Data:
Bimestre: 2°
Nome:
Disciplina:
9°
Química
A/B
Nº
Professor: Rafael Bartholomeu
Valor da Prova / Atividade:
Objetivo / Instruções:
Série
2,0
Nota:
Lista de Exercícios de Recuperação
Conteúdo da Recuperação:
Capítulo 3 – Organização da Matéria
Capítulo 4 – Os Elementos Químicos
Exercícios
1-) Observe a imagem abaixo:
Considerando os dados fornecidos pela imagem explique o modelo atômico de Rutherford-Bohr.
2-) Um átomo com número atômico (Z) 11 e número de massa (A) 23 possui quantos nêutrons?
3-) “Os átomos possuem uma massa positiva contendo cargas elétricas negativas imersas nesta massa”. Esta afirmação
corresponde à teoria atômica de:
a-) Dalton
b-) Rutherford-Bohr
c-) Thomson
d-) Rutherford
4-) Na tabela periódica existem elementos que estão destacados em amarelo. Eles constituem a maior quantidade
de elementos químicos e são chamados de metais. Quais são as características próprias de um metal?
5-) A tabela periódica está dividida em períodos (linhas horizontais) e famílias (linhas verticais). Sabe-se que
elementos de mesma família possuem propriedades químicas e físicas semelhantes. Qual é a característica comum
aos elementos químicos do mesmo período?
6-) Considere três elementos químicos hipotéticos: An, Ma e Fa. Sabe-se que:
I – O número atômico de An é 67 e ele é isóbaro de Ma;
II – O número de massa de Ma é 114 e ele é isótono de Fa;
III – O número de nêutrons de Fa é 31 e ele é isótopo de An
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
a-) o número de massa de An é 47
b-) o número de nêutrons de Ma é 83
c-) o número de massa de Fa é 98
d-) o número de prótons de Ma é 73.
e-) o número de nêutrons de An é 37