REVISÃO QUÍMICA
Profº JURANDIR
QUÍMICA
01.(UFPB) A teoria de Bohr introduziu uma série de inovações no modelo
atômico. Dentre elas destacam-se:
( I )A energia não é emitida de forma contínua, mas em blocos,
denominados quantum.
( II )Os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de
órbitas bem definidas, que são chamadas órbitas estacionárias.
( III )No núcleo dos átomos, além de prótons, que são positivos, existem
partículas sem cargas elétricas, denominadas nêutrons.
( IV ) Ao saltar de uma órbita estacionária, o elétron emite ou absorve
um quantum de energia.
( V ) Os elétrons têm, simultaneamente, caráter corpuscular e de onda.
Das alternativas, estão corretas apenas:
a) I, II, III
b) II, III, IV
c) I, III, V
d) III, IV
e) II, IV
02. Em relação a geometria molecular, julgue as
afirmações abaixo, colocando verdadeiro ou
falso:
(
) A molécula SF4 apresenta geometria em
forma de gangorra
(
) A molécula BrF3 apresenta geometria
tetraédrica.
(
) A molécula BrF5 apresenta geometria
pirâmide quadrada
( ) A molécula I3- apresenta geometria angular.
Geometria Molecular
SF4
F S F
F
F
BrF3
F  Cl  F
PE=4
PL=1
Gangorra
PE=3
PL=2
Forma de T
PE=2
PL=3
Linear
PE=5
PL=1
Pirâmide
quadrada
PE=4
PL=2
Plano
quadrada
F
I3 II I
BrF5
F
F  Br  F
F
F
XeF4
F  Xe  F
F

F
DADOS
03. (UFMA) Sobre o hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), todas as
afirmativas estão corretas, EXCETO:
a) É empregado na neutralização de ácidos.
b) É empregado como fermento de massas de bolo e na extinção de
pequenas chamas, pelo CO2, resultante da sua decomposição térmica de
acordo com a reação: 2 NaHCO3 →
Na2CO3 + CO2 + H2O.
c) Sua solução aquosa fica vermelha em presença do indicador
fenolftaleína.
d) É classificado como sal ácido, chamado comercialmente de
bicarbonato de sódio.
e) A decomposição térmica de um mol do sal produz 22,4litros de CO2 nas
CNTP.
COMENTÁRIO:
2 mols DE NaHCO3 ........................ 22,4 litros de CO2
1 mol ................................................. X
X = 11,2 LITROS DE CO2
LETRA: E
04. (UFC) A que temperatura deve ser
aquecido um frasco aberto a fim de que ¼ do
gás nele contido, a 27°C seja expulso?
a) 400 °C
b) 300 °C
c) 127 °C
d) 100 °C
e) 120 °C
SITUAÇÃO 1
T1 = 300k
n1 = n
P1 = P
V1 = V
SITUAÇÃO 2
T2 = ?
n2 = ¾n
P2 = P
V2 = V
P1V1 = n1RT
P2V2 = n2RT
1=n.T
¾n .T2
T2 = 300
¾
T2 = 400K - 273 = 127°C
LETRA: C
C(grafita) + O2(g)
CO2(g)
C(grafite)
CO2(g)
 H = - 94,1 Kcal/mol
C(diamante) + O2(g)
C(diamante)
H = +94,5 Kcal/mol
 H = +0,4 Kcal
12g C(grafite) ...................................... 0,4 Kcal
2400g ................................................. X
X = 80 Kcal
LETRA: C
06. Relativamente à pilha abaixo, começando a funcionar, fazem-se as afirmações:
I- A reação global da pilha é dada pela equação
Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag.
II- O eletrodo de prata é o pólo positivo.
III- No ânodo, ocorre a oxidação do cobre.
IV- A concentração de íons de Ag+ na solução irá diminuir.
V- A massa da barra de cobre irá diminuir.
São corretas:
a) I, III e V somente.
b) II e V somente.
c) I, IV e V somente.
d) I, II, III, IV e V.
e) III, IV e V somente.
DADOS
07. (FUVEST) Mediu-se a radioatividade de uma
amostra arqueológica de madeira, verificando-se que o
nível de sua radioatividade devida ao carbono 14 era
1/16 do apresentado por uma amostra de madeira
recente. Sabendo-se que a meia-vida do isótopo C 14 é
5,73 . 103 anos, a idade, em anos, dessa amostra é:
a) 3,58 . 102
b) 1,43 . 103
c) 5,73 . 103
d) 2,29 . 104
e) 9,17 . 104
1.........1/2 ............1/4............1/8.............1/16
1P.......... 5730 anos
4P.......... X
X = 22.920 anos ou 2,29 . 104 anos
LETRA: D
08.(NOVAFAPI) A eritromicina é um antibiótico utilizado
frequentemente no tratamento de infecções por Streptococcus.
Na estrutura da eritromicina (figura abaixo), estão presentes os
seguintes grupos funcionais:
A) Álcool, cetona, éter, amina e lactona.
B) Álcool, cetona, enol, éter e amina.
C) Açúcar, álcool, aldeído, amina e cetona.
D) Açúcar, cetona, fenol, éter e éster.
E) Ácido, álcool, éter, amina e lactona.
DADOS
09. Dentre as frações de destilação do
petróleo representadas a seguir, as que têm
maior número de átomos de carbono por
moléculas são
a) o asfalto e o piche.
b) a gasolina e o querosene.
c) a nafta e os óleos minerais.
d) a gasolina e o gás liquefeito do petróleo.
e) o óleo diesel e o querosene.
As frações
Frações
Quanto maior é a massa
molar,
maior
é
a
temperatura de ebulição
Composição
PE / ºC
Utilização
Gás natural
1 a 2 carbonos
-162 a -75º C
Combustível
GLP (gás liquefeito
do petróleo)
3 a 4 carbonos
- 42 a 20º C
Gás de
cozinha,
Combustível
Éter de petróleo
5 a 6 carbonos
20 a 60º C
Solvente
orgânico
Benzina
7 a 8 carbonos
60 a 90º C
Solvente
Orgânico
Gasolina
6 a 12 carbonos
40 a 200º C
Combustível
Óleo diesel
15 a 18 carbonos
250 a 300º C
Combustível
Óleo lubrificante
16 a 20 carbonos
300 a 400º C
Lubrificante
Parafina
Sólidos de massa
molar elevada
acima (C36H74)
470 a 650º C
Velas,
alimentos,
cosméticos.
Asfalto
HC parafínicos,
aromáticos,
heterocíclicos.
-------------
Pavimentação
Composição
Cracking
Método que permite a quebra de 1 molécula de óleo (compostos
Todo
emcarbonos)
estado natural
mistura complexa
competróleo
15 a 18
emé2uma
moléculas
menoresde( hidrocarbonetos.
6 a 12 átomos
de carbono ) através do aquecimento desse óleo à uma
temperatura de aproximadamente 500°C utilizando um catalisador
apropriado. Este processo é chamado de pirólise ou
craqueamento catalítico.
Ex: C16H34
Óleo diesel
C8H18
+ 4 C 2 H4
gasolina
craqueamento
O petróleo brasileiro é essencialmente de base parafínica.
alqueno
Composição
DIVISÃO:
Todo petróleo
em estado
natural
uma mistura complexa de hidrocarbonetos.
- Base
Parafínica
(90%
deé alcanos).
- Base Naftênica (alcanos + 15 a 20% de ciclanos).
- Base Aromática (alcanos + 25 a 30% de aromáticos).
- Base Asfáltica (Hc de massa molar elevada).
O petróleo brasileiro é
essencialmente de base parafínica.
O petróleo brasileiro é essencialmente de base parafínica.
Carvão Mineral
A destilação seca da hulha à 1 000º C
 A destilação seca da hulha à 1 000º C fornece:
fornece:
 gásda
dahulha:
hulha: mistura
mistura de
2, CH
4, CO;
gás
deHH
,
CH
2
4, CO;
 águas amoniacais: solução de NH4OH e seus
águas
amoniacais:
solução
de
NH
OH
e
4
sais;
seus sais;
 alcatrão da hulha: líquido oleoso, escuro,
alcatrão
da hulha: líquido
oleoso, escuro,
formado principalmente
por aromáticos;
formado principalmente por aromáticos;
 carvão coque: principal produto, usado com
redutor coque:
em metalurgia.
carvão
principal produto, usado para
aquecer fornos siderúrgico.
Carvão Mineral
Carvão Mineral

A 65%
65% DE
DE C)
C)
 TURFA
TURFA (( 60
60 A
 LINHITO
LINHITO (65 A 80% DE

DE C)
C)
 HULHA
HULHA (80
(80 A

A 90%
90% DE
DE C)
C)
 ANTRACITO (90 A 95% DE C)
 ANTRACITO (90 A 95% DE C)
No sentido da seta, temos:
No sentido da seta, temos:
 idade geológica crescente;
 idade
crescente;
teoresgeológica
de H, O, N,
etc. decrescente;
 teores
de H, O, crescente
N, etc. decrescente;
carbonificação
poder caloríficocrescente
crescente.
 carbonificação
 poder calorífico crescente.
Octanagem
Octanagem é a denominação dada à capacidade que um combustível tem de resistir
à compressão, sem entrar em processo de detonação (queima espontânea da
mistura). Quanto maior a octanagem, maior será a resistência a esse fenômeno,
muito prejudicial ao motor.
gasolina de baixa octanagem (não
resiste à compressão) sofre
combustão prematura, pela
simples compressão.
gasolina de alta octanagem
(resiste à compresão) sofre
combustão diante de uma faísca
produzida pela vela do motor.
DADOS
10. (Unisinos-RS) Teoricamente, todo
ácido carboxílico apresenta como isômero
funcional pelo menos um éster. Constitui-se
como uma exceção a esta regra o ácido:
a) octanóico
b) propanóico
c) etanóico
d) metanóico
e) benzóico
DADOS
11. Um alceno sofreu ozonólise seguida de
hidrólise e produziu 2,3-dimetil – butanal e
butanona. Assinale a alternativa que
contenha o nome oficial deste alceno.
a) 2,3,5 – trimetil – hept-4-eno
b) 3,5,6 – trimetil – hept-3-eno
c) 3,5 – dimetil – hept-3-eno
d) 2,3,– dimetil – hex-3-eno
e) 3,5,6 – trimetil – hept-1-eno
OZONÓLISE
HC = ALDEÍDO
H2C = METANAL
C = CETONA
H3C
CH
CH
CH3
CH3
CH
3,5,6 - TRIMETIL
HEPT – 3 – ENO
2,3 - DIMETIL
BUTANAL
C
CH2
CH3
CH3
CH3
+ O
CH
CH
CH3
CH3
C
CH2
CH3
BUTANONA
O
C +
H
CH3
DADOS
12. O propanal reage com o cloreto de
metilmagnésio dando um produto de adição, o
qual, por hidrólise, produz o composto orgânico
A. O nome do composto A, e sua classificação
quanto à posição do grupo funcional na cadeia
carbônica é:
a) Butan-1-ol (álcool primário)
b) 2-metil -butan-2-ol (álcool terciário)
c) Butanona ( cetona alifática)
d) Butan-2-ol (álcool secundário)
e) Propan-2-ol (álcool secundário)
METANAL
+
OUTRO
ADEÍDO
R - MgX
+
CETONA
R - MgX
+
R - MgX
H 2O
H 2O
H 2O
ÁLCOOL PRIMÁRIO
ÁLCOOL SECUNDÁRIO
ÁLCOOL TERCIÁRIO
O
CH3
O MgCl
CH3
CH2
CH
+
C
CH2
CH3
MgCl
H
CH3 + H
OH
OH
CH3
CH2
CH
CH + Mg(OH)Cl
BUTAN – 2 – OL
DADOS
13. Considere as afirmativas a seguir:
I - a reação de um álcool secundário‚ produz uma cetona.
II - A desidratação intermolecular que ocorre entre 2
moléculas de etanol a 140°C em presença de H2SO4 gera
buteno-2.
III - Não ocorre oxidação do CH3-C(CH3)OH-CH3 em
presença de ácido sulfúrico.
Assinale a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S)
a) apenas I.
b) apenas I e II.
c) apenas II.
d) apenas I e III.
e) apenas III.
I.
[O]
ÁLCOL 1º
ALDEÍDO
[O]
ÁLCOL 2º
II. CH3
CH2
OH
CH3
CH2
OH
NÃO OCORRE
CH3
CH2
O
CH3
III. CH3
C
OH
CH3
ÁC. CARBOXÍLICO
CETONA
[O]
ÁLCOL 3º
[O]
[O]
NÃO OCORRE
CH2
CH3 +
H 2O
EU VOU
PASSAR!!!
Não esqueçam: “Tudo posso Naquele que me fortalece”
Que Deus ilumine VOCÊS rumo a sua aprovação.
REVISÕES PARA VESTIBULARES
Prof. Jurandir