QUÍMICA
01
Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe),
não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais
luminosidade do que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com
lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e
possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes.
Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência?
a)
b)
c)
d)
e)
2
6
8
10
18
02
Considere as densidades, a 20 ºC, para os respectivos materiais listados abaixo.
Material
I
II
III
IV
alumínio
carvão
diamante
cortiça
água
Densidade
(kg∙m-3)
2700
500
3500
240
1000
Ao serem adicionados pedaços de cada um desses materiais à água, observa-se a flutuação de
a)
b)
c)
d)
apenas I, II e III.
apenas I, III e IV.
apenas I e III.
apenas II e IV.
e) todos.
03
A descoberta da bateria de lítio viabilizou o uso de marca-passos cardíacos, possibilitando o prolongamento da vida
humana. Entre as vantagens que as baterias de lítio oferecem, estão o seu pequeno tamanho, a baixa massa e o elevado
conteúdo energético. Considerando as semirreações de redução representadas abaixo, assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Li+(aq) + 1e– → Li(s)
E° = − 3,05 V
Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s)
E° = − 0,76 V
O zinco metálico é oxidado espontaneamente, em presença do íon lítio.
O lítio metálico é um agente redutor mais forte do que o zinco metálico.
O lítio metálico é um agente oxidante mais forte do que o zinco metálico.
O íon lítio e o zinco metálico, em solução eletrolítica, formam uma célula galvânica.
O íon lítio sofre redução, em presença do zinco metálico.
04
O sulfato de alumínio é um dos agentes floculantes mais utilizados na purificação de água potável. Sua obtenção pode
ocorrer a partir da reação de alumínio metálico e ácido sulfúrico. A massa de sulfato de alumínio produzida (em kg),
partindo-se de 15 kg de alumínio, que reagiram completamente com ácido sulfúrico, é de, aproximadamente,
a)
b)
c)
d)
e)
15,02.
34,04.
63,06.
95,08.
120,02.
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05
No rótulo de uma embalagem de vinagre de maçã, encontra-se a informação de que o teor de ácido acético presente é
de 4,15% (m/v). A concentração de ácido acético, expressa em termos de molaridade, é de, aproximadamente,
a)
b)
c)
d)
e)
5,0 mol∙L-1.
3,5 mol∙L-1.
1,4 mol∙L-1.
1,0 mol∙L-1.
0,7 mol∙L-1.
06
O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o
pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas.
Qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?
a)
b)
c)
d)
pH = 6,6
0 < pH < 6,6
pH = 7,0
6,6 < pH < 7,0
e) 7,0 < pH < 14
07
Qualquer metal pode ser definido como um elemento químico composto de átomos com caráter metálico, que
apresenta boa condutividade elétrica e calorífica.
Relacione as aplicações de átomos metálicos, apresentadas na COLUNA A, aos metais a elas correspondentes,
listados na COLUNA B.
1
2
3
4
5
COLUNA A
Fiação elétrica
Termômetros
Filamentos de lâmpadas incandescentes
Joias e espelhos
Camada protetora sobre peças de ferro
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
COLUNA B
tungstênio
estanho
cobre
mercúrio
prata
Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo.
a)
b)
c)
d)
e)
1–3–4–2–5
2–4–5–1–3
3–5–1–2–4
4–2–3–5–1
5–4–1–2–3
08
Considere as equações químicas abaixo.
6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g)→ C6H12O6(aq)
C(s) + O2(g)→ CO2(g)
H2(g) + ½ O2(g)→ H2O()
∆H = − 1263 kJ∙mol-1
∆H = − 413 kJ∙mol-1
∆H = − 286 kJ∙mol-1
As células usam glicose, um dos principais produtos da fotossíntese, como fonte de energia e como intermediário
metabólico. Com base nas equações acima, qual é a energia envolvida (kJ∙mol-1) na queima metabólica de 1 mol de
glicose?
Considere a equação química dessa queima como C6H12O6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O().
a) − 3931.
b) − 2931.
c) − 1931.
d) + 1931.
e) + 2931.
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09
Pesquisadores norte-americanos conseguiram sintetizar um elemento químico por meio de um experimento em um
acelerador de partículas, a partir de átomos de cálcio (Ca), de número de massa 48, e de átomos de plutônio (Pu), de
número de massa 244. Em decorrência dos choques efetivos entre os núcleos de cada um dos átomos citados, surgiu um
novo elemento químico.
Sabendo que nesses choques foram perdidos apenas 3 nêutrons, os números de prótons, nêutrons e elétrons de um
átomo neutro desse novo elemento químico são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
111, 175 e 111.
111, 292 e 111.
112, 289 e 112.
114, 175 e 114.
114, 178 e 114.
10
No século V a.C., Hipócrates, médico grego, escreveu que um produto da casca do salgueiro aliviava dores e diminuía
a febre. Esse mesmo produto, um pó ácido, é mencionado inclusive em textos das civilizações antigas do Oriente Médio,
da Suméria, do Egito e da Assíria. Os nativos americanos usavam-no também contra dores de cabeça, febre, reumatismo e
tremores. Esse medicamento é um precursor da aspirina, cuja estrutura química está representada abaixo.
As funções orgânicas presentes na estrutura da aspirina, acima representada, são
a) ácido carboxílico e éster.
b) álcool e éter.
c) amina e amida.
d) amina e éter.
e) aminoácido e álcool.
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