AULA 02
a) várias bolas do mesmo tamanho, e sem cargas.
b) uma bola com carga positiva, sobre a qual
circula outra bola, com carga negativa.
c) uma bola grande, com carga positiva,
contendo bolinhas pequenas em seu interior,
representando os elétrons.
d) várias bolinhas grandes, representando átomos
com cargas positivas, rodeadas por bolinhas
pequenas, representando elétrons livres.
Questões de Provas anteriores
Olimpíadas de Química Júnior – 2014
As lâmpadas de néon têm diferentes usos,
como na publicidade, na arte e em balizas de aviação.
Nos seus processos de fabricação, tubos de vidro
isentos de ar e com um eletrodo em cada extremidade
são preenchidos com um gás, à baixa pressão. Quando
se aplica eletricidade ao sistema, uma corrente flui
através do gás e se forma uma banda luminosa entre
os eletrodos.
Resp: a
5. Dois importantes fósseis foram encontrados no
Brasil, recentemente. O primeiro é um carvão de
50 mil anos, localizado na Serra da Capivara, no
Piauí. Ele é considerado o vestígio mais antigo do
homem nas Américas. O outro é um réptil préhistórico carnívoro, com cerca de 90 milhões de
anos, descoberto na região de Campina Verde, em
Minas Gerais.
A estimativa da idade desses materiais é feita com
um tipo de análise que se baseia na utilização de
1. Um gás comumente utilizados nesses tipos de
lâmpadas é o
a) N.
b) Na.
c) Ne.
d) Ni.
Resp: c
2. Um modelo atômico que é adequado para explicar
a formação da luz no tubo é o de
a)
b)
c)
d)
Dalton.
Dalton-Thomson.
Rutherford-Bohr
Thomson
a) átomos de ouro artificial.
b) elementos radioativos sintéticos.
c) isótopos de determinados elementos naturais
radioativos.
d) átomos do elemento mais leve do que o hélio
(Z=2; configuração eletrônica: 1s2).
Resp: c
Resp: d
3. Um elemento químico de configuração eletrônica
[Ar]4s2 é o metal mais abundante no corpo
humano. Na natureza esse metal alcalino terroso
não é achado na forma isolada, como metal, mas
é encontrado principalmente como constituinte de
rochas. Os seus compostos são utilizados na
fabricação de vários produtos, como na
preparação de uma tinta branca, de baixo custo,
para pintura de parede e meio-fio.
Olimpíadas de Química Júnior – 2012 – 2ª Fase
6. O conceito de elemento químico mudou ao longo
da historia. Atualmente, oseu significado passou a
ser sinônimo de
a) substâncias simples.
b) qualquer
substancia
que
não
sofra
decomposição.
c) um conjunto de todos os átomos que possuem
o mesmo numero de prótons.
d) todo conjunto dos elementos básicos da
natureza: ar, agua, fogo e terra.
Resp: c
O elemento citado no texto é o
a) Au.
b) Ca.
c) He.
d) P.
Resp: b
2ª Fase
4. O Wolverine possui garras que saem de sua mão.
Assim como todo o seu esqueleto, elas são
constituídas por uma liga
metálica
indestrutível,
existente apenas na ficção.
7. A ilustração indicada abaixo representa um dos
modelos atômicos.
São feitas três afirmativas em
relação a esse modelo.
I. Foi proposto por Dalton.
II. Considera a existência de
uma partícula menor do que
oátomo e dotada de carga elétrica negativa.
III. E o modelo aceito atualmente pela
comunidade cientifica.
Um modelo adequado para
representar o tipo de ligação
química presente nessas garras
pode ser proposto usando
Esta correto o que se afirma em
CMB - Olimpíadas Brasileira de Química - Júnior
-1 -
AULA 02
AULA 02
a)
b)
c)
d)
Acesso em 31/07/2011
I, apenas.
II, apenas,
III, apenas.
I, II e III.
Resp: d
3. Observe a charge mostrada abaixo.
Resp: B
8. Baseando-se em experimentos com radioatividade,
o cientista Ernest Rutherford propôs um modelo
atômico.
Qual das imagens apresentadas a seguir
corresponde a esse modelo?
http://interagindoquimica.blogspot.com/2011/02/chargequimica.html. Acesso em 03/08/2011
Corrigindo gramática e quimicamente os textos
dessa charge, três tipos de metais seriam
a)
b)
c)
d)
carbono, potássio e zinco.
prata, titânio e cobre.
sódio, cloro e mercúrio.
urânio, hélio e cromo
Resp: (b)
Resp: B
IV Olimpíada Brasileira de Química Júnior - 2011
III Olimpíada Brasileira de
Química Júnior - 2010
1. O mendelévio (Z=101; configuração eletrônica: [Rn]
5f137s2) é um elemento químico identificado em
1955,mesmo após ter sido produzido em
quantidade insuficiente para ser observado a olho
nu. O seu nome foiuma homenagem ao químico
russo DmitriMendeleev. O Md possui
4. É o elemento químico mais
simples. Na Terra, é o nono
elemento em abundância,
sendo responsável por 0,9%
da massa de nosso planeta.
No universo, é o mais
abundante: estima-se em
75% da massa de toda matéria. Foi preparado pela
primeira vez por Paracelsus, alquimista suíço do
século XVI, mas, somente em 1766, ele foi
distinguido de outros gases inflamáveis pelo
químico inglês Henry Cavendish. Alguns anos
depois, em 1781, o físico e químico francês
Antoine-Laurent de Lavoisier atribuiu-lhe o nome
pelo qual édesignado até os nossos dias.
a) 101 prótons e 101 elétrons.
b) menos elétrons do que o radônio (Rn).
c) configuração eletrônica idêntica aos demais
elementos químicos artificiais.
d) menos prótons do que o elemento químico
natural com maior número atômico.
Resp: a
2. Diferentes propostas didáticas trazem versões
eletrônicas para a tabela periódica, conforme o
fragmento mostrado ao lado, que foi retirado de
uma delas. Nesse fragmento há diferentes
informações sobre o alumínio, tais como: número
atômico, massa atômica, configuração eletrônica,
fonte natural e utilização na forma elementar ou
como liga. A partir dessas informações éCORRETO
afirmar que
Adaptado de PEIXOTO, Eduardo M.A. Elemento Químico,
Química Nova na Escola, 1,1995.
O elemento químico caracterizado no texto
acima possui configuração eletrônica de:
a)
b)
c)
d)
Resp: b
a) a massa atômica do alumínio é igual a 13.
b) panelas descartadas são as principais fontes
para a reciclagem do alumínio.
c) o alumínio na forma de uma substância
simples, elementar, é chamado debauxita e
usado em fogos de artifício.
d) A localização do alumínio no 3º período da
tabela periódica tem relaçãocom a sua
configuração eletrônica.
5. Uma equipe internacional de pesquisadores
reunida em um Centro de Pesquisa na Alemanha
conseguiu sintetizar e provar a existência de 13
átomos de um novo elemento químico (Z = 114).
Publicada em 2010, a experiência consistiu em
bombardear uma superfície recoberta de plutônio
por íons de cálcio, acelerados com a ajuda de um
acelerador de partículas. Dois núcleos atômicos
http://www.abiquim.org.br/tabelaperiodica/tabela_est.asp
CMB - Olimpíadas Brasileira de Química - Júnior
1s0
1s1
1s2
1s22s1
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de cálcio (Z = 20) e de plutônio (Z = 94) foram
fundidos (fusão nuclear) para formar um núcleo
do novo elemento. Dois isótopos foramrevelados
durante a pesquisa, com números de massa 288 e
289.
8. Átomos de sódio (Z=11; [Ne] 3s1), potássio (Z =
19; [Ar] 4s1) e rubídio (Z=37; [Kr] 5s1) reagem
explosivamente quando entram em contato com a
água. Além disso, eles combinam-se com o cloro e
com o oxigênio formando, respectiva- mente,
substâncias de fórmulas ECl e E2O (onde “E”
representa o elemento). Por sua vez, átomos de
magnésio (Z= 12; [Ne ] 3s2), cálcio (Z=20; [Ar]
4s2) e estrôncio (z= 38; [Kr] 5s2) também reagem
com água, mas não tão violentamente quanto
esses outros elementos, e também se combinam
com o cloro (Z=17; [Ne] 3s2 3p5) e com o oxigênio
(Z=8; 1s2 2s2 2p4), porém, formando substâncias
de fórmulas ECl2 e EO, respectivamente.
De acordo com os dados apresentados e com as
características da atual tabela dos elementos
químicos, é correto afirmar que
Adaptado de
http://www.lqes.iqm.unicamp.br/canal_cientifico/
Sobre esse novo elemento químico, é incorreto afirmar
que:
a) é considerado um elemento transurânico.
b) ele apresenta átomos de massa 288 e 289.
c) é o primeiro elemento químico produzido pelo
homem.
d) o seu número atômico resulta da soma dos
números atômicos do cálcio e do plutônio.
IV Olimpíada Brasileira de Química Júnior – 2012
a) as substâncias compostas exemplificadas são
sólidos covalentes.
b) o magnésio e o cloro são elementos
constituídos pelo neônio (Ne).
c) o sódio, o potássio e o rubídio pertencem ao
mesmo grupo da tabela periódica.
d) os elementos metálicos citados no texto são
do mesmo período da tabela periódica.
(c)
6. O quadro apresentado abaixo indica algumas das
funções, no organismo humano, de elementos
químicos presentes em sais minerais diferentes (I,
II, III e IV) e os alimentos onde eles são
normalmente encontrados.
9. Em 2011, o elemento químico de número atômico
112 foi aceito oficialmente e passou a integrar a
tabela periódica. O reconhecimento veio das
uniões internacionais de química e física puras e
aplicadas (respectivamente IUPAC e IUPAP, siglas
em inglês). Alguns átomos desse elemento foram
produzidos em experiências desenvolvidas por
cientistas dos laboratórios de Dubna, na Rússia, e
Lawrence Livermore, nos EUA. Os átomos do
elemento 112 são altamente instáveis e existem
por apenas alguns milionésimos de segundo, antes
de se dividirem em átomos de outros elementos.
A sequência que contém os nomes elementos
químicos presentes nesses sais min- erais e que
indica corretamente as suas respectivas suas
funções e alimentos onde são encontrados é dada
por
a) I – Fósforo; II – Ferro; III – Cálcio; IV – Flúor
b) I – Fósforo; II – Cálcio; III – Flúor; IV – Ferro
c) I – Ferro; II – Fósforo; III – Cálcio; IV – Flúor
d) I – Ferro; II – Cálcio; III – Flúor; IV – Fósforo.
(c)
7. A ilustração mostrada ao lado traz algumas
características do elemento químico gálio. Com
base nos dados fornecidos por esta imagem, são
feitas três afirmações.
Adaptado de JC e-mail 3782, de 12 de Junho de 2009
De acordo com as suas características e
propriedades, na tabela periódica, o elemento
químico com o número atômico 112 se localiza
a) A) antes do hidrogênio.
b) vizinho ao hidrogênio.
c) no grupo dos gases nobres.
d) após o elemento que possui 111 prótons.
I. O argôniopossui Z = 18.
II. O gáliopossui 69,723 nêutrons.
(d)
10. Uma forma de se testar a veracidade de uma
pedra de diamante é tentando riscá-lo com uma
barra de metal contendo um pequeno cristal de
diamante verdadeiro fixo na sua ponta. Caso o
diamante seja verdadeiro, não será pos- sível
observar o aparecimento de um risco sobre o
mesmo. Nesse caso, embora possa conter um
III. A configuração eletrônica [Ar] 3d10 4s2 4p1
permite indicar o período e o grupo nos quais
se localiza o gálio na tabela periódica.
Está correto o que é afirmado em
a)I e II b) I e III c) II e III d) I, II e III
(b)
CMB - Olimpíadas Brasileira de Química - Júnior
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pequeno teor de impurezas, basicamente, a pedra
é constituí- da por átomos de
a) “Ag”
b) “Au”
c) “C”
d) “Ca”
(c)
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