UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE BIOFÍSICA CARLOS CHAGAS FILHO
FUNDAMENTOS DE BIOFÍSICA II – 2005.2
Lista de Exercícios no. 4-
1) Calcule o pH das seguintes soluções:
a) De uma solução do ácido forte HCl ( Ka
= 107 ) na concentração de 0,1 Molar.
b) De uma solução de HCl na concentração de 10
c) De uma solução de ácido acético
d) De uma solução de soda caustica
CH 3 COOH
Na OH
e) De uma solução da base fraca piridina
−8
Molar.
(Ka = 1, 8⋅ 10−5 ) na concentração de 0,1 Molar.
(Ka = 1, 8 ⋅10 −14 ) na concentração de 0,1 Molar.
C 6 H5 N
(Ka = 6,0 ⋅ 10−6 ) na concentração de 0,1 Molar.
2) Do gráfico abaixo podemos extrair o pK das diversas formas do ácido fosfórico:
H3 PO4
(pKa = 2. 2 ),
−
H2 PO4
(pKa = 7. 2 )
2−
HPO4
(pKa = 12. 3).
A partir deste dados e o gráfico abaixo esquematise o gráfico do grau de protonação em função do pH.
Titulação de 50 ml de 0.1 M de H3 PO4