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1.1. Tipos de ligações químicas
Conteúdos
1.1. Tipos de ligações químicas
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 Ligação química
 Tipos de ligações químicas
Síntese de conteúdos
Diagrama de conteúdos
1.1. Tipos de ligações químicas
Como explicar as distintas propriedades dos materiais?
A maioria das substâncias que se encontram na
Natureza, e as sintetizadas laboratorialmente,
são formadas por átomos ligados quimicamente
entre si. Tal multiplicidade de compostos, em vez
de átomos isolados, ocorre porque a maioria dos
átomos são mais estáveis unidos do que
separados.
As forças responsáveis por
manterem unidos átomos, iões ou
moléculas nos diferentes materiais
designam-se por ligações químicas.
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Ligação química
A ligação química resulta das atrações e repulsões envolvendo eletrões e
núcleos atómicos, conferindo ao conjunto de átomos, iões ou moléculas
ligados uma menor energia do que quando separados.
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Ligação química
Exemplos de
forças repulsivas
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Ligação química
Exemplos de
forças atrativas
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Ligação química
Generalizando, as forças de atração e repulsão, que se estabelecem para
conferir estabilidade às substâncias, fazem-se sentir entre:
 as subpartículas constituintes do átomo (protão-protão, eletrão-eletrão e
protão-eletrão);
 os átomos ou iões (núcleo-núcleo, nuvem eletrónica-núcleo e nuvem
eletrónica-nuvem eletrónica), originando moléculas ou sólidos iónicos,
respetivamente.
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Ligação química
Quando os dois átomos se encontram suficientemente
separados, pode supor-se que não existe interação
entre eles e que a energia potencial do sistema formado
por esses átomos isolados é nula.
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Ligação química
À medida que os átomos se vão aproximando, começam a
intensificar-se as forças atrativas entre os núcleos de um
dos átomos e a nuvem eletrónica do outro, o que provoca
uma diminuição da energia potencial do sistema.
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Ligação química
Existe formação de uma ligação química quando os
átomos (ou iões) ligados adquirem uma maior
estabilidade e, portanto, uma menor energia
potencial do que quando estão isolados.
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Ligação química
É possível observar que existe uma distância
internuclear a que corresponde uma maior
estabilidade do sistema, sendo máximas as forças de
atração e mínimas as de repulsão. Esta distância
denomina-se comprimento de ligação.
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Ligação química
A energia potencial correspondente a essa
distância é a energia libertada para formar a
ligação e designa-se por energia de ligação.
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Ligação química
Quando os átomos se encontram a distâncias muito
próximas um do outro, começam a ser significativas as
forças de repulsão entre as nuvens eletrónicas. Estas forças
são tanto mais intensas quanto menor for a distância entre
os núcleos, levando à instabilidade do sistema.
1.1. Tipos de ligações químicas
Ligação química
Como resultado das atrações e repulsões envolvendo eletrões e núcleos
atómicos num composto estável, a energia do conjunto de átomos ligados é
menor do que a energia dos átomos separados.
1.1. Tipos de ligações químicas
Tipos de ligações químicas
1.1. Tipos de ligações químicas
Tipos de ligações químicas
As ligações covalentes,
iónicas e metálicas
caracterizam-se por uma
partilha significativa de
eletrões entre os átomos
ou iões.
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1.1. Tipos de ligações químicas
Tipos de ligações químicas
As ligações intermoleculares
são caracterizadas por uma
partilha pouco significativa de
eletrões entre átomos,
iões ou moléculas.
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1.1. Tipos de ligações químicas
Tipos de ligações químicas
A ligação covalente estabelece-se entre átomos de elementos não metálicos
e é caracterizada por uma partilha mútua de um ou mais pares de eletrões de
valência entre os átomos que constituem a molécula, levando a que cada
átomo ligado adquira uma configuração eletrónica de gás nobre.
1.1. Tipos de ligações químicas
Tipos de ligações químicas
A ligação iónica caracteriza-se por intensas forças de atração eletrostática entre
iões de carga contrária, formados por transferência de eletrões de um átomo
de um elemento metálico (formando um ião positivo) para um átomo de um
elemento não metálico (originando um ião negativo).
1.1. Tipos de ligações químicas
Tipos de ligações químicas
A ligação iónica caracteriza-se por intensas forças de atração eletrostática entre
iões de carga contrária, formados por transferência de eletrões de um átomo
de um elemento metálico (formando um ião positivo) para um átomo de um
elemento não metálico (originando um ião negativo).
1.1. Tipos de ligações químicas
Tipos de ligações químicas
A ligação metálica ocorre entre os átomos de elementos metálicos. Neste tipo
de ligação, todos os átomos perdem eletrões da camada de valência, que se
deslocam mais ou menos livremente entre os iões positivos (catiões), formando
uma nuvem eletrónica comum (também designada por “mar de eletrões”).
1.1. Tipos de ligações químicas
Tipos de ligações químicas
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Síntese de conteúdos
Como resultado das atrações e repulsões envolvendo eletrões e núcleos atómicos,
num composto estável, a energia do conjunto de átomos ou moléculas ligados é
menor do que a energia dos átomos ou moléculas separados.
A ligação química resulta das atrações e repulsões envolvendo eletrões e núcleos
atómicos, conferindo ao conjunto de átomos, iões ou moléculas ligados uma
menor energia do que quando separados.
As ligações covalentes, iónicas e metálicas caracterizam-se por uma partilha
significativa de eletrões entre os átomos ou iões, enquanto as ligações
intermoleculares são caracterizadas por uma partilha pouco significativa de
eletrões entre os átomos, iões ou moléculas.
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Síntese de conteúdos
As ligações covalentes, iónicas e metálicas são mais fortes do que as ligações
intermoleculares.
A ligação covalente caracteriza-se por uma partilha mútua de eletrões de valência
entre os átomos que constituem a molécula.
A ligação iónica caracteriza-se por intensas forças de atração eletrostática entre
iões de carga contrária, formados por transferência de eletrões entre átomos,
originando estruturas com carácter iónico.
A ligação metálica caracteriza-se pela partilha de eletrões de valência
deslocalizados por todos os átomos.
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