PROPRIEDADES COLIGATIVAS
PROF.: ALEX
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
É o estudo da variação nas propriedades físicas do
solvente quando adicionado um soluto não volátil. As
propriedades coligativas dependem da quantidade de
partículas dissolvidas.
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
Pressão que o
vapor do líquido
saturado
exerce sobre o
líquido.
PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão
de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).
DIAGRAMA DE FASES
TONOSCOPIA
É o abaixamento da pressão de vapor de um
líquido quando adicionado um soluto não volátil.
CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA
PRESSÃO OSMÓTICA
OSMOSE
PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para
impedir a osmose.
SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARES
SOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas
dissolvida é igual ao número de não dissolvida.
SOLUÇÕES IÔNICAS: O número de partículas
dissolvidas é maior que o número de partículas não
dissolvidas. ( dissociação e ionização)
CÁLCULO DOS EFEITOS COLIGATIVOS
EFEITO
COLIGATIVO
TONOSCÓPIA
SOLUÇÃO
IÔNICA
SOLUÇÃO
MOLECULAR
p/po = Kt.M.i = p/po = Kt.M.i =
x1
x1
EBULIOSCÓPIA
Te = Ke.M
Te = Ke.M. i
CRIOSCÓPIA
Tc = Kc.M
Tc = Kc.M.i
PRESSÃO
OSMÓTICA
 = M.R.T
 = M.R.T.i