É o conjunto de átomos iguais.
 Denomina-se elemento químico todos os
átomos que possuem o mesmo número
de prótons em seu núcleo, ou seja, o
mesmo número atômico (Z).


Elementos naturais
 São os elementos químicos encontrados na
natureza. São conhecidos 91 elementos
naturais, sendo o de maior número atômico o
urânio (Z = 92). O tecnécio, número atômico
43, também é artificial.

Elementos sintéticos
 São os elementos cujos átomos são
produzidos artificialmente. Os elementos com
número atômico superior ao do urânio (Z > 92)
são todos artificiais (elementos transurânicos).
(radioatividade)

Alguns elementos químicos como ouro,
platina, cobre, gases nobres e outros,
existem em estado natural. Entretanto, a
maioria ocorre combinado com outros
elementos constituindo os compostos
químicos
como,
por
exemplo,
hidrogênio e oxigênio constituindo a
água.
Cada elemento químico, natural ou sintetizado, é
representado por um símbolo que o identifica
graficamente.
 Desde o tempo dos alquimistas os elementos químicos
conhecidos já eram representados por símbolos. Por
exemplo: o ouro era identificado pelo símbolo do Sol e a
prata pelo símbolo da Lua.
 Atualmente adota-se o método de J. J. Berzelius sugerido
em 1811:
 Os símbolos são adotados internacionalmente. Qualquer
que seja a língua ou alfabeto o símbolo é o mesmo.
 O símbolo é a letra inicial, maiúscula, do seu nome latino
seguida, quando necessário, de uma segunda letra
minúscula do seu nome.

A primeira descoberta científica de um elemento químico
ocorreu em Hamburgo, em 1669, quando o alemão
Henning Brand, militar e químico apelidado de o Último
dos Alquimistas - devido a sua constante busca pela
Pedra Filosofal, que supostamente transformaria metal em
ouro -, descobriu o elemento fósforo.
 Brand encheu 50 baldes com urina e os deixou putrificar e
criar vermes, então ferveu o material até adquirir uma
pasta branca que foi aquecida com areia e, finalmente,
destilada.
 O elemento foi chamado pelo cientista de fósforo
(Phosphorus, o "portador da luz") devido a sua
propriedade de brilhar no escuro.

O elemento químico mais abundante na
Terra é o oxigênio, que compõe cerca
de 49,5% da massa da crosta terrestre,
da água e da atmosfera terrestre.
 O elemento que fica em segundo lugar
é o silício. O dióxido de silício e os
silicatos fazem parte de cerca de 87%
dos compostos que existem na crosta
terrestre.

As substâncias puras são aquelas
formadas por apenas uma variedade
de molécula. Ou seja, todas as
moléculas são iguais.
 Pode ser de dois tipos:

 Substância pura simples
 Substância pura composta

As substâncias puras simples são
formadas por apenas um elemento
químico. Por exemplo, o gás Nitrogênio
é composto apenas por átomos N.
Substância pura composta
 Já as substâncias puras compostas
podem ter vários elementos químicos
diferentes na mesma molécula.
 Por exemplo, a água pura contém
apenas moléculas H2O, mas como
sabemos, é formada pelos elementos
químicos Hidrogênio e Oxigênio.
