Ciências da Natureza
e suas Tecnologias
Química
Prof. Antonino
6
nº
Exame de Gasometria Arterial
Inicialmente, há a necessidade de se
entender como calcular o pH plasmático. Esse
resultado é determinado pelo principal sistema
tamponante no sangue: o equilíbrio entre o CO2
plasmático e os íons bicarbonato HCO-3  . Nessa
situação, o CO2 atua como ácido, pois em água
forma H2CO3, que produz íons H +, e o bicarbonato
atua como base, já que consome íons H +, segundo
a equação:
CO2( aq) + H2O( ) HCO3−( aq) + H(+aq)
A equação de Handensen-Hasselbalch, que
não necessita ser memorizada, é usada para
calcular o pH do sangue e é expressa essa relação
descrita:
 HCO3−  
 
pH = 6,10 + log  
 0, 03 ⋅ PCO2 


onde HCO3  expressa a concentração de íons
bicarbonato em mmol/L e PCO2 expressa a pressão
parcial de gás carbônico no sangue, em mmHg.
O termo 0,03 faz a conversão entre o CO2 gasoso
e o CO2 dissolvido.
Os valores normais em indivíduos sadios são:
pH: 7,35 – 7,45; e PCO2 : 34 – 48 mmHg. Quando
o pH do sangue é inferior a 7,35, dizemos que o
paciente se encontra em acidose, e para valores
de pH sanguíneo superiores a 7,45, o paciente
está em alcalose.
“
Para
compreender
o exame de
gasometria arterial
e os distúrbios
ácido-base de
um paciente,
precisamos
recordar alguns
conceitos de
físico-química
referentes ao
Ensino Médio.
“
O exame de gasometria arterial é realizado
para verificar o nível de acidez no sangue de um
indivíduo, quando o indivíduo apresentar sintomas
característicos, como dificuldade respiratória.
Para compreender o exame de gasometria arterial
e os distúrbios ácido-base de um paciente,
precisamos recordar
alguns conceitos de
físico-química referentes ao Ensino Médio.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
O exame de gasometria só é capaz de medir o pH do sistema sanguíneo e as pressões parciais dos
gases O2 e CO2. Os outros valores são calculados. Além disso, o aparelho introduz um excesso de ácido
clorídrico (HCl , ácido forte) que converte todo o HCO3− , pela sua reação com o íon H +, em H2CO3, que
por sua vez, é convertido em CO2 e H2O. Quando todo o HCO3− for convertido em CO2, o aparelho nos
fornece o valor (CO2 total), que se refere ao somatório do CO2 “verdadeiro” com o CO2 proveniente da
. 3− 
reação anterior. Portanto, (CO2 total) = 0 , 03 ⋅ PCO2 + HCO
O termo BE (em inglês, base excess) descreve a quantidade total de bases no fluido extracelular.
Seu aumento acima de 3,0mmol/L define que o organismo está retendo bases, provavelmente para
neutralizar uma eventual acidose sanguínea ou porque o organismo está em alcalose. O cálculo de BE
é fornecido por:
−
(
)
BE = HCO3  − 23, 3 + 14, 8 ⋅ (pH − 7, 40 )
Os distúrbios e seus efeitos metabólicos, analisados simplificadamente, podem ser resumidos por:
Distúrbios Respiratórios
Distúrbios Metabólicos
*ACIDOSE RESPIRATÓRIA
*ACIDOSE METABÓLICA
O aumento da PCO2 faz cair o pH
A redução da HCO-3  faz cair o pH
PCO2 > 45mmHg
< 22mmol/L
pH < 7,35
pH < 7,35
*ALCALOSE RESPIRATÓRIA
* ALCALOSE METABÓLICA
A redução da PCO2 faz o pH elevar-se
O aumento da HCO-3  faz o pH elevar-se
PCO2 < 35mmHg
> 26mmol/L
pH > 7,45
pH > 7,45
Apostila MedCurso, capítulo 3, p. 38, acessado em 04/04/2010,
no endereço www.google.com.br (gasometria arterial).
1. Um professor do Farias Brito, sentindo falta de ar e sintomas de gripe, se dirigiu
a um hospital, onde foi submetido ao exame de gasometria arterial. O resultado
foi entregue em pouco menos de 1 hora:
Gasometria arterial
Material: sangue arterial
Método/equipamento: eletrodo raplap 348
pH
7,53
pO2
92,2mmHg
pCO2
HCO
2
28,5mmHg
−
3
x mmol/L
CO2 total
24,3mmol/L
Base excess
y mmol/L
FB NO ENEM
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
Os valores encontrados para x e y, são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
23,4 e 2,0
24,5 e 1,8
26,5 e 2,2
23,4 e 2,2
24,5 e 2,0
2. A partir dos valores presentes no exame de gasometria arterial, qual o
diagnóstico recebido pelo paciente adoentado?
a)
b)
c)
d)
e)
O professor apresentava-se com acidose respiratória.
O professor apresentava-se com acidose metabólica.
O professor apresentava-se com alcalose respiratória.
O professor apresentava-se com alcalose metabólica.
O professor não apresentava distúrbios no pH do sangue.
3. O fenômeno de tamponamento sanguíneo exercido pelo CO2 e pelos íons
bicarbonato em um organismo sadio pode ser explicado pelo deslocamento
do equilíbrio da reação fornecida no texto anterior. Diante da equação e
dos fenômenos de alcalose e de acidose, é correto afirmar que:
a) o excesso de acidez desloca o equilíbrio para a esquerda pelo consumo do CO2 existente
no plasma sanguíneo.
b) o excesso de alcalinidade desloca o equilíbrio para a direita pelo consumo de íons HCO3−.
c) o excesso de acidez desloca o equilíbrio para a direita graças ao consequente consumo de
íons HCO3− .
d) o excesso de alcalinidade desloca o equilíbrio para a esquerda, pois consome íons H+.
e) o excesso de acidez desloca o equilíbrio para a esquerda, consumindo íons HCO3− e
formando mais CO2(aq).
4. Em situações simples, que não oferecem riscos ao paciente, os sintomas de
alcalose e da acidose podem ser aliviados por procedimentos cotidianos,
como a hiperventilação. Em função dessa ação e de outras relacionadas à
respiração, analise os itens a seguir:
I. A hiperventilação aumenta a concentração de CO2 no sangue e, consequentemente,
aumenta o pH do sangue;
II. A hiperventilação diminui a concentração de CO2 no sangue e, consequentemente,
aumenta o pH do sangue;
III. A hiperventilação aumenta a concentração de CO2 no sangue e, consequentemente,
diminui o pH do sangue.
São corretas:
a) somente I.
b) somente II.
c) somente III.
d) somente I e II.
e) somente II e III.
5. A compreensão dos equilíbrios ácido-base existentes no sangue exigem
conhecimentos químicos um pouco requintados como aqueles referentes aos
conceitos ácido-base de Arrhenius de Bronsted-Lowry e de Lewis. Utilizando
esses conceitos para o sistema sanguíneo, assinale a alternativa correta.
FB NO ENEM
3
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
a)
b)
c)
d)
e)
O íon HCO3− atua como ácido de Arrhenius.
O íon HCO3− atua como base de Arrhenius.
A espécie H2CO3 atua como base de Lewis.
O íon HCO3− atua como base de Bronsted-Lowry.
A espécie H2CO3 atua como base de Arrhenius.
6. Outro professor, também sentindo mal-estar e temendo estar contaminado com o
mesmo mal do anterior, apresentou ao seu médico o seguinte exame de sangue:
Gasometria arterial
Material: sangue arterial
Método/equipamento: eletrodo raplap 348
pH
x
pO2
95,0mmHg
pCO2
40,0mmHg
HCO 
24,0mmol/L
3
Sabendo da capacidade do médico em acertar diagnósticos, o que foi relatado por esse ao
professor diante do exame logo acima?
a) O médico orientou o professor a procurar outros especialistas, pois não apresentava
distúrbios respiratórios.
b) O médico orientou o professor a se tratar somente de acidose respiratória.
c) O médico sugeriu que o professor se medicasse para combater somente a alcalose
respiratória.
d) O médico sugeriu ao professor que se tratasse de um problema conhecido por acidose
metabólica.
e) O médico sugeriu ao professor que procurasse se tratar de alcalose metabólica e
respiratória.
Se necessário, use log(2) = 0,30.
GABARITO (V.5)
1
A
2
A
3
A
4
B
5
A
Professor Colaborador: Adriano
4
FB NO ENEM
OSG:3125710 - PabloV - REV.: TM