EQUILÍBRIO ÁCIDO BÁSICO
SISTEMAS TAMPÕES
 sistemas que tendem a se opor à
mudanças de pH
 mantém a homeostase
Equilíbrio ácido - básico
SISTEMAS ATUANTES
TAMPÕES PLASMÁTICOS
•  o efeito de ácidos ou bases adicionados
nos líquidos corporais
• atuação imediata
•Bicarbonato (Sal)/Ac Carbônico (Ácido)
SISTEMA PULMONAR
• elimina ou retém CO2
• atuação em minutos a horas
SISTEMA RENAL
• excreção de urina ácida ou básica
• atuação em horas a dias
pH = log decimal negativo da concentração
livre de H+
Assim, a concentração de H+ livre aumenta
10 vezes par cada unidade de pH que
diminui
pH = - log [H+]
Nomograma
de
SiggaardAndersen
Variáveis Normal
Acid
Resp
Acid
Met
Alcal
Resp
Alcal
Met
pH
7,4




PCO2
40

40

40
EB
0
0
-
0
+
pH < 7,4
PCO2 = 40 mmHg
BE < 0
Acidose M
pH < 7,4
PCO2 > 40 mmHg
BE = 0
Acidose R
pH > 7,4
PCO2 = 40 mmHg
BE > 0
Alcalose M
pH > 7,4
PCO2 < 40 mmHg
BE = 0
Alcalose R
pH = 7,29
PCO2 = 60 mmHg
BE = 0
pH = 7,31
PCO2 = 70 mmHg
BE = + 5
pH = 7,51
PCO2 = 40 mmHg
BE = + 8
pH = 7,4
PCO2 = 20 mmHg
BE = - 10
pH = 7,2
PCO2 = 50 mmHg
BE = - 9,5
pH = 7,35
PCO2 = 30 mmHg
BE = - 8
pH = 7,29
BE = 0
PCO2 = 60 mmHg
acidose R sem compensação
pH = 7,31
PCO2 = 70 mmHg
BE = + 5
acidose R sendo compensada por alcalose M
pH = 7,51
PCO2 = 40 mmHg
BE = + 8
alcalose M sem compensação
pH = 7,4
PCO2 = 20 mmHg
BE = - 10
pH = 7,2
PCO2 = 50 mmHg
BE = - 9,5
alcalose R compensada por acidose M
acidose R somada a acidose M
pH = 7,35
PCO2 = 30 mmHg
BE = - 8
acidose M sendo compensada por alcalose R
Diagrama de Devenport
EQUAÇÃO DE HENDERSON HALSSELBALCH
H2O + CO2
K1 =
K1 / K2
[H2CO3]
[ CO2 ] [ H2O]
=
K
=
H+ + HCO3-
H2CO3
[
H+]
K2 =
-
[HCO3 ]
[CO2]
pH
=
pK
+
[H2CO3]
+
[ H ] [ HCO3 ]
[ H+] = K [CO2]
.
[HCO3 ]
log [HCO3-]
[CO2]
Limites = 6,85 – 7,95
pH = - log [H+]
[H+] 40 nmol/l = 4 x 10-8 mol/l
pH = -log (4 x 10-8)
log = 0.60
pH = -log x (10-0.6 x 10-8)
pH = -log 10-7.4
pH = - (-7.4)
pH = 7.4
variação: 7.35 - 7.45
pH
=
pK
+
log [HCO3-]
S. [CO2]
PCO2 = 35-48 mmHg ou 4.7 – 6.4 kPa; 1kPa = 7.55 mmHg
HCO3 = 23 – 28 mM
S = solubilidade do CO2 na água = 0.226 mM a 37 graus C
Relação no sangue:
7,4 = 6,1 + 1,319 (log 24.5/0.226 x 5.2 = 20.85)
7,0
7,4
acidose
7,8
alcalose
Limites = 6,85 – 7,95