QUÍMICA
CONTEÚDO
E HABILIDADES
AULA
DINÂMICA LOCAL
INTERATIVA
INTERATIVIDADE
FINAL
Unidade II
Tecnologia
Aula 9.1
Conteúdo:
Rapidez das reações químicas
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Habilidades:
Compreender fenômenos decorrentes da interação entre
a radiação e a matéria em suas manifestações em
processos naturais ou tecnológicos.
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REVISÃO
Cinética química
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Medida da rapidez média de uma reação
A Cinética Química é um campo que estuda os fatores que
influenciam a taxa de desenvolvimento das reações
químicas, isto é, a velocidade com que se processam. Há
cada vez mais pesquisas em torno desta área, visto que
muitas vezes queremos acelerar algumas reações ou
diminuir a rapidez de outras. Isso é especialmente
importante para as indústrias e essas pesquisas têm
importantes consequências tecnológicas.
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Mas, visto que a velocidade de uma reação pode variar em
cada intervalo de tempo e de uma substância para outra,
costuma-se calcular a velocidade média das reações.
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Velocidade das reações
Valor da velocidade média da reação:
𝑽𝒎 (𝒓𝒆𝒂𝒈𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒐𝒖 𝒑𝒓𝒐𝒅𝒖𝒕𝒐)
𝒄𝒐𝒆𝒇𝒊𝒄𝒊𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒆𝒔𝒕𝒆𝒒𝒖𝒊𝒐𝒎é𝒕𝒓𝒊𝒄𝒐
Reação genérica: aA + bB → cC
𝑽𝒎(𝑨) 𝑽𝒎(𝑩) 𝑽𝒎(𝑪)
𝑽𝒎 =
=
=
𝒂
𝒃
𝒄
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𝒗𝒂𝒓𝒊𝒂çã𝒐 𝒅𝒂 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂çã𝒐
𝑽𝒎 =
𝒊𝒏𝒕𝒆𝒓𝒗𝒂𝒍𝒐 𝒅𝒆 𝒕𝒆𝒎𝒑𝒐
∆[ ] [𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍 − 𝒊𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍]
𝑽𝒎 =
→
∆𝒕
𝒕𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍 − 𝒕𝒊𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍
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Exemplo
Dada a reação A → B, calcule a velocidade média para:
a) 1 a 4 minutos.
b) 2 a 3 minutos.
c) 0 a 5 minutos.
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Tempo (min)
0,0
1,0
2,0
3,0
4,0
5,0
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Mol/L (A)
10,0
9,0
8,0
6,0
3,0
1,0
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1. Na reação 2H2O2 → 2H2O + O2, a velocidade média
dessa reação num certo intervalo de tempo, é 8 mol/s
em relação a água oxigenada. Qual a velocidade em
relação ao oxigênio no mesmo intervalo de tempo?
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(UECE) Seja a reação: X → Y + Z. A variação na
concentração de X em função do tempo é:
X (mol/L)
1
0,7
0,4
0,3
Tempo (s)
0
120
300
540
Tabela em exercício sobre velocidade média de uma
reação química
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A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5
minutos é:
a) 0,3 mol/L.min.
b) 0,1 mol/L.min.
c) 0,5 mol/L.min.
d) 1,0 mol/L.min.
e) 1,5 mol/L.min.
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