A estrutura do átomo
Parte 2
Rosângela Moreira
Elemento químico
Denomina-se elemento químico todos os átomos que possuem o
mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo
número atômico (Z). O termo elemento químico pode se referir
também a uma substância química pura composta por átomos com
o mesmo número de prótons em seu núcleo. Este último conceito
algumas vezes é chamado de substância elementar, diferindo da
primeira definição, mas muitas vezes, o conceito de elemento
químico é usado em ambos os casos.
Ex.:
Oxigênio é o elemento químico constituído por todos os átomos
que possuem número atômico 8, ou seja, com 8 prótons.
Cálcio é o elemento químico constituído por todos os átomos que
possuem número atômico 20, ou seja, com 20 prótons.
Dessa forma, o número atômico é característica de cada elemento
químico, sendo como seu número de identificação.
Número de Massa
O número de massa não representa a
massa do átomo, mas é um número
inteiro que representa o número de
partículas no núcleo.
A=p+n
A=Z+n
Exemplo:
Sódio
Z = 11 e A = 23
Logo n = A – Z = 23 - 11 = 12
O átomo de Sódio é formado por:
12 nêutrons, 11 prótons e 11 elétrons
Importante…
Isótopos – São átomos de elementos
químicos diferentes que apresentam o
mesmo número de prótons.
IsóbAros – São átomos de elementos
químicos diferentes que apresentam o
mesmo número de massa.
Isótonos – São átomos de elementos
químicos diferentes que apresentam o
mesmo número de nêutrons.
Exemplos
Elementos Químicos
Número
Atômico
1
8
20
29
47
78
80
Símbolo
H
O
Ca
Cu
Ag
Pt
Hg
Elemento
Químico
Hidrogênio
Oxigênio
Cálcio
Cobre
Prata
Platina
Mercúrio
Íon
Na química, um íon é uma molécula ou átomo
que ganhou ou perdeu elétrons num processo
conhecido como ionização.
Em física, núcleos atômicos (provenientes de
átomos completamente ionizados) como os da
radiação alfa, são habitualmente designados
como partículas carregadas. A ionização é
geralmente alcançada pela aplicação de
elevadas energias aos átomos, seja através da
aplicação de uma alta voltagem elétrica ou por
via de radiação de alta energia. Um gás
ionizado é chamado plasma.
Íon
O2- lê-se ânion óxido
Cl1- lê-se ânion cloreto
K 1+ lê-se cátion potássio
Al 3+ lê-se cátion alumínio
Na 1+ lê-se cátion sódio
Na1+ Cl1-
Tabela Periódica
Tabela periódica dos elementos químicos é a
disposição sistemática dos elementos, na forma
de uma tabela, em função de suas
propriedades. São muito úteis para se preverem
as características e tendências dos átomos.
Permite, por exemplo, prever o comportamento
de átomos e das moléculas deles formadas, ou
entender porque certos átomos são
extremamente reativos enquanto outros são
praticamente inertes (Quimicamente é algo que
não reage).
Considerações importantes sobre a
TP
Períodos: São as filas horizontais. Os
elementos químicos estão na ordem
crescente de Z.
Famílias/Grupos: São as colunas verticais,
nas quais os elementos estão ordenados
segundo suas propriedades químicas. As
famílias 1,2 e 13 a 18 constituem os
elementos representativos. As famílias 3 a
12 constituem os elementos de transição.
Tabela Periódica
A tabela periódica relaciona os elementos em linhas
chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou
famílias, em ordem crescente de seus números
atômicos.
Os elementos de um mesmo período têm o mesmo
número de camadas eletrônicas, que corresponde ao
número do período. Os elementos conhecidos até o
momento cobrem sete períodos, denominados conforme
a sequência de letras K-Q, ou também de acordo com o
número quântico principal- n.
Os períodos são:
(1ª) Camada K - n = 1
(2ª) Camada L - n = 2
(3ª) Camada M - n = 3
(4ª) Camada N - n = 4
(5ª) Camada O - n = 5
(6ª) Camada P - n = 6
(7ª) Camada Q - n = 7
Tabela Periódica
Dentro da Tabela Periódica, os elementos
químicos também podem ser classificados em
conjuntos, chamados de séries químicas, de
acordo com sua configuração eletrônica:
Elementos representativos: pertencentes aos
grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.
Elementos (ou metais) de transição:
pertencentes aos grupos de 3 a 12.
Elementos (ou metais) de transição interna:
pertencentes às séries dos lantanídeos e dos
actinídeos.
Gases nobres: pertencentes ao grupo 18.
Considerações importantes sobre a
TP
Família/Grupo 1 – Metais alcalinos
Família/Grupo 2 – Metais alcalinos terrosos
Família/Grupo 16 – Calcogênios
Família/Grupo 17 – Halogênios
Família/Grupo 18 – Gases nobres
As famílias/Grupos 3 a 15 recebem o nome do
primeiro elemento da coluna.
Exemplo:
Família/Grupo 4 – Família do titânio.
Família/Grupo 14 – Família do carbono
As classes dos elementos
químicos
Hidrogênio
Metais
Não-metais
Gases Nobres
Hidrogênio – Apresenta características próprias.
Metais – Apresentam propriedades especificas como
brilho, condutibilidade elétrica e térmica, maleabilidade e
ductilidade. A 1atm e 25oC, todos os metais são sólidos,
exceto o mercúrio.
Não-metais – São maus condutores, quase não
apresentam brilho, não são maleáveis nem dúcteis e
tendem a formar íons negativos. Exceções: iodo sólido.
Aplicações:Flúor(creme dental), Nitrogênio(resfriamento)
Gases Nobres – Não se combinam com outros elementos
químicos. São raros. Aplicações: Neônio (luminosos de
rua). Helio (encher balões)
Tarefa:
Fazer os exercícios da pagina 71 e 72
Numero 1) a-b-c
Numero 2, 3 e 4.
Pensamento
'Quando Deus tira
algo de você, Ele
não está punindo-o,
mas apenas abrindo
suas mãos para
receber algo melhor'.