PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
Professor Alexandre D. Marquioreto
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
1 – Pressão de vapor
2 – Diagrama de fases
3- Tonoscopia
4- Crioscopia
5- Ebulioscopia
6 - Osmose e pressão osmótica
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Sua aplicação está em um dos principais laboratórios de química
que você conhece: A COZINHA.
São propriedades que medem o comportamento de uma solução
e estão diretamente relacionadas com o número de partículas
de um soluto solubilizado (disperso) em uma solução.
Quando se ferve a água “pura” nota-se que há uma ebulição
rápida. Mas, ao adicionar açúcar à água, por exemplo, nota-se
que a duração da ebulição é maior.
Por quê?
A presença do açúcar na água influencia no comportamento da
solução frente ao aquecimento, congelamento e quantidade de
vapor do solvente produzido, pois impede o desprendimento
das moléculas de água.
Pressão de vapor de um líquido puro
T constante
T constante
Ocorre quando as velocidades de evaporação e condensação se
igualam, a uma certa temperatura, atingindo um estado de
equilíbrio dinâmico:
líquido  vapor
Fatores que provocam alteração na pressão de vapor
de um líquido
Temperatura
Fase líquida: O aumento da temperatura faz
com que as moléculas absorvam mais energia e, com
isso, maior energia cinética. Desse modo, ocorre maior
escape das moléculas para a fase gasosa (vapor).
Fase vapor: Com um maior número de moléculas
nessa fase, devido ao aumento da temperatura,
ocorre maior número de choques entre elas e a
parede do recipiente, tendo como consequência, um
novo equilíbrio líquido-vapor e um aumento da pressão
de vapor.
Fatores que provocam alteração na pressão de vapor
de um líquido
Natureza de um líquido
Forças intermoleculares: Quanto maior for a
interação entre as moléculas, menos volátil será o
líquido, havendo menor pressão de vapor.
Di – Di < Dp – Dp < LH
Di → dipolo induzido (moléculas apolares)
Dp → dipolo permanente (moléculas polares)
LH → Ligação de hidrogênio (moléculas polares,
H→F,O,N)
Influência da temperatura na pressão máxima de vapor
Exemplo:
Gráfico da variação da pressão máxima de vapor do líquido
em função da temperatura.
Influência da natureza do líquido
Volatilidade
água < etanol < metanol < sulfeto de carbono
Temperatura de Ebulição (líquido puro)
Para um líquido entrar em ebulição a pressão de vapor
deve se igualar a pressão atmosférica.
P
atmosférica
P
P
vapor
atmosférica
= P
vapor
Líquido em ebulição
Curiosidade
Diagrama de fases da água
Propriedades Coligativas para solutos nãovoláteis e de natureza molecular.
Tonoscopia: Estudo referente ao abaixamento da
pressão de vapor de um líquido.
p
p2
= Kt.W
Lei de Raoult
A pressão de vapor de uma solução de soluto não-eletrolítico
e não volátil é igual ao produto da fração em mol do
solvente pela pressão de vapor do solvente puro, numa dada
temperatura.
P
solução
= X solvente . P
solvente puro
onde P = pressão
Em que:
Xsolvente =
n solvente
nsoluto + nsolvente
onde X = fração molar
Quantidades iguais em mol de diferentes solutos
moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma
quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa
o mesmo abaixamento na pressão de vapor do
solvente
Ebulioscopia: Estudo do aumento da temperatura de
ebulição.
te = Ke.W
Quantidades iguais em mol de diferentes solutos
moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma
quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa
o mesmo aumento na temperatura de ebulição desse
solvente na solução.
O aumento da temperatura de ebulição provocado
pela presença de um soluto não-volátil e molecular
depende única e exclusivamente do número de
partículas do soluto dissolvidas no solvente. Assim,
quanto mais concentrada for a solução (maior
quantidade de partículas do soluto), maior será a
temperatura de ebulição.
Crioscopia: Abaixamento da temperatura de
congelamento.
Quantidades iguais em mol de diferentes solutos
moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma
quantidade de solvente, à mesma temperatura,
causa o mesmo abaixamento na temperatura de
congelamento desse solvente na solução.
Tc= Kc.W
O Abaixamento da temperatura de congelamento
depende do número de partículas presente na
solução.
Pressão Osmótica ( ∏ )
OSMOSE: fenômeno que permite a passagem do
solvente do meio diluído para o meio concentrado.
 = M.R.T
Análise microscópica
Interrompendo a osmose: PRESSÃO OSMÓTICA
 = M.R.T

=
pressão osmótica
M = [ ] mol/L
R = constante universal dos
gases
T = Temperatura em Kelvin (K)
Obtenção de água pura a partir da água do mar:
Hemácias do sangue
Solução isotônica
Solução hipertônica
Passagem igual de água Passagem da água
do meio + [ ] para
Solução fisiológica
o menos [ ].
0,9% (NaCl)
Solução hipotônica
Passagem da água do meio
menos [ ] para o mais [ ].
Pode romper provocando
hemólise
Propriedades Coligativas para
eletrólitos não-voláteis e de
natureza iônica.
Soluto não-eletrólito: soluções com solutos
diferentes que apresentam a mesma quantidade em
mol numa determinada quantidade de solvente
(mesma concentração), apresentam os mesmos
efeitos coligativos.
Soluto eletrólito (íons): soluções com solutos
diferentes que apresentam a mesma quantidade em
mol numa determinada quantidade de solvente
(mesma concentração), podem não apresentar os
mesmos efeitos coligativos, e depende do número
de íons presentes.
1 C6H12O6(s)
H 2O
1 mol de glicose
1NaCl(s)
1 mol de partículas dissolvidas
H 2O
1 mol de NaCl
1CaCl2(s)
1 mol de CaCl2
1C6H12O6(aq)
1 Na+ + 1 Cl2 mol de partículas dissolvidas
H 2O
1 Ca2+ + 2 Cl3 mol de partículas dissolvidas
Propriedades Coligativas para soluções
iônicas
Fator de correção de Van’t Hoff (i):
i = 1 + (q-1)
: grau de ionização
q: número de íons
BaCl2 ........ q = 3
Fator de correção de Van’t Hoff (i):
p
te = Ke.W.i
─ = Kt.W.i
P2
Tonoscopia
tc = Kc.W.i
Crioscopia
W = concentração molal n (mol)
kg (solvente)
Ebulioscopia
 = M.R.T.i
Pressão osmótica
M = [ ] mol/L
n (mol)
V (L)
Soluções diluídas: [ ] < 1 mol/L
Ótimo Estudo
Prof. Alexandre