superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem
desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular
e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em
volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de
solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo
total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse
indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo
anticoagulente?
a) 1,0 mL
b) 1,7 mL
c) 2,7 mL
d) 4,0 mL
e) 6,7 mL
8. (Ita 2013) Considere Y a quantidade (em mol) de iodo dissolvido em 100 mL de água, X um
solvente praticamente imiscível em água e K(=120) a constante de partição do iodo entre o
solvente X e a água a 25°C. Assinale a alternativa CORRETA para o volume do solvente X
necessário para extrair 90% do iodo contido inicialmente em 100 mL de água.
a) 7,5 mL
b) 9,0 mL
c) 12 mL
d) 100 mL
e) 120 mL
9. (Unicamp 2013) Como um químico descreve a cerveja? “Um líquido amarelo, homogêneo
enquanto a garrafa está fechada, e uma mistura heterogênea quando a garrafa é aberta.
Constitui-se de mais de 8.000 substâncias, entre elas o dióxido de carbono, o etanol e a água.
Apresenta um pH entre 4,0 e 4,5, e possui um teor de etanol em torno de 4,5% (v/v).”
Sob a perspectiva do químico, a cerveja
a) apresenta uma única fase enquanto a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente
básico e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do produto.
b) apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ácido e contém cerca
de 45 mL de álcool etílico por litro de produto.
c) apresenta uma única fase logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ligeiramente ácido
e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro de produto.
d) apresenta duas fases quando a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e
contém 45 mL de álcool etílico por 100 mL de produto.
10. (Uepg 2012) Um químico misturou as seguintes soluções: 50 mL de NaOH 0,2 mol/L com
200 mL de HC 0,05 mol/L. Com relação ao sistema resultante, assinale o que for correto.
Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; C = 35,5.
01) Se toda a água for evaporada, restarão 2,34 g de NaC .
02) A concentração de íons C  é de 0,04 mol/L.
04) A concentração de íons Na+ é de 920 ppm.
08) A solução A foi diluída 4 vezes nessa operação.
16) O sistema resultante apresenta pH neutro.
11. (Pucsp 2012) Em um béquer são misturados 250 mL de solução aquosa de hidróxido de
bário (Ba(OH)2) de concentração 0,1 mol/L, 150 mL de solução aquosa de ácido nítrico (HNO 3)
de concentração 0,2 mol/L e 100 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HC ) de
concentração 0,1 8 mol/L. A solução resultante apresenta pH
a) entre 1 e 2.
b) entre 2 e 3.
c) igual a 7.
d) entre 11 e 12.
e) entre 12 e 13.
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12. (Upf 2012) Para a completa neutralização do ácido acético (ácido etanoico) presente em
10,0 mL de vinagre foram consumidos 25 mL de uma solução que contém 0,50 mol.L -1 de
hidróxido de sódio. Calcule a massa de ácido acético contida em 1 L de vinagre.
Dados: Massa atômica: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23
A alternativa que apresenta corretamente a massa de ácido acético presente em 1 L de
vinagre é:
a) 75 g
b) 7,5 g
c) 1,25 g
d) 12,5 g
e) 48 g
13. (Uespi 2012) Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem
formando uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4. Nas minas de ferro, a água ácida que drena
para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL
de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L −1. Qual é a
concentração de H2SO4, em mol . L−1 na água?
a) 0,36
b) 0,24
c) 0,12
d) 0,85
e) 0,60
14. (Ueg 2012) Em um Iaboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo
soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.L-1, respectivamente. De posse dessas
informações, determine:
a) o número de mols do soluto presente em 200 mL da solução A;
b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 mL da solução A com 300
mL da solução B.
15. (Upe 2012) Um técnico químico percebeu que a pia do seu laboratório estava com aspecto
amarelo-avermelhado por causa da incrustação de ferro. Decidiu então limpá-la. Para isso,
resolveu preparar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico, HC , na concentração 6,0 mol/L
a partir da solução de ácido HC , alta pureza, disponibilizada comercialmente em frasco
reagente.
Para o preparo de 100 mL de uma solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, é necessário que o
técnico retire do frasco reagente um volume, em mL, de solução de HC igual a
Dados: Massa molar ( HC ) = 36,5 g/mol; Densidade (solução de HC ) = 1,18 g/mL;
Porcentagem em massa de HC = 37%.
a) 30,0.
b) 50,2.
c) 60,5.
d) 102,4.
e) 100,0.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o
vazamento de isótopos radioativos que podem aumentar a incidência de certos tumores
glandulares. Para minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas de iodeto de
potássio à população mais atingida pela radiação.
16. (Uerj 2012) Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas
disponíveis continham, cada uma, 5  104 mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita
por pessoa de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água,
formando 1L de solução.
O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária
prescrita de iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a:
Dados: K = 39; I = 127.
a) 200
b) 400
c) 600
d) 800
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17. (Uerj 2011) Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, também conhecido
como vitamina C:
Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária de 2,5 x 10-4 mol dessa vitamina,
preferencialmente obtida de fontes naturais, como as frutas.
Considere as seguintes concentrações de vitamina C:
- polpa de morango: 704 mg.L-1;
- polpa de laranja: 528 mg.L-1.
Um suco foi preparado com 100 ml de polpa de morango, 200 ml de polpa de laranja e 700 ml
de água.
A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose diária recomendada de vitamina C
é:
a) 250
b) 300
c) 500
d) 700
18. (Ufjf 2011) Um suco de laranja contém 400 ppm de vitamina C. Quantos mL de suco de
laranja uma pessoa deve ingerir para suprir a necessidade diária de 60 mg de vitamina C?
Considere que a densidade do suco de laranja seja 1,00 g/mL.
a) 0,15
b) 150
c) 0,015
d) 1500
e) 1,50
19. (Uepg 2011) As características químicas das águas subterrâneas refletem os meios por
onde percolam, guardando relação com os tipos de rochas drenados e com os produtos
resultantes das atividades humanas ao longo de seu trajeto. O cálcio ocorre nas águas na
forma de bicarbonato, que pode ser formado por reação entre o carbonato de cálcio com o gás
carbônico dissolvido na água, de acordo com a reação: CaCO 3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
 Ca(HCO3)2 (aq)
Dados: Ca = 40; C = 12; H = 1 e O = 16.
Nesse contexto, assinale o que for correto.
01) Alterações de temperatura e pressão modificam a concentração de CO 2 dissolvido na água.
02) A diferença entre as massas de prótons e de elétrons das espécies químicas HCO3 , Ca++ e
CO3 são responsáveis por essas espécies não estarem eletricamente neutras.
04) A quantidade de CO2 dissolvido na água subterrânea reflete no seu conteúdo de
Ca(HCO3)2.
08) As variações de pH podem levar à solubilização do cálcio ou à sua precipitação.
16) Se 10 g de CaCO3 reagirem com excesso de CO2 dissolvido em água, a massa de cálcio
solubilizada será de 4 g.
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20. (Uft 2011) Um litro de solução de H2SO4 2 mol/L, armazenada indevidamente, derramou,
restando 250 mL do seu volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido
.
É correto afirmar:
a) A solução ácida restante tinha concentração 0,5 mol/L.
b) Utilizou-se 2 mol de NaOH para neutralizar a solução.
c) A neutralização dá-se pela formação do sal sulfeto de sódio.
d) Utilizou-se 40 g da base.
e) A neutralização desta solução fica impossível devido à perda de volume da solução.
21. (Pucrj 2011) Considere as seguintes informações:
I. Nitrato de prata é um sal sólido, branco que possui solubilidade, a 25 ºC, de
aproximadamente 234 g em 100 g de água; tem fórmula AgNO 3 e massa molar 170 g mol-1.
Cloreto de cálcio é um sal sólido, branco que possui solubilidade, a 25 °C, de
aproximadamente 75 g em 100 g de água; tem fórmula CaCℓ2 e massa molar 111 g mol -1.
Cloreto de prata é um sal sólido, branco que possui Kps = 10-10, a 25 °C.
Nitrato de cálcio é um sal sólido, branco que possui solubilidade a temperatura ambiente, de
aproximadamente 130 g em 100 g de água.
II. Em laboratório, foram preparadas duas soluções a 25 °C: a primeira solução, dissolvendo
por completo 34 g de nitrato de prata em água e o volume levado a 100 mL e a segunda
solução dissolvendo por completo 15 g de cloreto de cálcio em água e o volume levado a
100 mL.
III. A 50 mL da solução preparada de cloreto de cálcio foram adicionados 50 mL da solução
preparada de nitrato de prata.
Pede-se:
a) Respeitando os símbolos e códigos da química e levando em conta que (aq) ao lado da
fórmula indica composto dissolvido em água e que (s) ao lado da fórmula indica composto
pouco solúvel em água (precipitado), escreva a equação simplificada sem os íons
espectadores; ou seja, apenas com as espécies que reagem e o produto da reação.
b) Justifique através de cálculos, a massa (g) de cada reagente que efetivamente reage.
c) Quem é o reagente limitante?
d) Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol L -1), do produto da reação que é pouco
solúvel em água?
22. (Ueg 2011) Considere que a 100mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma
concentração igual a 40  g  L1 foram adicionados 400mL de água destilada. Nesse caso, cada
mL da nova solução apresentará uma massa, em mg, igual a:
a) 2
b) 4
c) 8
d) 10
23. (Udesc 2011) As soluções são misturas homogêneas que possuem uniformidade em suas
propriedades. Sobre soluções, é correto afirmar que:
a) para gases dissolvidos em um líquido, o aumento da temperatura resulta em aumento da
solubilidade.
b) o aumento da pressão aumenta a solubilidade de um gás em um líquido.
c) a mistura do gás acetileno com o gás oxigênio não pode ser considerada uma solução
homogênea.
d) não existem soluções sólidas.
e) nem todas as misturas gasosas podem ser consideradas homogêneas.
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24. (Fuvest 2010) Determinou-se o número de moléculas de água de hidratação (x) por
molécula de ácido oxálico hidratado
que e um ácido dicarboxílico. Para isso,
foram preparados 250 mL de uma solução aquosa, contendo 5,04 g de ácido oxálico hidratado.
Em seguida, 25,0 mL dessa solução foram neutralizados com 16,0 mL de uma solução de
hidroxido de sodio, de concentração 0,500 mol/L.
a) Calcule a concentração, em mol/L, da solução aquosa de ácido oxálico.
b) Calcule o valor de x.
Massas molares (g/mol)
H
1
C
12
O
16
25. (G1 - cftmg 2010) Após analisar uma amostra de água mineral, um químico obteve os
seguintes resultados:
Composição química (mg/L)
Bicarbonato
22,31
Cálcio
2,00
Fluoreto
0,02
Magnésio
3,30
Nitrato
0,30
Potássio
0,29
Sódio
0,23
Sulfato
0,40
Características físico-químicas
pH a 25ºC
5,07
Temperatura da água na fonte
22,3ºC
Condutividade elétrica a 25ºC
36,9 ìS/cm
Resíduo de evaporação a 180ºC
26,10 mg/L
Com relação aos dados obtidos, é INCORRETO afirmar que
a) o número de átomos de sódio em 1L dessa água, aproximadamente, é 6,0 x 10 18.
b) os elementos sódio, potássio, cálcio e magnésio estão presentes na forma iônica.
c) a condutividade elétrica da amostra é consequência do caráter neutro da mesma.
d) o alcalino-terroso de menor concentração contém 0,05 mmol em 1L de água mineral.
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água.
26. (Fgv 2010) Uma solução aquosa de dicromato de potássio, quando resfriada a 40 ºC,
formou 240 g de sal cristalizado. Se essa mesma solução fosse resfriada a 10 ºC, teria formado
340 g de sal cristalizado. Considerando-se que a cristalização é completa nas temperaturas
examinadas, pode-se afirmar que a massa dessa solução de dicromato de potássio é igual a:
a) 1000 g.
b) 950 g.
c) 890 g.
d) 800 g.
e) 315 g.
27. (Fuvest 2005) Uma solução aquosa de penicilina sofre degradação com o tempo,
perdendo sua atividade antibiótica. Para determinar o prazo de validade dessa solução, sua
capacidade antibiótica foi medida em unidades de penicilina G*. Os resultados das medidas,
obtidos durante sete semanas, estão no gráfico.
* Uma unidade de penicilina G corresponde a 0,6 ìg dessa substância.
Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da inicial, o prazo de validade da solução
seria de
a) 4 dias
b) 10 dias
c) 24 dias
d) 35 dias
e) 49 dias
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28. (Fuvest 2005) Uma solução aquosa de NaOH (base forte), de concentração 0,10 mol L-1,
foi gradualmente adicionada a uma solução aquosa de HCℓ (ácido forte), de concentração 0,08
mol L-1. O gráfico que fornece as concentrações das diferentes espécies, durante essa adição é
a)
29. (Fuvest 2005) Em um experimento, para determinar o número x de grupos carboxílicos na
molécula de um ácido carboxílico, volumes de soluções aquosas desse ácido e de hidróxido de
sódio, de mesma concentração, em mol L -1, à mesma temperatura, foram misturados de tal
forma que o volume final fosse sempre 60 mL. Em cada caso, houve liberação de calor. No
gráfico a seguir, estão as variações de temperatura (∆T) em função dos volumes de ácido e
base empregados:
Partindo desses dados, pode-se concluir que o valor de x é
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Nesse experimento, o calor envolvido na dissociação do ácido e o calor de diluição podem ser
considerados desprezíveis.
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O gráfico a seguir fornece dados sobre os volumes de dióxido de carbono, recolhidos a
determinadas pressão P e temperatura T, que foram produzidos quando diferentes massas de
bicarbonato de sódio (NaHCO3) foram acrescentadas a volumes fixos de 100 mL de HCℓ 0,25
mol/L.
30. (Fatec 2005)
Caso sejam acrescentados 3,0 g de bicarbonato de sódio a 50 mL de HCℓ 0,25 mol/L, a massa
desse sal que deve sobrar sem reagir será próxima de
a) 1,0 g
b) 2,0 g
c) 3,0 g
d) 4,0 g
e) 5,0 g
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[D]
Teremos:
0,15 mol
nNaC
1000 mL
250 mL
nNaC  0,0375 mol
nNaC
V
0,0375
0,50 
V
V  0,075 L  75 mL
[NaC ] 
Resposta da questão 2:
[E]
Teremos:
1000kg (1 tonelada de suco); 12 % em massa de sólidos totais
12 kg
100 kg
1000 kg
m
m  120 kg (sólidos totais)
120 kg
48 %
m'
100 %
m'  250 kg
Massa de água evaporada  1000 kg  250 kg  750 kg
Resposta da questão 3:
a) Cloreto de cálcio di-hidratado: CaC 2 .2H2O  147 g/ mol.
A maturação e o amaciamento da carne bovina podem ser conseguidos pela adição de uma
solução de cloreto de cálcio di-hidratado na concentração de 0,18 mol por litro, então:
50 mL  0,05 L
0,18 mol
1L
n
0,05 L
n  0,009 mol
147 g
mCaC
2 .2H2O
mCaC
2 .2H2O
1 mol
0,009 mol
 1,323 g
b) Teremos:
Cloreto de cálcio di  hidratado : CaC 2 .2H2O.
Cloreto de cálcio anidro : CaC 2 .
Como as concentrações das soluções são as mesmas, a proporção molar também, ou seja, as
soluções apresentam a mesma concentração de íons cálcio (Ca2 ) , portanto o resultado obtido
no processo de maturação seria o mesmo.
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Resposta da questão 4:
A análise quantitativa dos íons de ferro na solução do balão revelou que a quantidade de ferro
nesta solução era igual a 40,0 mg  L1, então:
40,0 mg
1000 mL
mFe
250 mL
mFe  10,0 mg  0,0100 g
100 %
0,500 g
p
0,0100 g
p  2,00 %
Resposta da questão 5:
F – V – F – V – F.
nsoluto
Molalidade 
msolvente (kg)
Molaridade 
dsolução 
nsoluto
Vsolução
msolução
Vsolução
Molaridade 
 Vsolução 
msolução
dsolução
nsoluto  dsolução
nsoluto

msolução
msolução
dsolução
dsolução  dágua
msolução  mágua
Então,
Molaridade 
Molaridade 
nsoluto  dágua
mágua
nsoluto  dágua
mágua

nsoluto
 dágua
mágua
Molaridade  Molalidade  dágua
Para soluções infinitamente diluídas em água, considera-se a molaridade e a molalidade iguais.
10 mL de solução 0,10 mol.L1 de NaC :
1000 mL solução
NaC  Na   C
0,10 mol NaC

1000 mL solução
10 mL solução
0,20 mol (Na  e C

)
n
n  0,002 mol de íons.
A fração molar é adimensional e independente da temperatura.
Se a densidade da solução for alterada com a elevação ou diminuição da temperatura, a
molaridade será afetada, pois depende do volume da solução. No caso das soluções gasosas
a molaridade depende da temperatura.
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Resposta da questão 6:
a) A solução de ácido sulfúrico (H2SO4 ) conduz eletricidade, pois contém íons livres
(H e SO24 ), e esses íons reagem com os íons da solução de Ba(OH)2 :
2H (aq)  2OH (aq)  Ba2 (aq)  SO24 (aq)  2H2O( )  BaSO 4 (s)
ou
H2SO4 (aq)  Ba(OH)2 (aq)  2H2O( )  BaSO 4 (s)
b) Conforme a solução de hidróxido de bário reage com a solução de ácido sulfúrico, a
intensidade de luz decresce, pois ocorre a neutralização do ácido e a quantidade de íons
disponíveis diminui. Após a neutralização total (número de mols de íons H + = número de
mols de íons OH–) a intensidade de luz tenderá a zero.
Com a contínua adição da solução de hidróxido de bário, o número de mols de íons livres
volta a aumentar e a intensidade da luz também.
c) O recipiente contém 100 mL de uma solução aquosa de H 2SO4 de concentração 0,1 mol/L,
então:
0,1 mol (H2SO 4 )
nH2SO4
1000 mL
100mL
nH2SO4  0,01 mol
Na neutralização total, nH  nOH e a intensidade da luz é muito baixa.
No experimento, adicionou-se, gradativamente, uma solução aquosa de Ba(OH) 2, de
concentração 0,4 mol/L, à solução aquosa de H2SO4, medindo-se a intensidade de luz, a
partira desta informação, teremos:
0,4 mol (Ba(OH)2 )
0,01 mol (Ba(OH)2 )
1000 mL
V(utilizado na neutralização total)
V(utilizado na neutralização total)  25 mL de solução de Ba(OH)2 .
Resposta da questão 7:
[D]
As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas
exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume,
sendo que o volume sanguíneo total de 5,0 L.
5,0 L (sangue)
100 %
Vsangue
60 %
Vsangue  3 L
Concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. A
varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de
3,0 mg/mL, então:
C
msoluto
 msoluto  C  V
Vsolução
mvar farina (medicamento)  mvar farina (sangue)
Cmedicamento  Vsolução  C(no sangue)  Vsangue
3,0 mg / mL  Vsolução  4,0 mg / L  3,0 L
3,0 mg / mL  Vsolução  4,0  103 mg / mL  3,0 L
Vsolução  4,0  103 L  4,0mL
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Resposta da questão 8:
[A]
Teremos:
Y
100 %
nI
90 %
2
nI  0,9 Y mol
2
Aplicando a fórmula da constante de partição (relação entre a concentração do iodo no
solvente X e a concentração do iodo na água), vem:
K
 nI2 


 VX 
 nI ' 
 2 
 VH2O 
;VH
2O
 100 mL; (0,9 Y  0,1 Y  Y)
 0,9 Y mol 


VX

120  
 0,1 Y mol 
 100 mL 


VX 
900
 7,5 mL
120
Resposta da questão 9:
[B]
Sob a perspectiva do químico, teremos:
Garrafa fechada: apresenta uma única fase (mistura homogênea).
Garrafa aberta: apresenta duas fases, pois tem-se a formação de bolhas devido à diferença de
pressão externa e interna.
O caráter da bebida é ácido (pH < 7), devido à presença de gás carbônico dissolvido na bebida
(CO2 (g)  H2O( )
H2CO3 (aq)
H (aq)  HCO3 (aq)).
Como o teor de etanol é em torno de 4,5 % (v/v):
4,5 mL
100 mL (produto)
Ve tanol
1000 mL (produto)
Ve tanol  45 mL
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Resposta da questão 10:
02 + 04 + 16 = 22.
Tem-se: 50 mL de NaOH 0,2 mol/L com 200 mL de HC
0,2 mol NaOH
0,05 mol/L.
1000 mL
nNaOH
50 mL
nNaOH  0,01 mol
0,05 mol HC
1000 mL
nHC
200 mL
nHC  0,01 mol
NaOH  HC
1 mol
 H2O
1 mol
0,01 mol
0,01 mol

1 mol
NaC
1 mol
0,01 mol 0,01 mol
NaC  58,5
0,01 mol de NaC  0,01 mol  58,5 g / mol  0,585 g
após
evaporação
da água
NaOH  HC  H2O  Na   C

0,01 mol
n
C 
 0,01 mol
V  50 mL  200 mL  250 ml  0,25 L
[C

]
n 0,01

 0,04 mol / L
V 0,25
Cálculo da concentração de Na+ em ppm:
n 0,01 mol 0,01 23 g
0,23 g
[Na ]  [C  ] 



V
250 mL
250 mL
250 mL
0,23 g

[Na ]ppm
250 L
1.000.000 mL
[Na ]ppm  920 ppm
Houve uma mistura de soluções e não uma diluição e o pH resultante é neutro ([H ]  [OH ]).
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Resposta da questão 11:
[D]
Teremos:
250 mL (0,25 L) de solução de Ba(OH)2
[Ba(OH)2 ]  0,1 mol / L
nBa(OH)  0,1 0,25  0,025 mol  n
2
OH
 2  0,025  0,05 mol
150 mL (0,15 L) de solução de HNO3
[HNO3 ]  0,2 mol / L
nHNO  0,2  0,15  0,03 mol  n
 0,03 mol
H
3
100 mL (0,1 L) de solução de HC
[HC ]  0,18 mol / L
nHC  0,1 0,18  0,018 mol  n
H
 0,018 mol
Vtotal  0,25 L  0,15 L  0,10 L  0,5 L
n
H (total)
n
OH
n
OH
 0,018  0,03  0,048 mol
 0,050 mol (está em excesso)
(excesso)  0,050  0,048  0,002 mol
[OH ] 
n 0,002 mol

 4  10 3 mol / L
V
0,5 L
pOH   log(4  10 3 )  3  log 4
pH  14  pOH
pH  14  (3  log 4)  11  log 4.
Conclusão: O pH está entre 11 e 12.
Resposta da questão 12:
[A]
Teremos:
C2H4O2  60
0,025 L de uma solução que contém 0,50 mol.L-1 de hidróxido de sódio.
n
[NaOH]= NaOH
V
nNaOH
0,50=
 nNaOH  0,0125 mol
0,0250
1 mol (ácido) ------ 1 mol (NaOH)
0,0125 mol ------ 0,125 mol
m (ácido acético) = 0,0125  60 = 0,75 g
0,75 g (ácido acético) ------ 0,010 L de vinagre
m (ácido acético) ------ 1 L de vinagre
m (ácido acético) = 75 g.
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Resposta da questão 13:
[C]
Teremos:
16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol.L −1:
0,30 mol KOH
1000 mL
n mol KOH
nKOH  4,8  10
3
16 mL
mol
1H2SO4  2KOH  2H2O  K 2SO4
1 mol
2 mol
n
nKOH  2  nH SO  nH SO  KOH
2
4
2
4
2
nKOH  4,8  10 3 mol  nH SO 
2
4
[H2SO 4 ] 
4,8  10 3 mol
 2,4  10 3 mol
2
nH SO
2,4  10 3 mol
2
4

 0,12 mol / L
V
20  10 3 L
Resposta da questão 14:
a) Teremos:
1000 mL da solução A
200 mL da solução A
1,2 mol do soluto
n mol do soluto
n = 0,24 mol do soluto.
b) Teremos:
n(final) = nA + nB
C(final)  V(final)  CA  VA  CB  VB
C(final)  400  1,2  100  1,8  300
C(final)  1,65 mol / L
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Resposta da questão 15:
[B]
Μ  concentração molar
M  massa molar
τ  título ou porcentagem em massa
d  densidade
C  concentração
C  Μ  M
g
g
 0,37  1180
 Μ  M  τ  d  Μ  36,5
C  τd 
mol
L
mol
Μ  11,9616
L
Μ  V  Μ ' V '
mol
mol
 0,1 L  11,9616
V'
L
L
V '  0,05016 L  50,2 mL
6,0
Resposta da questão 16:
[B]
Teremos:
5  104 mol (KI)  0,5 mol  103  0,5  166 mg  83 mg de KI.
1 pastilha:
83 mg
1000 mL
33,2 mg
V
V  400 mL
Resposta da questão 17:
[A]
Massa molar da vitamina C = 176 g.mol -1
Vitamina C na polpa de morango:
1000 mL  704 mg
100 mL  x
x = 70,4 mg
m 70,4
n

 0,4 mmol
M 176
Vitamina C na polpa de laranja:
1000 mL  528 mg
200 mL  y
y = 105,6 mg
m 105,6
n 
 0,6 mmol
M
176
n(total) = 0,4 mmol + 0,6 mmol = 1,0 mmol
1 mmol  1000 mL
2,5 x 10-1 mmol  V
V = 250 mL
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Resposta da questão 18:
[B]
400ppm  40mg/L
400mg
1000mL
60mg
x
x  150mL.
Resposta da questão 19:
01 + 04 + 08 + 16 = 29
Teremos:
Alterações de temperatura e pressão modificam a concentração de CO 2 dissolvido na água.
O excesso ou falta de elétrons das espécies químicas HCO3 , Ca++ e CO3 são responsáveis
por essas espécies não estarem eletricamente neutras.
A quantidade de CO2 dissolvido na água subterrânea reflete no seu conteúdo de Ca(HCO 3)2.
As variações de pH podem levar à solubilização do cálcio ou à sua precipitação, pois ocorre
deslocamento de equilíbrio.
Se 10 g de CaCO3 reagirem com excesso de CO2 dissolvido em água, a massa de cálcio
solubilizada será de 4 g:
CaCO3(s)  H2O(l)  CO2(g)  Ca2  2HCO3 (aq)
100 g                40 g
10 g                4 g
Resposta da questão 20:
[D]
Teremos:
2 mol (H2SO4 )
1000 mL
nH
250 mL
2SO4
nH
2SO 4
 0,5 mol
1H2SO4  2NaOH  2H2O  Na2SO4
1 mol
2 mol
0,5 mol
1 mol
1 mol de NaOH  40 g.
Resposta da questão 21:
a) Equação simplificada sem os íons espectadores:
2Ag  2NO3   Ca2  2C
Ag (aq)  C


 2AgC (s)  Ca2  2NO3 
(aq)  AgC (s)
b) A 50 mL da solução preparada de cloreto de cálcio foram adicionados 50 mL da solução
preparada de nitrato de prata.
Em laboratório, foram preparadas duas soluções a 25 °C: a primeira solução, dissolvendo
por completo 34 g de nitrato de prata em água e o volume levado a 100 mL e a segunda
solução dissolvendo por completo 15 g de cloreto de cálcio em água e o volume levado a
100 mL.
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34 g (AgNO3 )
100 mL
m AgNO
50 mL
3
m AgNO  17 g
3
15 g (CaC
2)
mCaC
mCaC
2
100 mL
50 mL
2
 7,5 g
2 AgNO3 (aq) + CaC
2  170 g
2 (aq)
 2 AgC (s) + Ca(NO 3 )2 (aq)
111 g
17 g
7,5 g
excesso
2  170  7,5 > 17  111
2 AgNO3 (aq) + CaC
2  170 g
111 g
17 g
mCaC
mCaC
2
2 (aq)
 2 AgC (s) + Ca(NO 3 )2 (aq)
2
 5,55 g
ou
108 g (Ag )
170 g (AgNO3 )
17 g (AgNO3 )
m
Ag
m
Ag
 10,8 g
2 Ag+ (aq) + 2NO3 (aq) + Ca2+ (aq) + 2C
2 Ag+ (aq) + 2C
2  108 g
10,8 g
m
C 


(aq)  2AgC (s) + Ca 2+ (aq) + 2NO3- (aq)
(aq)  2AgC (s)
71,0 g
m
C 
 3,55 g
c) O reagente limitante é o nitrato de prata (AgNO3 ) , pois é totalmente consumido. Parte do
cloreto de cálcio (CaC 2 ) não reage (7,50 g - 5,55 g = 1,95 g).
d) O produto que é pouco solúvel em água é o cloreto de prata (AgC ) .
2 Ag+ (aq) + 2NO3 (aq) + Ca2+ (aq) + 2C  (aq)  2AgC (s) + Ca 2+ (aq) + 2NO3- (aq)
2 Ag+ (aq) + 2C  (aq)  2AgC (s)
2  108 g
10,8 g
2 mols
nAgC
nAgC  0,10 mol
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Resposta da questão 22:
[C]
40 g (sulfato de cobre)
1000 mL
m g (sulfato de cobre)
100 mL
m4 g
Para a nova solução :
V  100 mL  400 mL  500 mL
4 g (sulfato de cobre)
m' g (sulfato de cobre)
500 mL
1 mL
m'  8  10 3 g  8 mg
Resposta da questão 23:
[B]
De acordo com a Lei de Henry, quanto maior a pressão parcial de um gás, maior a solubilidade
desse gás em um líquido.
Resposta da questão 24:
a) Têm-se 16,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração 0,500 mol/L,
então:
1000 mL
0,500 mol
16 mL
nNaOH
nNaOH  0,008 mol
Como a proporção de ácido para base é de 1 para 2, teremos:
H2C2O4 + 2NaOH  Na2C2O4 + 2H2O
ácido
1 mol
nH C O
2 2 4
base
2mol
0,008 mol
nH C O  0,004 mol
2 2 4
Como 25 mL foram neutralizados, vem:
n
[H2C2O 4 ] 
V
0,004 mol
[H2C2O 4 ] 
 0,16 mol / L
25  10-3 L
b) Foram preparados 250 mL de uma solução aquosa, então:
V= 250 mL = 0,25 L
[H2C2O4 ] 
0,16 
m
M V
5,04
 M  126 g / mol
M  0,25
H2C2O4 .xH2O
126 = (2 + 2  12 + 4  16) + 18x
x=2
A fórmula será dada por: H2C2O 4 .2H2O.
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Resposta da questão 25:
[C]
A condutividade elétrica da amostra é consequência dos íons livres.
Resposta da questão 26:
[C]
De acordo com os dados:
340 g – 240 g de sal cristalizado = 100 g (dicromato de potássio)
Na temperatura de 10 oC, teremos:
A partir do gráfico, passando de 40 oC para 10 oC verificamos uma cristalização de 20 g do sal.
20 g (dicromato de potássio) ---- 100 g de água
100 g (dicromato de potássio) ---- 500 g de água
Na temperatura de 40 oC, teremos:
30 g (dicromato de potássio) ---- 100 g de água ---- 130 g de solução
500 g de água ---- mSOLUÇÃO  mSOLUÇÃO = 650 g
Massa da solução de dicromato de potássio = 240 g + 650 g = 890 g
Resposta da questão 27:
[A]
Resposta da questão 28:
[A]
Resposta da questão 29:
[C]
Resposta da questão 30:
[B]
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