Questão 04
Comparando-se os pontos de congelação de três
soluções aquosas diluídas de KNO3, MgSO4 e Cr(NO3)3,
de mesma concentração em mol/L, verifica-se que:
a) as três soluções têm o mesmo ponto de congelação.
b) os pontos de congelação decrescem na seguinte
ordem: KNO3 < MgSO4 < Cr(NO3)3.
c) a solução de Cr(NO3)3 tem ponto de congelação mais
baixo que as soluções dos outros dois sais.
d) o ponto de congelação de cada solução depende de
seu volume.
e) as três soluções têm pontos de congelação maiores
que o da água.
MÓDULO 27 - EXERCÍCIO 25
Questão 01
Qual das soluções abaixo apresenta maior grau de
dissociação iônica?
a) CaCl2 com fator Vant’Hoff igual a 2,5
b) FeCl3 com fator Vant’Hoff igual a 3
c) NaCl com fator Vant’Hoff igual a 1,9
d) Na2CO3 com fator Vant’Hoff igual a 2,6
Questão 05
Questão 02
Por que a adição de certos aditivos na água dos
radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento
da mesma e também o seu congelamento, quando
comparada com a da água pura?
a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que
apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os
da água pura.
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta
pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um
aumento no ponto de ebulição e de fusão.
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do
radiador, que passa então a absorver energia mais
eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de
ebulição e de fusão quando comparados com a água
pura.
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução
formada com relação à água pura, causando um aumento
do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da
água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de
ebulição.
Um solvente puro tem temperatura de ebulição
(te) e temperatura de solidificação (ts). Adicionandose soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de
ebulição e solidificação para a solução serão (t’e) e (t’s),
respectivamente. É correto afirmar que:
a) te < t’e e ts < t’s
b) te < t’e e ts > t’s
c) te > t’s e ts > t’s
d) te = t’s e ts = t’s
e) te > t’e e ts < t’s
Questão 03
Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em
função da temperatura para um solvente puro e para uma
solução desse solvente contendo um soluto molecular
não volátil.
Questão 06
Considere as seguintes amostras:
1. CaBr2 0,1 mol/L
2. NaBr 0,2 mol/L
3. K2SO4 0,2 mol/L
4. Sacarose 0,5 mol/L
5. HCl 0,1 mol/L
Admitindo que o ácido esteja totalmente ionizado e
que os sais estejam totalmente dissociados, qual será
a ordem crescente de temperatura de congelamento
dessas soluções?
a) I < II < III < IV < V.
b) II < III < I < V < IV.
c) III < IV < II < I < V.
A seu respeito podemos afirmar:
a) A curva A representa a solução.
b) A curva A representa o solvente.
c) A curva B representa o solvente.
d) A solução apresenta pressão máxima de vapor maior
que o solvente.
e) Ambas as curvas, numa mesma temperatura,
apresentam mesma pressão máxima de vapor.
Viva essa experiência.
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d) V < IV < III < II < I.
e) III < II < V < IV < I.
Questão 09
No mundo do agronegócio, a criação de camarões,
no interior do nordeste brasileiro, usando águas residuais
do processo de dessalinização de águas salobras,
tem se mostrado uma alternativa de grande alcance
social. A dessanilização consiste num método chamado
de osmose inversa, em que a água a ser purificada é
pressionada sobre uma membrana semipermeável, a
uma pressão superior à pressão osmótica da solução,
forçando a passagem de água pura para o outro lado
da membrana. Enquanto a água dessalinizada é
destinada ao consumo de populações humanas, a água
residual (25% do volume inicial), em que os sais estão
concentrados, é usada para a criação de camarões.
a) Supondo que uma água salobra que contém
inicialmente 10.000 mg de sais por litros sofre a
dessalinização conforme descreve o texto, calcule a
concentração de sais na água residual formada em mg
L–1.
b) Calcule a pressão mínima que deve ser aplicada,
num sistema de osmose inversa, para que o processo
referente ao item a acima tenha início. A pressão
osmótica π de uma solução pode ser calculada por uma
equação semelhante à dos gases ideais, onde n é o
número de moles de partículas por litro de solução. Para
fins de cálculo, suponha que todo o sal dissolvido na
água salobra seja cloreto de sódio e que a temperatura
da água seja de 27 ºC. Dado: constante dos gases, R =
8.314 Pa L K–1 mol–1.
c) Supondo que toda a quantidade (em mol) de cloreto
de sódio do item b tenha sido substituída por uma
quantidade igual (em mol) de sulfato de sódio, perguntase: a pressão a ser aplicada na osmose à nova solução
seria maior, menor ou igual à do caso anterior? Justifique
sua resposta.
Questão 07
Leia as afirmações referentes ao gráfico que
representa a variação da pressão de vapor em equilíbrio
com a temperatura:
I. As forças de atração intermoleculares das substâncias
apresentadas, no estado líquido, aumentam na seguinte
ordem: dietiléter < 2-butanol < 1-butanol.
II. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual
a pressão de vapor do líquido é igual à pressão de uma
atmosfera.
III. A pressão de vapor de um líquido depende da
temperatura; quanto maior a temperatura, maior a sua
pressão de vapor.
IV. À medida que a pressão atmosférica sobre o líquido
é diminuída, é necessário elevar-se a sua temperatura,
para que a pressão de vapor se iguale às novas
condições do ambiente.
Dentre as afirmativas, estão corretas:
a) I, II e IV.
b) I, III, e IV.
c) I, II e III.
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.
Questão 10
O cloreto de potássio é muitas vezes usado em
dietas especiais como substituto de cloreto de sódio.
O gráfico abaixo mostra a variação do sabor de uma
solução aquosa de cloreto de potássio em função da
concentração deste sal:
Questão 08
Comparando duas panelas, simultaneamente sobre
dois queimadores iguais de um mesmo fogão, observa-se
que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela
de pressão fechada é maior que aquela sobre a água
fervente numa panela aberta. Nessa situação, e se elas
contêm exatamente as mesmas quantidades de todos os
ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o
que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na
panela de pressão fechada será:
a) menor, pois a temperatura de ebulição será menor.
b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior.
c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com
a pressão.
d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da
pressão.
e) maior, pois a pressão será maior.
Viva essa experiência.
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Ao se preparar uma sopa (1,5 litros), foi colocada a
quantidade mínima de KCl necessária para se obter
sabor “salgado”, sem as componentes “amargo” e “doce”.
a) Qual a quantidade, em gramas, de KCl adicionado à
sopa?
b) Qual a pressão osmótica π, a 57ºC, desta solução de
KCl?
Viva essa experiência.
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Hidrogênio
Metais
Não-metais
Gases nobres
Ordem crescente de energia dos subníveis: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Volume molar dos gases ideais nas CNTP = 22,4 L mol-1
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